高二化學(xué)硝酸課件 新課標(biāo) 人教

1、第三節(jié) 硝酸硝酸的用途物理性質(zhì) 98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸思考：是煙還是霧？無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味液體，沸點低，密度比水大，任意比與水互溶。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%想一想 請例舉我們學(xué)過的保存在棕色瓶中是試劑有那些？它們具有什么共同特點？由硝酸用棕色試劑瓶保存，可推測硝酸具有什么性質(zhì)？想一想 1. 觀察一瓶久置濃硝酸的顏色，并思考變色原因。2.實驗室如何保存濃硝酸？硝酸必須保存在棕色試劑瓶里，并放置于冷暗處。觀察計劃1.溶液顏色的變化。2.是否有氣體生成，如有， 觀察顏色。3.向生成的無色氣體中通入 空氣，氣體顏色是否變化。演示實驗:濃、稀硝酸與銅反響Cu+4HNO3(濃) C

2、u(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反響劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。1、濃硝酸與銅反響：2、稀硝酸與銅反響：反響緩慢，產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,當(dāng)通入空氣后，氣體變?yōu)榧t棕色。Cu+ HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO + H2OCu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O化合價升高 失2e-化合價降低 得2e- 化合價升高 失6e- 化合價降低 得6e- 0+

3、2+5+40+2+5+2討論 在上述反響中，濃硝酸與銅反響N原子只得到1個電子，而稀硝酸與銅反響N原子得到3個電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強？為什么？ 結(jié)論：不能說明。1.濃硝酸和銅反響比稀硝酸劇烈；2.氧化性強弱取決于得電子的難易而不是多少Ag + 2HNO3 (濃 AgNO3 + NO2 + H2O Ag +4HNO3稀 AgNO3 +3NO2 + 2H2O常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 一般情況下：濃硝酸被還原為NO2 稀硝酸被還原為NO 氧化性：濃硝酸稀硝酸硝酸與金屬反響小結(jié)王 水 濃硝酸 濃鹽酸 1 ： 3濃硝酸與紅熱的碳反應(yīng)4HNO3(濃）+ C CO2 + 4NO2

4、+ 2H2O 硝酸的強氧化性思考1.某同學(xué)說硝酸的氧化性是+5價的N顯示的，那么KNO3也能顯示出強氧化性，對嗎？2.實驗室能否使用硝酸和FeS制備H2S氣體？3.鑒別SO32-和SO42-時，BaCl2溶液能否用硝酸酸化？不對否否1.分別盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時間后 質(zhì)量增大的是：質(zhì)量減小的是：原因是：濃硫酸有吸水性濃鹽酸濃硝酸有揮發(fā)性原因是：隨堂檢測2.以下各項中表現(xiàn)硝酸的哪種性質(zhì)？ 198%的硝酸在空氣中“發(fā)煙 2濃硝酸需保存在棕色瓶中 3金屬與硝酸反響不產(chǎn)生氫氣 A 強酸性 B 強氧化性 C 揮發(fā)性 D 不穩(wěn)定性3.以下關(guān)于硝酸的表達(dá)正確的選項是 A 稀

5、硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 B 銅與濃硝酸和稀硝酸都能反響生成 二氧化氮 C 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 D 稀硝酸與活潑金屬反響主要放出氫氣， 而濃硝酸那么使金屬鈍化CDBC隨堂檢測4.以下塊狀金屬在常溫時能全部溶 于足量濃硝酸的是 ( ) A. Ag B. Gu C. Al D. FeA B5.在以下變化中，能說明硝酸具有 強氧化性的是 A.能使石蕊試液變紅 B.能和Ag反響生成AgNO3 C.能和磷酸鈣反響 D.能和FeO反響生成Fe(NO3)3B D隨堂檢測6.純硝酸具有，純硫酸不具有的物理 性質(zhì)是 A.無色液體 B.以任意比與水互溶 C.低沸點 D.易揮發(fā)C D7.以下試劑不必存放在棕色瓶中的是 A.氯水 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.食鹽B D8.為了除去鍍在鋁外表的銅鍍層，可 選用的最正確試劑是 A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硝酸D隨堂檢測9.以下反響中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又 表現(xiàn)酸性的是 A 銅和硝酸 B 紅熱的碳和濃硝酸 C 氧化鋁和硝酸 D 氫氧化鋁和硝酸 A10.銅與濃硝酸的反響中，假設(shè)有3mol銅被氧化了，那么被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量 A. 3mol B. 12mol C. 6mol D. 2molC隨堂檢測討論為什么 取三張藍(lán)色石蕊試紙放