考點(diǎn)突破：“鋁三角”和氫氧化鋁

1、PAGE10考點(diǎn)二:”鋁三角”和氫氧化鋁基礎(chǔ)自主落實(shí)1Al3、AlOH3、AlOeqoal,2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：1_；_；_；2_；3_；4_；5_；_；6_。答案：1Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,4Al33AlOeqoal,26H2O=4AlOH3Al33OH=AlOH32AlOH33H=Al33H2O3Al34OH=AlOeqoal,22H2O4AlOeqoal,24H=Al32H2O5AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,3AlOeqoal,2HH2O=AlOH36AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O2氫氧化鋁1

2、白色膠狀不溶于水的固體。2化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：AlOH33H=Al33H2O；AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O；2AlOH3eqo=,suolL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液制備AlOH3懸濁液2氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑3明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化4向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3的離子方程式：CO2AlOeqoal,22H2O=AlOH3HCOeqoal,35AlOH3既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)6明礬的化學(xué)式為Al2SO4312H2O7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Al2O3eqo,suolAl2O

3、3能與2molNaOH溶液反應(yīng)，1molAl、1molAlOH3能與1molNaOH溶液反應(yīng)，1molAlCl3最多能與4molNaOH溶液反應(yīng)。22022鄭州模擬下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAlOH3中混有少量MgOH2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO解析：選B氨水與Fe3和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。探規(guī)尋律探規(guī)尋律含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al

4、2O3、AlOH3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：MgAl：加足量NaOH溶液；Fe2O3Al2O3：加足量NaOH溶液；MgOH2AlOH3：加足量NaOH溶液；Mg2Al3：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。氫氧化鋁的制備3用含有少量Mg的Al片制取純凈的AlOH3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成AlOH3加鹽酸生成AlOH3加過量氨水生成AlOH3ABCD解析：選C2Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H2，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾后向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成AlOH3沉淀，再過濾就可得到AlOH

5、3。4實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：方案AlAl3AlOH3方案AlAlOeqoal,2AlOH3方案eqblcrcavs4alco1AlAl3,AlAlOoal,2AlOH31用方案制備AlOH3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_；寫出該方案中有關(guān)的離子方程式：_。2用方案來制備AlOH3時(shí)，必須注意_的用量，以防止生成的AlOH3溶解。3三種方案中，你認(rèn)為最好的是_填序號(hào)，原因是_。答案：1若用NaOH溶液沉淀Al3，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳lOH3會(huì)溶于過量的NaOH溶液，從而影響AlOH3的生成量2A

6、l6H=2Al33H2，Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,42稀硫酸3藥品用量最少，操作最為簡(jiǎn)單探規(guī)尋律探規(guī)尋律AlOH3的三種制備方法方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng)反應(yīng)原理：Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,4方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2反應(yīng)原理：AlOeqoal,22H2OCO2=AlOH3HCOeqoal,3方法三：相互促進(jìn)水解法化工生產(chǎn)中Al2O3的提取52022曲阜師大附中二模工業(yè)上用鋁土礦主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液B試劑Y是HCl，它與AlOeqoal,

7、2反應(yīng)生成氫氧化鋁C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)D將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果解析：選AB項(xiàng)，若試劑Y是HCl，它與AlOeqoal,2反應(yīng)生成Al3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖中所示轉(zhuǎn)化只有一步是氧化還原反應(yīng)：2Al2O3eqo=,sup7通電,sdo54Al3O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，通入過量二氧化碳?xì)怏w，NaAlO2CO22H2O=AlOH3NaHCO3，不能調(diào)換，錯(cuò)誤。6工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3H2O、Fe2O3、SiO2等提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是ABCD解析：選A由流程圖可知，反應(yīng)得到的濾液為NaAlO2溶液，加入過量鹽酸后得到AlCl3而不是AlOH3沉淀，應(yīng)通入過量CO2，操作錯(cuò)誤；AlOH3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解，故操作需要加熱，錯(cuò)誤。探規(guī)尋律從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種方法探規(guī)尋律鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物。因而可設(shè)計(jì)出兩種提純