學(xué)考通關(guān)-《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》

1、PAGE7一、選擇題1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述中正確的是。A金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕C發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕D可以利用金屬的腐蝕來防止金屬腐蝕答案：D2下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是（）。A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e=Fe3答案：B32022北京理綜下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是。答案：D4鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2、：4Fe3O2H2O=2Fe2O3H2O。圖15-10為一放在水槽中的鐵架示意圖，水位高度如圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是（）。ABCD答案：C解析：此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；處已與電解質(zhì)溶液接觸，但處含O2較少，所以處腐蝕最快，即鐵與水的接觸面處腐蝕最快5一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:下列說法中不正確的是（）。6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩答案：C6要保護(hù)海水中的鋼閘門不被腐蝕，可以將它連接另一電極后接通直流電源。在這種保護(hù)

3、方法中金屬鐵作（）。A正極B負(fù)極C陽極D陰極答案：D7下列敘述中不正確的是（）。A2022天津理綜金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)B2022廣東理綜自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致C2022鄭州預(yù)測鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大D2022江蘇化學(xué)）鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹答案：A8（2022浙江考試標(biāo)準(zhǔn)題型示例）如圖15-27,向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對此過程所作的分析中正確的是（）。A鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極B炭粉被氧化C

4、發(fā)生了吸氧腐蝕D發(fā)生了析氫腐蝕答案：C解析：在食鹽水環(huán)境中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵粉作負(fù)極，被氧化。二、非選擇題本題包括2小題，共22分。）9IA、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖15-11所示?；卮鸬?題：1A中反應(yīng)的離子方程式為。2B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH填“增大”、“減小”或“不變”）。3C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為。4比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是。5圖15-12中哪些裝置可防止鐵被腐蝕填字母）。6鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是。答案：I（l）Fe2H=Fe2H2。（2）2H2e=H2；增大。（3）Z

5、n；ZnH2SO4=ZnSO4H2。（4）BAC。（5）B、D。（6）補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2濃度恒定。10金屬鋁易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層氧化膜，使鋁件有耐腐蝕性，但氧化膜很薄，易被擦破損壞。為了增厚氧化膜，人們常將鋁和鋁的合金做進(jìn)一步的氧化處理。電化學(xué)氧化法是將鋁件和另一種材料作電極，在特定的電解質(zhì)溶液中通電電解。在鋁與電解質(zhì)溶液的接觸面上形成一層AlOH3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔過并產(chǎn)生熱量，從而生成一層較厚的氧化膜。請回答下列問題：（1）鋁件在電解的過程中作填“陰”或“陽”極。（2）簡述氧化膜的形成過程，寫出鋁件所發(fā)生的電極反應(yīng)式以及形成氧化膜的

6、化學(xué)方程式：，。（3）在海洋工程上，通常用鋁合金Al-Zn-Cd保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖15-13所示，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：。答案：（1）陽。（2Al-3e3OH=AlOH3；2AlOH3Al2O33H2O。（3）Al-3e=Al3。解析：（2）發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al3OH-3e=AlOH3，生成的AlOH3疏松地覆蓋在鋁件的表面，使電阻增大，溫度升髙。AlOH3分解生成Al2O3，反應(yīng)方程式為：2AlOH3Al2O33H2O，生成的Al2O3沉積在鋁件表面，逐漸增厚11（1）（2022江蘇學(xué)考）家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了腐蝕。（2）（2022湖南學(xué)考）鋼