考點突破：電解原理的應用

1、PAGE5考點二：電解原理的應用基礎自主落實1電解飽和食鹽水1電極反應陽極：2Cl2e=Cl2反應類型：氧化反應，陰極：2H2e=H2反應類型：還原反應。2總反應方程式：2NaCl2H2Oeqo=,sug、Al等。總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉2NaCl熔融eqo=,sugCl2熔融eqo=,sugCl22Cl2e=Cl2Mg22e=Mg冶煉鋁2Al2O3熔融eqo=,sugCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl33若把CuH2SO4=CuSO4H2設計成電解池，應用Cu作陽極4電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料5在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的正極6電解精煉時，陽極泥可以作為

2、提煉貴重金屬的原料2比較下列兩種裝置有哪些不同？1請分析兩裝置中各電極的質(zhì)量變化2請分析兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度的變化提示：1甲圖中銅片質(zhì)量減小，鐵制品質(zhì)量增加；乙圖中粗銅質(zhì)量減小，精銅質(zhì)量增加。2甲圖中CuSO4溶液濃度幾乎未變化，因為陽極溶解多少銅，陰極增加多少銅；乙圖中CuSO4溶液濃度逐漸變小，因為粗銅中混有Zn、Fe等雜質(zhì)，放電后轉(zhuǎn)化成Zn2、Fe2等離子，此時Cu2會轉(zhuǎn)化為Cu，造成CuSO4溶液濃度減小?？枷蚝献魈骄?2022福建高考1電鍍時，鍍件與電源的_極連接。2化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用_填“氧化劑”或“還原劑”

3、與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：_。解析：1電鍍時，鍍件與電源的負極相連。2銅鹽中，銅化合價降低，作氧化劑，需要選擇還原劑；pH降低，鍍銅反應速率降低，pH在89之間，反應幾乎停止。答案：1負2還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在89之間22022新課標卷節(jié)選次磷酸H3PO2是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過：1寫出陽極的電極反應式：_。2分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_。3早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。解析：1陽極為水電離出的OH放電，電極反應式為2H2O4e=O24H。2陽極室中的H穿過陽膜進入產(chǎn)品室，原料室中的H2POeqoal,2穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2。3在陽極區(qū)H2POeqoal,2或H3PO2可能失電子發(fā)生氧化反應，即生成物中會混有POeqoal3,4。答案：12H2O4e=O24H2陽極室的H穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2P