1《第4講 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》訓(xùn)練

1、第4講 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性訓(xùn)練1 .醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA 殺死細(xì)胞，抑制艾滋病.關(guān)于14C的下列說(shuō)法中正確的是（）14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同是c60的同素異形體與12C、13C是碳元素的三種同位素【答案】D【解析】A項(xiàng)，構(gòu)成C60的碳原子為igC，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相 同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，14C原子的中子數(shù)為14-6=8, 14N的中子數(shù)為14-7=7,二者所含中子數(shù) 不同，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，14C是碳元素的一種原子，c60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同

2、素異形體關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確。HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（） HgCl2屬于分子晶體HgCl2屬于離子晶體HgCl2屬于非電解質(zhì)HgCl2屬于弱電解質(zhì)B.C.D.【答案】B【解析】HgCl2的熔點(diǎn)是277，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，證明是以分子存在，可以說(shuō)明是分子構(gòu)成晶體，屬于分子晶體。水溶液有弱的導(dǎo)電能力，證明在水分子的作用下，HgCl2 發(fā)生了部分電離，屬于弱電解質(zhì)。 下列說(shuō)法中正確的是（）離

3、子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合【答案】D【解析】選項(xiàng)A中離子晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)Cs+可同時(shí)吸引8個(gè)Cl-選項(xiàng)B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的; 選項(xiàng)C中分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S屬于分子晶體，但它在常 溫下為固態(tài)。 下列物質(zhì)中，屬于晶體的是（）A.玻璃 B.水晶C.琥珀D.橡膠【答案】B【解析】玻璃、琥珀、橡膠沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，屬于混合物，是非晶體。下列化合

4、物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A. SiO2CsClCBr.4CF4B. SiO2CsClCBr.4CF4C. CsClSiO2CBr.4CF4D. CF.4CBqCsClSiO2【答案】A【解析】先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)離子晶體的熔點(diǎn)分子晶體的熔點(diǎn)，其中CBr4和CF4為分子晶體，它們的熔點(diǎn)高低取決于分子問(wèn)作用力。 根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷，其晶體類型屬于分子晶體的是（）碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2100C，熔融態(tài)不導(dǎo)電漠化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98C，熔融態(tài)不導(dǎo)電五氟化帆，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19. 5C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中漠化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電

5、【答案】BC【解析】晶體的熔點(diǎn)高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性，是判斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。原子晶體 熔融不導(dǎo)電，離子晶體熔融時(shí)或溶于水都能導(dǎo)電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于 熔沸點(diǎn)有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機(jī) 溶劑的物質(zhì)往往也是分子晶體的特征之一。 在單質(zhì)形成的晶體中，一定不存在的相互作用是（）A.共價(jià)鍵B.范德華力C.金屬鍵D.氫鍵【答案】D【解析】氫鍵一定存在于化合物中，即電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F與H形成的化合物中。8. AB、8. AB、CD、EF 均為 l序是ABCDE

6、F離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)（10一1 m）i_2. 313. 182. 10B. ABEFCDDB. ABEFCDD. EFABCDC. ABCDEF【答案】D【解析】離子所帶電荷數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，EF化合物的鍵長(zhǎng)短，電荷多，則熔點(diǎn)最高。實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B .食鹽和冰醋酸熔化C.冰和白磷的熔化D.純堿和燒堿的熔化【答案】CD【解析】C項(xiàng)均為分子晶體，氣化時(shí)要破壞分子間作用力；D項(xiàng)均為離子晶體，熔化時(shí)要破壞離子鍵。下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此下列判斷正確的是().NaClMgCl2A1C13SiCl4熔點(diǎn)(C)

7、801712190一 68沸點(diǎn)(笆)1465141618057A1C13加熱能升華SiCl4在常溫下是液體NaCl能在1500C時(shí)以蒸氣形式存在 MgC12在800C時(shí)為液體A.B.C.D .【答案】D【解析】A1C13的熔點(diǎn)高于沸點(diǎn)，故在加熱時(shí)，將不經(jīng)過(guò)固體，而直接變?yōu)闅怏w，即升 華，正確；SiC14的熔點(diǎn)為-68C，即在常溫時(shí)就熔化了，常溫下為液態(tài)；NaC 1的沸點(diǎn) 為1465C.所以，在1500C時(shí)，以蒸氣形式存在；800C介于MgC12的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間， 故呈液態(tài)。 TOC o 1-5 h z 下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有?；橥禺愋误w的有。屬于同位素的有。屬于同一種物質(zhì)的有。ch

8、3ch3 ch3液氯 CH3CCH3O2氯氣CH, CH-CH CH3CH2CH3ch3 ch,3cCH2一CH3氯水1如O七Clch3 .17317【答案】(或)和和和和、和12.已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190C(2.202X105Pa)，但它在180C時(shí)即開(kāi)始升華。 氯化鋁在固態(tài)時(shí)屬晶體。在500 K、1. 01 X 15Pa時(shí)，它的蒸氣密度換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為11.92 g LT，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)下的化學(xué)式為，A1原子與C1原子之間為 鍵。設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物.你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是【答案】(1)分子A12C16 共價(jià)測(cè)定其在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)

9、化合物【解析】根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)低，及在180C時(shí)開(kāi)始升華，判斷它為分子晶體.氧化鋁為蒸氣時(shí)，摩爾質(zhì)量為11.92 g L-1X22.4 L mol-267 g mol-1，再依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià) 代數(shù)和為零，得氯化鋁氣態(tài)時(shí)化學(xué)式為A12C16 .閱讀下列材料，回答問(wèn)題：材料1：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的c60是一種新的分子，它具有空心類似于足球的結(jié)構(gòu)，分子中 的每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，且分子中只含有五邊形和六邊形，被稱 為“分子足球”。1996年，某些國(guó)家的科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)將60個(gè)氮原子模擬成足球 分子。結(jié)構(gòu)表明：60個(gè)氮原子可以結(jié)合成與C60相似的足球狀分子一一 N60，它與C60

10、的 結(jié)構(gòu)相似，常溫下能穩(wěn)定存在，在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)一瞬間內(nèi)釋放 出來(lái)，因而能用作單組分火箭的推進(jìn)劑。材料2：據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式 為C60Si60，它的分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié) 構(gòu)。硅原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。據(jù)上述材料下列說(shuō)法正確的。N60與14N都是氮的同位素N60與C60互為同分異構(gòu)體3n60與n2互為同素異形體n60是共價(jià)化合物C60Si60是兩種單質(zhì)混合成類似于“合金”的混合物N60作火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)n60分子中不含雙鍵，C60Si60分子中也不含雙鍵改。與C

11、60Si60均是分子晶體n60具有較高硬度，而C60Si60硬度較小，熔點(diǎn)較低C60Si60分子中Si60被包裹在C60里面【答案】【解析】C60、N60均為單質(zhì)，C60Si60為化合物，故前5個(gè)只有正確；N60受高溫或機(jī)械 撞擊，會(huì)瞬間分解為N2，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)；N60類似于C60，每個(gè)N原子 連接其他3個(gè)氮原子形成共價(jià)鍵，恰好達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)無(wú)雙鍵，同樣C60Si60分子中每 個(gè)碳與硅原子連成單鍵，每個(gè)原子連四個(gè)價(jià)鍵，分子內(nèi)無(wú)雙鍵，正確；正確，二者均 為分子晶體；錯(cuò)，n60硬度也較?。诲e(cuò)，因?yàn)楣璧陌霃奖忍即?，?yīng)該是c60被包裹在 Si60里面。已知周期表中，元素Q、R、W、Y

12、與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物 是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧 化物的晶體類型。（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因。電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是：一 。（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱 反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣體；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶 瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮浚?）原子晶體（2）NO2和 N2O4（3）As2S5（4） NH3 AsH3PH3NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)