高二化學(xué)電離平衡課件 浙教

1、電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：但凡溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：但凡溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1以下物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、 哪些屬于 非電解質(zhì)？H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl NH3 氯化氫 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOHH2CO3 NH3H2O Cu (CH3COO)2Pb誤點(diǎn)警示：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都只是對化合物而言2、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物3、電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否那么不屬于電解質(zhì)4、酸堿鹽都是電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里局

2、部電離成離子的電解質(zhì)練習(xí)2以下哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)、 哪些屬于弱電解質(zhì)？H2SO4 HCl NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaClBaSO4 CuSO4 NH3H2O H2S HClO CH3COOH (CH3COO)2Pb 強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿極少數(shù)鹽三、導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)構(gòu)造(化學(xué)鍵)決定，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中自由移動離子濃度的大小和離子的電荷上下等的大小決定。練習(xí)3把0.5mol/LNaOH溶液分別滴參加 以下100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化 不大的是：蒸餾水 B.0.5mol/L HCl C. 0.5mol

3、/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl(B. D)四、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式完全電離局部電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子離子符號或化學(xué)式分子式練習(xí)4CH3COOH H+CH3COO-加入的物質(zhì)少量NaOH固體少量HCl溶液少量CH3COONa固體對電離平衡的影響向正反響方向移動向逆反響方向移動向逆反響方向移動練習(xí)5寫出以下物質(zhì)在溶液中的 電離方程式 NaOH CuCl2 NH3H2O H3 PO4 H2CO3 練習(xí)6以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反響 HCO3-+H+=CO2+H2O澄清石灰水跟稀硝酸反響 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O向稀氨水中參加稀鹽酸 NH3H2O+H+=NH4+H2O碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O練習(xí)7以下各種離子，在強(qiáng)堿溶液 中可以大量共存的是： K+ 、 Na+ 、 HSO3- 、 Cl- Na+ 、 Ca2+ 、