2022屆浙江大學(xué)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)

2、生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)2、下列說法正確的是A紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成C通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量3、下列表述和方程式書寫都正確的是A表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/molBKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4

3、溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H24、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A草酸用作還原劑B生石灰用作干燥劑C苯用作萃取劑D鐵粉用作抗氧化劑5、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB實驗開始時需先加熱，再通O2，然后加熱C裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD實驗結(jié)束時需先將中的導(dǎo)管移出。再停止加熱6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依

4、次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是AC、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵BA、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：DCBACD元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物7、下列儀器名稱不正確的是()A燒瓶B冷凝管C表面皿D蒸餾燒瓶8、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得

5、生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是：（ ）A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol9、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A1種，加聚反應(yīng)B2種，縮聚反應(yīng)C3種，加聚反應(yīng)D3種，縮聚反應(yīng)10、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X

6、、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是（ ）A元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B元素非金屬性強弱：ZYC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWDX與氧元素形成的氧化物不止一種11、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A簡單氫化物的沸點：乙丙B由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵12、向1.00L濃度均為0.01

7、00mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是AZ點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-C當(dāng)V(HCl)672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD若將HCl改為NO2，Y點對應(yīng)位置不變13、常溫下，用溶液滴定溶液，曲

8、線如圖所示。下列說法錯誤的是A滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑Bc點溶液中Cb點溶液中Da、b、c三點中水的電離程度最大的是c14、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)為 69B電子數(shù)為 100C相對原子質(zhì)量為 169D質(zhì)量數(shù)為 23815、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B陽極反應(yīng)式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗標況下氧氣5.6 LD電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）16、已知某飽和

9、NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分數(shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。則下列表達式正確的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為_；C中官能團的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）G的相對分子質(zhì)量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。直接連在苯環(huán)上；

10、能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_。18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進行如下實驗:根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為_。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_19、化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為 144.5，沸點為364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析

11、試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置和。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_，該裝置的主要作用是_。(2)減壓過濾的操作有將含晶體的溶液倒入漏斗，將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，開大水龍頭，關(guān)閉水龍頭，拆下橡皮管。正確的順序是_。20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗

12、。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時突顯明顯棕色。（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_。（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式_。實驗室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO45H2O的含量。（4）實驗步驟為：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.0

13、40 g試樣中含CuSO45H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為_。21、尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：反應(yīng)I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) H1 = - 119.2 kJmol-1反應(yīng)II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) H2= 15.5 kJmol-1寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。該工藝要求在190 200、13 2

14、4 MPa 的條件下反應(yīng)，90左右反應(yīng)可實現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_。在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖_。(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T度時，將5.6mol NH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) H143kJmol-1。達到平衡狀態(tài)時，NH3與CO2的平衡分壓之比 p(NH3): p(

15、CO2)= 2:13。p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)，p為平衡總壓。T 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _。若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是 _ 。 A當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3 的平衡轉(zhuǎn)化率降低C在容器中加入CaO，(可與 H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率D反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，

16、則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；BQ中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；DH、Q 中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不

17、能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。2、A【解析】A. 紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；B. 高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤；C. 通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；D. 石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油

18、的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；故合理選項是A。3、C【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的燃燒熱，A錯誤；B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2

19、，陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，D錯誤；故合理選項是C。4、C【解析】A. 草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；B. 生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C. 苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；D. 鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。5、B【解析】根據(jù)裝置圖，中過氧化氫在二氧化錳催化條件下

20、生成氧氣，通入中與乙醇形成混合蒸氣，在中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；B實驗時應(yīng)先加熱，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；C催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D實驗結(jié)束時需先將中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B?！军c睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強會增大。6、C【解析】短周期元素A、B、C、

21、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，Y為Na2O2，W為常見液體，W為H2O；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，而甲為單質(zhì)，則甲為O2，乙為紅棕色氣體，乙為NO2，甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2，則Z為NO，X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO，則X為NH3，則A、B、C、D分別為H、N、O、Na，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：甲為O2，乙為NO2，X為NH3，Y為Na2O2，Z為NO，W為H2O，A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A. O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；B. H+核外無電子，

22、N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3-O2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B錯誤；C. Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2，NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D. H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡

23、黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。7、A【解析】A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管，B正確；C.該儀器為表面皿，C正確；D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶，D正確；本題選不正確的，故選A。8、C【解析】淀為M(OH)2，根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒nM(OH)2=n(OH-)=0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得

24、金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；A因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；B由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)=100mL，故B錯誤；C由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=0.1mol，生成標況下NO體積=22.4L/mol0.1mol=2.24L，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2nM(NO3)2=2n(M)=0.15mol2=0.3mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題以

25、鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。9、C【解析】ABS合成樹脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；答案選C。10、A【解析】X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)

26、；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)?！驹斀狻緼元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B元素非金屬性強弱：PSiGe，B正確；C因為CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3 Al(OH)3，C正確；DC與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。11、C【解析】甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r(甲) r(乙) r(丙) r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。

27、又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。12、A【解析】A在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B根據(jù)圖示，從X

28、點到Y(jié)點，SO32的濃度減少，而HSO3的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H=HSO3，B錯誤；C當(dāng)V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L22.4Lmol1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L0.01molL1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3和SO32，其關(guān)系是c(HSO3-)c(SO32-)0，C錯誤；D若將HCl換為NO2，NO2會與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶

29、液中將沒有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。答案選A。13、C【解析】A滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；Bc點消耗NaOH溶液體積為30mL，此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；Cb點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C錯誤；Da、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43

30、-的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。14、A【解析】A稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69，故A正確；B稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯誤；C其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，故C錯誤；D稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯誤；【點睛】一個元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，C項是易錯點。15、A【解析】HCl在陽極失

31、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；BHCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正確；C根據(jù)電子得失守恒有：O24e-，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6 L，C正確；D由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正確。答

32、案選A。16、C【解析】A. n(NaCl)= ，V表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；B. 溶液的質(zhì)量為：gcm-3VmL=Vg，則質(zhì)量分數(shù)= ，故B錯誤；C. 溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)= =10/58.5，故C正確；D. 不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成

33、D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe

34、+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符

35、合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為?！军c睛】有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】由血

36、紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【詳解】(1)生成的CaCO3為5.0 g即0.05 mol，碳元素的質(zhì)量為0.05 mol12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN

37、-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02 mol NaOH反應(yīng)生成Na2CO3 a mol與NaHCO3 b mol，根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。19、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入裝置使Sn

38、I4水解 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序?！驹斀狻浚?）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部將含晶體的溶液倒入漏斗，開大水龍頭，拆下橡皮管，防止水倒吸關(guān)閉水龍頭。正確的順序是。故答案為：?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)

39、生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +

40、H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3

41、Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實驗生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液