考點突破：反應熱及計算與比較

1、PAGE13考點三：反應熱及計算與比較根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)，計算反應放出的熱量12022海南高考已知丙烷的燃燒熱H2215Jmol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為A55JB220JC550JD1108J解析：選A丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃燒會產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，所以反應放出的熱量為eqf,1842215J。21.5 g火箭燃料二甲基肼CH3NHNHCH3完全燃燒，放出50J熱量，則二甲基肼的燃燒熱H為A1000Jmol1B1500JC2000Jmol1D2000J解析：選C1.5 g二甲基肼的物質(zhì)的量是，根據(jù)燃燒熱的定義可知，

2、1mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應該為：1/50Jmol12000Jmol1，即二甲基肼的燃燒熱H為2000Jmol1。利用燃燒熱計算熱值的方法計算公式：Q燃燒熱n可燃物的物質(zhì)的量，如H2的燃燒熱為Hmol1，燃燒2molH2放出的熱量為2molmol1。根據(jù)鍵能計算反應熱32022重慶高考已知：CsH2Og=COgH2gHaJmol12CsO2g=2COgH220Jmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436Jmol1、496Jmol1和462Jmol1，則a為A332B118C350D130解析：選D根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個熱化學方程式可得：2H2Og=2H2gO2gH2a220Jmo

3、l1，則有：4462Jmol12436Jmol1496Jmol12a220Jmol1，解得42022全國卷節(jié)選已知反應2HIgH2gI2g的H11Jmol1,1molH2g、1molI2g分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436J、151J的能量，則1molHIg分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_J。解析：設1molHIg分子中化學鍵斷裂吸收的能量為，則2436J151J11J，299J。答案：29952022全國卷節(jié)選甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：COg2H2gCH3OHgH1CO2g3H2gCH3OHgH

4、2OgH2CO2gH2gCOgH2OgH3回答下列問題：已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOHOCHE/Jmol14363431076465413由此計算H1_Jmol1；已知H258Jmol1，則H3_Jmol1。解析：根據(jù)鍵能與反應熱的關系可知，H1反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和1076Jmol12436Jmol1413Jmol13343Jmol1465Jmol199Jmol1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由可得：CO2gH2gCOgH2Og，結(jié)合蓋斯定律可得：H3H2H158Jmol199Jmol141Jmol1。答案：9941依據(jù)鍵能計算H的方法1計算公式：H反應物的鍵能總和生成

5、物的鍵能總和。2根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的數(shù)目，如H2O分子中含有2個OH共價鍵，NH3分子中含有3個NH共價鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學鍵的情況，常見的有1mololol晶體硅含有2molSiSi鍵，1mol石墨晶體中含有C鍵，1mol金剛石含有2molCC鍵，1molSiO2含有4molSiO鍵等。利用蓋斯定律計算反應熱1蓋斯定律1內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣。即：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2本質(zhì)：蓋斯定律的本質(zhì)是能量守恒定律。2計算方法1熱化學方程式相加或相減，如CsO2g

6、=CO2gH1Cseqf1,2O2g=COgH2由可得COgeqf1,2O2g=CO2gHH1H22合理設計反應途徑，如順時針方向和逆時針方向變化反應熱代數(shù)和相等。HH1H2。題組訓練62022重慶高考黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gHJmol1已知：碳的燃燒熱H1aJmol1Ss2Ks=K2SsH2bJmol12KsN2g3O2g=2KNO3sH3cJmol1則為A3abcBc3aCabcDcab解析：選A碳燃燒的熱化學方程式為CsO2g=CO2gH1aJmol1，將另外兩個熱化學方程式進行編號，Ss2Ks=K2SsH2b

7、Jmol1，2KsN2g3O2g=2KNO3sH3cJmol1，運用蓋斯定律，3得Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gH3abcJmol1，則3ab712022福建高考節(jié)選已知：Al2O3s3Cs=2Als3COgH1mol12AlCl3g=2Als3Cl2gH2mol1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_。22022江蘇高考節(jié)選煙氣主要污染物SO2、NO經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NO的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為NOgO3g=NO2gO2gH1mol1NOgeqf1,2O2g=NO2gH2mo

8、l1則反應3NOgO3g=3NO2g的H_Jmol1。32022山東高考節(jié)選貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4g2H2Og=CO2g4H2gH1165Jmol1COgH2Og=CO2gH2gH241Jmol1解析：1方程式顛倒過來，反應熱的數(shù)值不變，符號相反可得2Als3Cl2g=2AlCl3gH3H2mol1。根據(jù)蓋斯定律由可得Al2O3s3Cs3Cl2g=2AlCl3g3COgHH1H3mol1即為Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式。2將方程式乘以2可得2NOgO2g=2NO2gH32H22

9、mol1mol1。根據(jù)蓋斯定律由可得3NOgO3g3NO2gHH1H3mol1。3將方程式顛倒可得CO2g4H2g=CH4g2H2OgH3H1165Jmol1。根據(jù)蓋斯定律由可得COg3H2g=CH4gH2OgHH2H3206Jmol1即為要求的熱化學方程式。答案：1Al2O3s3Cs3Cl2g=2AlCl3g3COgHmol123COg3H2g=CH4gH2OgH206Jmol1反應熱的大小比較1同一反應，生成物狀態(tài)不同時如AgBg=CgH10AgBg=ClH20因為Cg=ClH3H2。2同一反應，反應物狀態(tài)不同時如SgO2g=SO2gH1aJmol1SsO2g=SO2gH2bJmol13晶

10、體類型不同，產(chǎn)物相同時如Cs，石墨O2g=CO2gH1aJmol1Cs，金剛石O2g=CO2gH2bJmol14兩個有聯(lián)系的不同反應相比較時CsO2g=CO2gH10Cseqf1,2O2g=COgH20,1molCuSO4s溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應，故H20，根據(jù)蓋斯定律得到關系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。方法二：本題還可以用圖示法進行比較：方法是：畫出化學變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量的高低關系可以很方便地比較H的大小。如圖，從圖中關系再確定各選項。9下列各組熱化學方程式的H前者大于后者的是CsO2g=CO2gH1Cseqf1,2O2g=C

11、OgH2SsO2g=SO2gH3SgO2g=SO2gH4H2geqf1,2O2g=H2OlH52H2gO2g=2H2OlH6CaCO3s=CaOsCO2gH7CaOsH2Ol=CaOH2aqH8ABCD解析：選CH有正、負之分，比較時要連同“”、“”在內(nèi)一起比較，類似數(shù)學中的正、負數(shù)大小的比較。中第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可得：COgeqf1,2O2g=CO2gHH1H2，該反應為放熱反應，即H1H20，所以H1H4；發(fā)生同樣的燃燒反應，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應放出熱量，H8H8。利用狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小1若反應為放熱反應當反應物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。2若反應為放熱反應當反應物狀態(tài)不同，生成