2022屆新疆沙雅縣高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA2、天工開物中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C絲和麻主要成分均屬于有機高

3、分子類化合物D絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)3、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于13.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定4、下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AAB

4、BCCDD5、下列說法中正確的是（ ）AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOBH2與H+互為同位素C原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18ODN2分子的電子式：6、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A陽極區(qū)得到H2SO4B陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C離子交換膜為陽離子交換膜D當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn7、定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示

5、。容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)11、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用

6、排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣12、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等13、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B先從a管通入NH

7、3，再從b管通入CO2C為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿14、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:115、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論A向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液變紅Fe3+與 I的反應(yīng)具有可逆性BSO2 通入Ba(NO3)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是 BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2 懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

8、D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯AABBCCDD16、下表是25時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是化學(xué)式CuS溶度積A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化

9、碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。AC的反應(yīng)類型是_，C+DE的化學(xué)方程式為_，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為_；C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）G的相對分子質(zhì)量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異

10、構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題：（1） B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程

11、式為_。（2）根據(jù)實驗?zāi)康模x擇下列合適的實驗步驟：_（選填等）。組裝好裝置，_（填寫實驗操作名稱）；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_。（4）冰水的作用是_。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)

12、生興趣，進(jìn)行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當(dāng)銀氨溶液的量為1 m

13、L，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是_。進(jìn)一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(

14、4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_(填標(biāo)號)。ANe3s1 BNe3s2 CNe3s23p1 DNe 3s13p2(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_；(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_。(3)與鈦同周期的所有

15、副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_種。(4)Co2的價電子排布式_。NH3 分子與 Co2結(jié)合成配合物Co(NH3)62，與游離的氨分子相比，其鍵角HNH_(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_。(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：_。 (6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”標(biāo)明 Zn 的位置_。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 g/

16、cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_mol-1（列計算式表達(dá)）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所

17、含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。2、B【解析】A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。3、C【解析】設(shè)濃氨水的體積為V，密度為濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm

18、3)，濃度越大密度越小，所以=12.5%，故選C?！军c睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。4、C【解析】A. 苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴，A項錯誤；B. 鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達(dá)除雜目的，C項正確；D. HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】A、HClO中O原子分別與H原子

19、和Cl形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。6、C【解析】根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。【詳解】A根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，陽極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+

20、2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol 55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽

21、極移動。7、B【解析】A. 根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；C. 根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故

22、C錯誤；D. ；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向進(jìn)行，所以v(正)v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時，反應(yīng)逆向進(jìn)行；QKsp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點

23、睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）當(dāng)QcKsp析出沉淀；當(dāng)QcAgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對比方法，根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實驗?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。21、D 4 4 3d7 較大 NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對，對其他N-H成鍵電子對的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大 (或Te與Zn的位置互換

24、) 【解析】(1)電離最外層的一個電子所需的能量：基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子，第一電離能第二電離能第三電離能；(2)二聚體Al2Cl6由Al提供空軌道，Cl原子提供孤電子對形成配位鍵，配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目；(3)根據(jù)核外電子的排布特點分析；(4)Co為27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co2+的價電子排布式；NH3 分子與 Co2結(jié)合成配合物Co(NH3)62，與游離的氨分子相比，NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合，原來的孤電子對變?yōu)槌涉I電子對；(5)計算該化合物中氧的化合價判斷其結(jié)構(gòu)；(6)根據(jù)均攤法計算該晶胞中Zn原子、Te原子的數(shù)目，計算晶胞的邊長，列出晶體密度的表達(dá)式，從而轉(zhuǎn)化得到阿伏加德羅常的表達(dá)式?！驹斀狻?1)電離最外層的一個電子所需的能量：基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子，第一電離能第二電離能第三電離能，D為激發(fā)態(tài)原子，D狀態(tài)的鋁電離最外層的一個電子所需能量最小，故答案為：D；(2)熔融 A