2022屆云南省玉溪市華寧高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗合理的是（）A證明非金屬性ClCSiB制備少量氧氣C除去Cl2中的HClD吸收氨氣，并防止倒吸AABBCCDD2、下列有關(guān)敘述正確的是A汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純

2、度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑3、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（ ）A吡啶和嘧啶互為同系物B吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應D三種分子中所有原子處于同一平面4、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc= lgc，pKa= lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是( )ApH=3.50時，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B將等

3、濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性C隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大DpH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小5、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A利用裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗氨的生成D利用裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性6、將V1mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示

4、（實驗中始終保持V1V250 mL）。下列敘述正確的是（）A做該實驗時環(huán)境溫度為20 B該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 molL1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料8、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B反應利用了H2O2的氧化性C反應中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D反應中鉻元素的化合價均發(fā)

5、生了變化9、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A實驗時，的廢水中出現(xiàn)紅色B的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C用進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理D中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產(chǎn)率低10、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是（ ）A純堿（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)211、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號元素的單質(zhì)可作

6、為半導體材料C第55號元素的單質(zhì)與水反應非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為11712、已知某鋰電池的總反應為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時，陽極反應式為13、下列有關(guān)說法正確的是( )AH2O與D2O互為同位素BCO2和CO屬于同素異形體C乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D葡萄糖和蔗糖互為同系物14、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A在該液相熔體中Cu優(yōu)先于S

7、i被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C電流強度的大小不會影響硅提純速率D三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率15、某學習小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列說法錯誤的是A室溫時，E點對應的溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/LBF點對應溶質(zhì)是NaHA，溶液顯酸性CG點溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2ADH點溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)16、下列說法

8、正確的是A同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為 16B最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸升高D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be17、25時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10mol

9、L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大18、化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種19、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒

10、得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD20、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣21、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B將電器垃圾深埋處理可減

11、少重金屬對環(huán)境的危害C對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用22、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關(guān)敘述中不正確的是Lv的非金屬性比S強 Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個 Lv是過渡金屬元素 Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸 Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物 M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：

12、回答下列問題：(1)有機物 A 的名稱是_，F(xiàn) 中含有的官能團的名稱是_。(2)A 生成 B 所需的試劑和反應條件是_。(3)F 生成 G 的反應類型為_。(4)G 與 NaOH 溶液反應的化學方程式為_。(5)有機物 I 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設(shè)計制備 E 的合成路線_。24、（12分）酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B C的反應

13、類型為_，C中官能團的名稱為_，CD的反應方程式為_。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子_，若有用“*”標出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _。25、（12分）實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀

14、，小心預熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH12），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.08

15、8.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_。（3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是_。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL下列說法正確的是_。A稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢

16、加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量B搖瓶時，應微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結(jié)束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏高計算己二酸純度的表達式為_。26、（10分）某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備 K2FeO4（夾持

17、裝置略）。（1）A 為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A 中反應方程式是_（錳被還原為 Mn2+）。若反應中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_。工業(yè)制氯氣的反應方程式為_。（2）裝置 B 中盛放的試劑是_，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質(zhì)（4）甲同學取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣

18、體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。_。27、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制

19、備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)28、（14分）（10分）含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：（1）已知CO分子中化學鍵為CO。相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

20、H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標號）。a增大壓強 b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為_，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器

21、內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分數(shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因_。29、（10分）如圖是元素周期表的一部分：（1）寫出元素的元素符號_，與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有_種。（2）基態(tài)銻（Sb）原子的價電子排布式為_。H2F+SbF6-（氟酸銻）是一種超強酸，則H2F+離子的空間構(gòu)型為_，寫出一種與H2F+互為等電子體的分子 _ 。 （3）下列說法正確的是_a.N2H4分子中含5個鍵和1個鍵b.基態(tài)P原子中，

22、電子占據(jù)的最高能級符號為Mc.Sb 位于p區(qū)d.升溫實現(xiàn)液氨氨氣氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。（4）GaN、GaP都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因_。 （5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_；從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN 晶體的密度為_g/cm3 (用a、NA 表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1

23、、D【解析】A. 鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，同時鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；B. 過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯誤；C. 碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應用飽和食鹽水，故C錯誤；D. 四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；故選D。【點睛】A項是學生們的易錯點，其中

24、鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，應用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。2、C【解析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極

25、保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。3、C【解析】A同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B吡喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應，C項正確；D吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?！驹斀狻?/p>

26、A. 根據(jù)圖示，pH=3.50時， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A錯誤 ；B.根據(jù)a點，H2A 的 Ka1=10-0.8，根據(jù)c點，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著 HCl 的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒， pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.裝置，鹽酸不是氯元

27、素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。6、B【解析】A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21 ，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能

28、轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 mL, 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度0.03 L1.0 molL10.02 L1.5molL1，C錯誤；D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；答案選B?！军c睛】根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。7、C【解析】制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。8、D【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應又告知Cr2O3能與KOH反

29、應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B.反應中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；C.反應中發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項正確；D.反應和中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。9、C【解析】A. 中發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì)，因此實驗時，的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正確；B. 中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應，變?yōu)?/p>

30、可溶性的物質(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正確；C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高，與液溴的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯誤；D. 蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸餾時支管口溫度低于Br2的沸點，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；故合理選項是C。10、B【解析】A純堿的化學式為Na2CO3，A項錯誤；B重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4，B項正確；C生石膏的化學式為CaSO42H2O，而熟石膏的化學式為2CaSO4H2O，C項錯誤；D生石灰的化學式為CaO，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素

31、為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。12、C【解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C. 放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 充電時，陽極反應式為，D

32、正確；故答案選C。13、C【解析】A. H與D互為同位素，故A錯誤；B. CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；C. 乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；故選C。14、D【解析】由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)

33、化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯誤；B圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C電流強度不同，會導致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；D三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。15、C【解析】由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，F(xiàn)點20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA，G點溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2

34、A，H點40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A?！驹斀狻緼項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，則0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的 【解析】由制備實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KO

35、H=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻浚?）A中反應方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中

36、的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的，故

37、答案為：K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的。27、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀 【解析】(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有

38、利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出N

39、a2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3的反應，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)

40、利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾

41、、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。28、41 bc 2CO22eH2OHCOO或CO22eH2OHCOOOH 5.6 吸收 50% 0.25p0 隨著CO2壓強增大，CO2濃度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO2壓強繼續(xù)增大，會造成催化劑表面乙苯的吸附率下降 【解析】（1）H=463 kJmol121075 kJmol1803 kJmol12436 kJmol1=41 kJmol1。（2）CO2轉(zhuǎn)化為HCOO得到2個電子，用OH平衡電荷，電極反應式為CO22eH2OHCOOOH或2CO22eH2OHCOO；陽極電解生成氧氣，電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成氧氣的體積（標準狀況）為5.6 L。（3）由原料到狀