浙江省2018版考前特訓(xùn)(2017年10月)加試30分特訓(xùn)4電化學(xué)題型專練含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精加試特訓(xùn)4電化學(xué)題型專練1電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣,會(huì)使電解電壓高升,電解效率下降。為控制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)),寫出該電解的總化學(xué)方程式。2（2017溫州中學(xué)高二下期期中）電滲析法辦理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)獲取乳酸的原理以以下列圖所示（“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)。(1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_；(2)簡(jiǎn)述濃縮室中獲取濃乳酸的原理_。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）電解過程中，采用必然的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。400mL10g1L乳酸溶液通1電一段時(shí)間后，

2、濃度上升為145gL(溶液體積變化忽略不計(jì)），則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_L(乳酸摩爾1質(zhì)量為90gmol）。3(2016溫州中學(xué)高二10月月考）在25時(shí)，用石墨電極電解2。10L2。5molLCuSO4溶液,如有0。2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請(qǐng)回答以下問題:(1）陽(yáng)極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。（2）電解后獲取的銅的質(zhì)量是_，獲取氧氣的體積是_(標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH是_。(3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差_。4水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)度中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理表示圖以下.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精按要求回答以

3、下問題：(1)電解器中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。(2)當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3。36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為_。5(2016溫州中學(xué)高三10月高考模擬)O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。1)圖中陰極為_（填“A”或“B”).（2)若C處不通入O2，D、E處分別收集到11。2L和4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(忽略O(shè)3的分解）。(3）若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_。6以下列圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并研究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：1)石墨電極（C

4、）作_極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(2）若耗資2。24L(標(biāo)況）氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況)為_L。（3）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì)）的電解精髓。以下說法正確的選項(xiàng)是_（填字母）。Aa電極為純銅B粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CCuSO4溶液的濃度保持不變D利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4）若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液,電極資料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜,該電極反應(yīng)式為_。7(2016臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練)科學(xué)家用氮化鎵、銅等資料組裝成人工光合系統(tǒng)（以以下

5、列圖),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.（1)寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_。（2）為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_（選填“鹽酸”或“硫酸”)。8(2016臺(tái)州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練）（1)有一種新式的高能學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電池鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na導(dǎo)電的-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2NaxS錯(cuò)誤!Na2Sx。充電時(shí)，鈉極與外電源_(填“正”或“負(fù)）極相連。其陽(yáng)極反應(yīng)式：_。放電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的是_（填“鈉”或“硫”)極。用該電池作電源電解（如上圖）NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：，若鈉硫電池工

6、作一段時(shí)間后耗資23gNa(電能的耗費(fèi)忽略不計(jì)）,若要使溶液完好恢復(fù)到初步濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入(或通入）_(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為。若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與_(填“鈉”或“硫”)極相連。(2)2AgCl2=2AgCl學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0。01mole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_mol離子。該電池的能量轉(zhuǎn)變的主要形式為_.9鐵炭混雜物在水溶液中可形成好多微電池。將含有Cr2O錯(cuò)誤!的酸性廢水經(jīng)過鐵炭混雜物，在微電池正極上Cr2O2，7轉(zhuǎn)變成Cr3其電極反應(yīng)式為_.10電化學(xué)辦理：用電解法

7、降解NO錯(cuò)誤!，其原理以以下列圖所示。電源正極為_（填“A或“B”）,陰極反應(yīng)式為_學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_。11如圖為綠色“二甲醚燃料電池的工作原理表示圖，a電極的電極反應(yīng)式為_.12有以下列圖所示的裝置,該裝置中Cu極為_極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12。8g時(shí)，a極上耗資的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13利用“NaCO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“NaCO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極資料，總反應(yīng)為4Na3CO22Na2CO3C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理以下列圖：(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。（2）

8、若生成的Na2CO3和C全部聚積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole時(shí),兩極的質(zhì)量差為_g.采用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是_（最少寫兩點(diǎn)）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案精析12NaClO3O2錯(cuò)誤!2NaClO4剖析電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣,會(huì)使電解電壓高升，電解效率下降。由于H2是還原性的物質(zhì),可加入氧化性的物質(zhì)O2來除掉其影響，同時(shí)不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。該電解的總化學(xué)方程式是2NaClO3O2錯(cuò)誤!2NaClO4。2（1)4OH4e=2H2OO2(2）陽(yáng)極OH放電，c（H）增大，H從陽(yáng)極經(jīng)過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A經(jīng)過陰離子交換膜從陰極進(jìn)

9、入濃縮室，HA=HA,乳酸濃度增大3）6。723(1）氧化4OH4e=2H2OO2(2)6。4g1。12L1（3)12.8g4（1）2Cl2e=Cl2（2)12g5(1）A(2)50（3)O24H4e=2H2O6(1)陽(yáng)CH410OH8e=CO錯(cuò)誤!7H2O(2)4。48(3)AD(4)2Al3H2O6e=Al2O36H學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7(1)CO28H8e=CH42H2O（2)硫酸8(1）負(fù)Na2Sx2e=xS2Na（或S錯(cuò)誤!2e=xS）硫2Cl2H2O錯(cuò)誤!2OHH2Cl2氯化氫36。5g鈉(2）有大量白色積淀生成0。02化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能9Cr2O錯(cuò)誤!6e14H=2Cr37H2O10A2NO錯(cuò)誤!6e4H2O=N28OH剖析由裝置圖可知,NO錯(cuò)誤!放電后的產(chǎn)物為N2,該過程為還原反應(yīng),發(fā)生在陰極，因此A為正極，B為負(fù)極；依照NaNO2溶液顯堿性可以順利寫出陰極反應(yīng)式:2NO錯(cuò)誤!6e4H2O=N28OH.11CH3OCH312e3H2O=2CO212H12陽(yáng)極2。2413（1）3CO24Na4e=2Na2CO3C2)15。8(3）導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等剖析(1）“吸入”CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4Na3CO24e=2Na2CO3C.（2)若生成的Na2CO3和C