精品解析人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液綜合測(cè)試試題(無(wú)超綱)

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液綜合測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。有關(guān)下列圖像的描述，正確的一項(xiàng)是A．向足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉B．向相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鐵粉和鋅粉C．將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒蠨．向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣2、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列說(shuō)法正確的是A．金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬B．化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子D．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大3、提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小D．③中上層清液的溶質(zhì)只有NaCl4、在t℃時(shí)，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫搅蛩徙~溶液。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量是ng B．溶劑的質(zhì)量是mgC．溶液的質(zhì)量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水5、a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是30gB．t2℃時(shí)，b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．t3℃時(shí)，各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是cD．t3℃時(shí)：a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到t1℃，三種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b>c>a6、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．t1°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都為20B．t1°C時(shí)20g丙加入50g水中，充分?jǐn)嚢?，得?0g溶液C．將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1°C升至t2°C，所得溶液都變?yōu)椴伙柡虳．t2°C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙>甲>丙7、甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示并進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖2中試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)圖1溶解度曲線中的丙B．將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙＞丙C．t3℃時(shí)，90g甲的飽和溶液中含40g溶質(zhì)D．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲8、廚房中常用的調(diào)味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．麻油9、溶液在我們生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．食鹽水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋10、有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是A．溶液一定是無(wú)色透明的 B．飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液C．溶液是均一穩(wěn)定的混合物 D．不飽和溶液一定是稀溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）t2℃時(shí)，將45g的甲物質(zhì)放入80g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用___________的方法得到較純的甲物質(zhì)。（3）t2℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，應(yīng)加水___________g。2、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因______。可以用______清除掉油污，原理______。3、在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)__________；上述溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）4、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的操作順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)），以及稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。5、影響氣體溶解度的外界因素有___________。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）2、如圖，小明同學(xué)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）往甲燒杯溶液加入5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留到0.1%）（2）若將乙燒杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少g？3、將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量散失）。反應(yīng)時(shí)間/s0102030405060溶液溫度/℃20.520.620.720.820.920.820.7（1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是_________℃。（2）計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。4、將一定質(zhì)量的金屬鎂投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試求：(已知：H-1O-16Mg-24S-32)（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為_(kāi)________g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物。你會(huì)用無(wú)土栽培花卉嗎？有一種無(wú)土栽培花卉的營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，它的成分含有磷酸銨和硝酸鉀，且這兩種溶質(zhì)的質(zhì)量比為1：3。（1）營(yíng)養(yǎng)液密封放置一段時(shí)間后______（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是______。（2）500g營(yíng)養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）欲將上述500g營(yíng)養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至1.5%，需要蒸發(fā)掉多少g的水？（設(shè)蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出）（寫出計(jì)算過(guò)程）四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取的研究”課題時(shí),探究了二氧化碳的收集方法.（查閱資料）1.通常狀況下,1體積水約溶解1體積二氧化碳,所得溶液的pH約為5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.2.石灰石中的雜質(zhì)既不和鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。（提出問(wèn)題）二氧化碳能不能用排水法收集?（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)一:在通常狀況下,測(cè)定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判斷二氧化碳在水中溶解的體積,如圖:（1）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________.（2）檢查甲裝置氣密性的方法是

關(guān)閉活塞和止水夾K1，打開(kāi)K2、K3雙手握住錐形瓶，觀察到____________________________，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí),需先將甲裝置中的空氣排盡.其操作是打開(kāi)止水夾

K1,關(guān)閉止水夾

K2,打開(kāi)活塞,滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗(yàn)空氣排盡的方法是

____________________.（4）關(guān)閉

K1,打開(kāi)

K2、

K3待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí),關(guān)閉K2、

K3充分振蕩丙裝置,分別測(cè)得丙、丁瓶裝置中溶液的pH為5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳體積丙裝置中

________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁裝置中.實(shí)驗(yàn)中,乙裝置的作用是

____________________________.（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)除了氯化鈣還有沒(méi)有其他物質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)方法：_____；現(xiàn)象：_____；結(jié)論：_____。（6）實(shí)驗(yàn)二:用二氧化碳數(shù)字傳感器測(cè)得收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù).如圖是收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系圖,從圖中能得到哪些信息:①

________________________,②

________________________.（結(jié)論反思）由實(shí)驗(yàn)一、二分析,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________2、某校同學(xué)們開(kāi)展金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵和銅兩種金屬活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①分別取等量的鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸___________鐵比銅活動(dòng)性強(qiáng)②______________________（2）某小組做鎂與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)很劇烈，還觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生“白霧”，即對(duì)“白霧”進(jìn)行如下探究：反應(yīng)過(guò)程中，“白霧”產(chǎn)生的可能原因是___________。寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，大家只聽(tīng)見(jiàn)氫氣燃燒的爆鳴聲而沒(méi)有看見(jiàn)火焰，小組討論如何實(shí)現(xiàn)氫氣持續(xù)地燃燒并看見(jiàn)淡藍(lán)色火焰呢？（查閱資料）水蒸的存在，對(duì)氫氣燃燒火焰的傳播有很明顯的阻滯作用，即水蒸氣濃度越高，火焰?zhèn)鞑サ乃俣仍铰?。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）經(jīng)老師指導(dǎo)，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，如圖所示。（實(shí)驗(yàn)操作）取0.3鎂條放入裝有5.0g稀硫酸的試管中，將試管放入盛有冷水的錐形瓶中，反應(yīng)開(kāi)始后，用燃著的木條點(diǎn)燃試管口的氫氣，觀察到氫氣持續(xù)燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。（解釋與反思）（3）①錐形瓶中冷水的作用是___________。②在實(shí)驗(yàn)冷卻恢復(fù)室溫的過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)鎂條消失一段時(shí)間后試管內(nèi)部產(chǎn)生了白色晶體。對(duì)此“意外”的現(xiàn)象，你的解釋是___________。請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。(室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5g)。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據(jù)、進(jìn)行推理、形成結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。（1）學(xué)習(xí)化學(xué)概念“飽和溶液”——實(shí)驗(yàn)“KNO3溶于水”[實(shí)驗(yàn)用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。[實(shí)驗(yàn)探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設(shè)計(jì)的操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推理實(shí)驗(yàn)結(jié)論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無(wú)限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_________Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用__________的方法結(jié)晶增加溶劑的質(zhì)量，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ_______，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液[實(shí)驗(yàn)反思]①KNO3預(yù)先研磨處理的目的是____________________________。②實(shí)驗(yàn)步驟_____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。③比較實(shí)驗(yàn)步驟___________中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）應(yīng)用化學(xué)知識(shí)“身邊的化學(xué)”——體驗(yàn)“家庭燃料的變遷”[文獻(xiàn)資料]①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學(xué)式）。②我國(guó)近50年來(lái)家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣③CO2能產(chǎn)生___________效應(yīng)，SO2易導(dǎo)致酸雨。④充分燃燒天然氣和煤各1kg產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如下圖所示。[證據(jù)推理]各級(jí)政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻(xiàn)資料可知實(shí)施該項(xiàng)舉措的科學(xué)依據(jù)是_________________。[聯(lián)系實(shí)際]為防止燃?xì)庑孤┰斐晌ｋU(xiǎn)，使用天然氣的家庭“將報(bào)警器安裝位置確定在燃?xì)庠罡浇鼔Ρ诘纳戏健?，這是基于天然氣具有_______________的性質(zhì)。[反思拓展]保護(hù)生態(tài)環(huán)境是建設(shè)“人類命運(yùn)共同體”的重要組成部分，我國(guó)科學(xué)家正在利用和開(kāi)發(fā)H2等新能源，在一定程度上減少對(duì)環(huán)境的污染。請(qǐng)?jiān)倭信e一例可利用的新能源：______________。4、金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料。(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：海水中的MgCl2Mg（OH）2MgCl2?6H2OMgCl2Mg①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是___。②電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，___能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__能。③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上，你會(huì)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣。已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳。此反應(yīng)的方程式是___，此反應(yīng)屬于___反應(yīng)(判斷基本反應(yīng)類型)。該實(shí)驗(yàn)證明干冰具有___的性質(zhì)(答一條即可)；為驗(yàn)證上述反應(yīng)所得固體中無(wú)剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為_(kāi)__，反應(yīng)的現(xiàn)象是___。②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價(jià)﹣3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式___。(3)老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是___。實(shí)驗(yàn)探究：小趙按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體。實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜測(cè)也是錯(cuò)誤的，其理由___。查閱資料得出結(jié)論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請(qǐng)寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式___。。(4)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為_(kāi)__所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。5、某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣進(jìn)行再探究。（初步探究）寫出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式：_____。（繼續(xù)探究）小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，溶液也可作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，氯化銅溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪種微粒對(duì)過(guò)氧化氫溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是Cl﹣。（分析交流）猜想一肯定是錯(cuò)誤的，因?yàn)開(kāi)____。（實(shí)驗(yàn)探究）為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他條件不變，向過(guò)氧化氫溶液中加入NaCl溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，向過(guò)氧化氫溶液中加入Na2SO4溶液無(wú)明顯變化其他條件不變，向過(guò)氧化氫溶液中加入_____（填化學(xué)式）溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結(jié)論反思）猜想_____成立。（拓展應(yīng)用）與課本中二氧化錳相比，從循環(huán)利用的角度分析，_____（填“二氧化錳”或“氯化銅溶液”）更適合作該反應(yīng)的催化劑。（深入探究）小組同學(xué)查閱了不同金屬離子對(duì)過(guò)氧化氫分解影響的實(shí)驗(yàn)資料得知，100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)離子加入量（mg/L）分解率%①無(wú)﹣2②Al3+1.02③Fe3+1.015④Cu2+0.186⑤Cr3+0.196（交流反思）實(shí)驗(yàn)①的目的是_____，通過(guò)以上探究可得出的結(jié)論：_____（寫一點(diǎn)即可）。（繼續(xù)探究）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室氯化銅溶液的顏色有綠色、藍(lán)色等，氯化銅溶液顏色與什么有關(guān)呢？（1）小組同學(xué)提出氯化銅溶液的顏色可能與溶液的濃度有關(guān)。（實(shí)驗(yàn)）步驟Ⅰ：用托盤天平稱取無(wú)水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟Ⅱ：往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。室溫下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如表：（水的密度為1g/mL）加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍(lán)綠綠色深藍(lán)藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)淡藍(lán)a上述實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是氯化銅溶液顏色和其濃度有關(guān)。b僅從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，為配制藍(lán)色的氯化銅溶液，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)_____（數(shù)據(jù)精確到0.1%）。（2）老師提示氯化銅溶液顏色還與溫度有關(guān)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_____。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、向足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉，每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，生成氫氣質(zhì)量的順序?yàn)锳l＞Mg＞Zn，故不符合題意；B、向相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鐵粉和鋅粉，采用以少定多的原則，生成氫氣的質(zhì)量跟酸的質(zhì)量有關(guān)，酸的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故不符合題意；C、硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體的總質(zhì)量增加，故符合題意；D、氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，消耗了水，且放熱，溫度升高，氫氧化鈣會(huì)析出，飽和氫氧化鈣溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故不符合題意。故選B。2、B【詳解】A、活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，選項(xiàng)B正確；C、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但原子的原子核內(nèi)不一定都含有質(zhì)子和中子，例如某些氫原子中沒(méi)有中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，若采用的是改變溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：B。3、C【詳解】A、由圖可知，①→②過(guò)程中，溶液的溫度升高，則硝酸鉀的溶解度增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、①→②過(guò)程中蒸發(fā)溶劑，溶液的質(zhì)量不斷減少，而硝酸鉀沒(méi)有結(jié)晶析出，則溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，②→③冷卻過(guò)程中，燒杯底部有溶解度受溫度影響較大的硝酸鉀晶體析出，則溶液中KNO3的質(zhì)量減小，選項(xiàng)正確；D、結(jié)晶發(fā)生在飽和溶液中，則③中上層清液的溶質(zhì)有KNO3和NaCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4、C【詳解】A、ng硫酸銅晶體含有的硫酸銅質(zhì)量小于ng，所以溶質(zhì)的質(zhì)量小于ng，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，溶解的過(guò)程中水的質(zhì)量在增加，所以溶劑的質(zhì)量大于mg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸銅晶體完成溶于水中，所以溶液的質(zhì)量是（m+n）g，故選項(xiàng)正確；D、硫酸銅溶液的溶解度要在飽和條件下才能計(jì)算，不能確定硫酸銅溶液是否飽和，無(wú)法計(jì)算，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】硫酸銅晶體是五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬。5、C【詳解】A、從圖可知，t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于30g，錯(cuò)誤。B、t2℃時(shí)，b的溶解度為50g，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。錯(cuò)誤。C、t3℃時(shí)，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。則50g水中能溶解ab的質(zhì)量大于25g，溶解c的質(zhì)量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是c。正確。D、ab的溶解度隨溫度的升高而升高，降低溫度，有溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液。c的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶解度增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因t1℃時(shí)溶解度b>t1℃時(shí)溶解度a>t3℃時(shí)溶解度c，所以三種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b>a>c。錯(cuò)誤。故選C。6、D【詳解】A、溶解度的四要素為：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克，正確的表述為：t1°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都為20g，題目中表述缺少單位，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1°C時(shí)，丙的溶解度為20g，即在t1°C時(shí)，100g水中最多溶解20g丙，所以此溫度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g飽和溶液，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨之溫度的升高而減少，所以升高溫度后，甲和乙的溶解度變大，甲和乙的飽和溶液都變化為不飽和溶液，而丙的溶解度減少，飽和溶液中有溶質(zhì)析出，所以丙溶液仍為飽和溶液，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、降溫后，甲和乙的溶解度都減少了，所以甲和乙的飽和溶液中都有溶質(zhì)析出，所以降溫至t1°C時(shí)，甲和乙的仍為飽和溶液，由于t1°C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液比乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)??；丙降溫后溶解度增大，所以降溫到t1°丙為不飽和溶液，而t1°C時(shí)，甲和丙的溶解度相等，所以此溫度下丙的不飽和溶液要比甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系為：乙>甲>丙，故D選項(xiàng)正確；故選D。7、B【詳解】A：向燒杯中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。燒杯中水溫度升高，試管溫度升高，試管內(nèi)所盛飽和溶液有晶體析出，說(shuō)明試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，為對(duì)應(yīng)圖1溶解度曲線中的丙。A正確。B：將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙溶解度變小，甲、乙仍然是飽和溶液，此時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙，而丙的溶解度變大，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然最小。所以將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙。B錯(cuò)。C：t3℃時(shí)，甲的溶解度是80g，即100g水最多溶解80g甲，也就是說(shuō)180g甲的飽和溶液中含80g溶質(zhì)；即t3℃時(shí)，90g甲的飽和溶液中含40g溶質(zhì)。C正確。D：甲的溶解度受溫度變化影響很大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。D正確。綜上所述：選擇B。8、D【詳解】物質(zhì)溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，白醋、食鹽、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故選：D。9、B【詳解】A、食鹽水是食鹽溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、冰是固態(tài)的水，冰水是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選B。10、C【詳解】A、不是所有的溶液都是無(wú)色的，例如：硫酸銅溶液時(shí)藍(lán)色的，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液；所以飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液的說(shuō)法不正確，因?yàn)槲粗该饕欢囟认?，一定量的溶劑，若溫度改變，增加溶劑的量，還會(huì)溶解溶質(zhì)，另外一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液不能溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，如：一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，不能再溶解氯化鈉，但還可以溶解氯化鉀、硫酸銅等不同的溶質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，故C選項(xiàng)正確；D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、填空題1、（1）120（2）降溫結(jié)晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)，100g水中最多溶解50g固體甲物質(zhì)，該溫度下，80g水中最多溶解40g甲物質(zhì)，t2℃時(shí)，將45g的甲物質(zhì)放入80g的水中，最多溶解40g甲物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為40g，水為80g，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為120g；（2）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶，因?yàn)楣腆w甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化比固體乙物質(zhì)的大；（3）t2℃時(shí)，將60甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為，，，需要加水的質(zhì)量為140g。2、汽油溶解油污洗滌劑洗滌劑乳化作用【詳解】不小心新衣服上沾上了油污，可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理；清除掉油污的方法還有：使用洗滌劑的乳化作用去除油污，或利用堿液與油污的化學(xué)反應(yīng)去除油污。適合新衣服的去油污的方法為使用洗滌劑的乳化作用去除油污?！军c(diǎn)睛】3、31.6g24.0%【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度?！驹斀狻吭?0℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，說(shuō)明在該溫度下，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為（40-8.4）g=31.6g。根據(jù)溶解度的定義，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。故填31.6g。20℃時(shí)100g水中硝酸鉀固體未全部溶解，說(shuō)明該溶液未硝酸鉀的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填24.0%?！军c(diǎn)睛】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度計(jì)算，其中S為溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。4、（1）②①③（2）防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺（3）出現(xiàn)較多固體【解析】（1）粗鹽提純時(shí)，需要將粗鹽溶解在燒杯中，然后進(jìn)行過(guò)濾去除泥沙等雜質(zhì)，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶獲得較為純凈的鹽，所以順序?yàn)槿芙狻⑦^(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率，故填②①③；（2）在蒸發(fā)操作中，玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；（3）待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體，故填出現(xiàn)較多固體。5、溫度、壓強(qiáng)【詳解】影響氣體溶解度的外界因素有溫度和壓強(qiáng)。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。故填溫度、壓強(qiáng)。三、計(jì)算題1、解：依題意可知20g溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。2、（1）解：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈23.8%答：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.8%。（2）解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x100g×20%=（100g+x）×5%x=300g答：需加水的質(zhì)量為300g?！窘馕觥浚?）見(jiàn)答案（2）見(jiàn)答案3、（1）20.9（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.7%【解析】（1）中和反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，當(dāng)溫度最高時(shí)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是20.9℃。（2）詳解見(jiàn)答案4、（1）0.4（2）解：設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=19.6%

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【分析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）見(jiàn)答案。5、（1）不會(huì)溶液具有穩(wěn)定性（2）6g解：500g營(yíng)養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量為500g×1.6%×=6g；答：500g營(yíng)養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量為6g；（3）100g解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；答：需要蒸發(fā)掉100g的水?！窘馕觥浚?）營(yíng)養(yǎng)液密封放置一段時(shí)間后不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故填：不會(huì)；溶液具有穩(wěn)定性；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑導(dǎo)管口有氣泡冒出將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅，說(shuō)明空氣已排盡大于吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體取裝置甲反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明溶質(zhì)有氯化氫氣體收集的二氧化碳無(wú)論是排水法還是向上排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳收集二氧化碳排水法比向上排空氣法要純升高水的溫度使用熱水收集【詳解】（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）導(dǎo)管口有氣泡冒出（3）檢驗(yàn)空氣排盡，即檢驗(yàn)二氧化碳收集滿，由于二氧化碳不支持燃燒，其方法是將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅，說(shuō)明空氣已排盡。（4）關(guān)閉

K1,打開(kāi)

K2、

K3待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí),關(guān)閉K2、

K3充分振蕩丙裝置,分別測(cè)得丙、丁瓶裝置中溶液的pH為5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳體積丙裝置中大于丁裝置中。所以要加裝儀器進(jìn)行氯化氫氣體的吸收，避免造成干擾，則實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)除了氯化鈣外，還可能有氯化氫氣體（鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體），取裝置甲反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶質(zhì)有氯化氫氣體。（6）從圖中可知，收集的二氧化碳無(wú)論是排水法還是向上排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳。收集二氧化碳排水法比向上排空氣法要純。[結(jié)論反思]由實(shí)驗(yàn)一、二分析，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，二氧化碳能用排水法收集。因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可用熱水或者在過(guò)程中給水加熱，所以能降低二氧化碳在水中溶解性的措施是升高水的溫度或使用熱水收集。2、裝有鐵片的試管有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，裝有銅片的試管無(wú)明顯現(xiàn)象將鐵片放入裝有硫酸銅溶液的試管中鐵片表面有紅色固體析出鎂與硫酸反應(yīng)放熱，水吸熱變?yōu)樗魵?，試管上部溫度降低水蒸氣凝結(jié)為小水滴冷卻試管反應(yīng)結(jié)束后溶液溫度下降，硫酸鎂溶解度下降，溶液達(dá)到飽和后硫酸鎂從溶液中析出【詳解】（1）①活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能從酸中置換出氫氣。鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸，可以看到的現(xiàn)象是裝有鐵片的試管有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，裝有銅片的試管無(wú)明顯現(xiàn)象。說(shuō)明活動(dòng)性Fe>H>Cu。②活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。所以可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如：將鐵片放入裝有硫酸銅溶液的試管中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵片表面有紅色固體析出，可以得出活動(dòng)性Fe>Cu。（2）鎂與硫酸反應(yīng)放熱，水吸熱變?yōu)樗魵?，試管上部溫度降低水蒸氣凝結(jié)為小水滴，所以會(huì)產(chǎn)生白霧。鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）①因?yàn)殒V與硫酸放熱會(huì)增氣體中水蒸氣含量，錐形瓶中冷水可以冷卻試管，減少氣體在水蒸氣含量。②設(shè)0.3g鎂放出氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y。室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5g，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為。如生成的硫酸鎂完全溶解可形成的溶液的濃度為。所以生成的硫酸鎂在室溫下不能完全溶解，會(huì)有析出。所以一段時(shí)間后試管內(nèi)部產(chǎn)生了白色晶體的原因是反應(yīng)結(jié)束后溶液溫度下降，硫酸鎂溶解度下降，溶液達(dá)到飽和后硫酸鎂從溶液中析出。因?yàn)樽罱K溶液為飽和溶液，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、一定形成飽和溶液全部溶解升高降溫加入過(guò)量的水增大接觸而積，加速溶解ⅣⅡ和Ⅲ不可再生CH4溫室可以減少SO2的排放密度比空氣小風(fēng)能（太陽(yáng)能等）【詳解】（1）[實(shí)驗(yàn)探究]步驟Ⅱ.向小燒杯中加入2gKNO3全部溶解后，再加入5gKNO3，部分溶解，說(shuō)明所得溶液一定是飽和溶液，故一定形成飽和溶液。步驟Ⅲ.將小燒杯進(jìn)行加熱，推理得出不一定形成飽和溶液，則小燒杯中的固體已全部溶解，無(wú)法判斷所得溶液是否飽和。步驟Ⅳ.向小燒杯中再加入5gKNO3，攪拌，固體全部溶解，無(wú)法判斷所得溶液是否為飽和溶液。對(duì)比步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高。步驟Ⅴ.將小燒杯放在盛有冷水的大燒杯中冷卻，析出晶體，所得溶液一定是飽和溶液。結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ分析可知，KNO3可用降溫的方法結(jié)晶。步驟Ⅵ.向小燒杯中加入過(guò)量的水，固體全部溶解，所得溶液為不飽和溶液，可推理得出結(jié)論：增加溶劑的質(zhì)量，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[實(shí)驗(yàn)反思]①為了增大固體和水的接觸而積，加速溶解，實(shí)驗(yàn)前會(huì)將KNO3預(yù)先研磨處理。②通過(guò)分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。③比較實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ和Ⅲ中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）[文獻(xiàn)資料]①天然氣和煤都是化石燃料，屬于不可再生能源；天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4。③二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。[證據(jù)推理]由圖可知，充分燃燒天然氣和煤各1kg，煤產(chǎn)生SO2的質(zhì)量比天然氣多，故各級(jí)政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”的科學(xué)依據(jù)是可以減少SO2的排放。[聯(lián)系實(shí)際]因?yàn)榧淄榈拿芏缺瓤諝庑?，所以為防止燃?xì)庑孤┰斐晌ｋU(xiǎn)，使用天然氣的家庭“將報(bào)警器安裝位置確定在燃?xì)庠罡浇鼔Ρ诘纳戏健薄反思拓展]目前人類可利用的新能源有風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能等。4、引流電化學(xué)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl22Mg+CO22MgO+C置換在點(diǎn)燃條件下能與鎂反應(yīng)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Mg3N2氧化鎂通常為白色固體石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說(shuō)明此變化過(guò)程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑1：340%【詳解】（1）①在過(guò)濾操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流；②電解熔融的氯化鎂的過(guò)程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；③氯化鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）①反應(yīng)物是鎂和二氧化碳，生成物是氧化鎂和碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是：2Mg+CO22MgO+C；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；該實(shí)驗(yàn)證明干冰在點(diǎn)燃條件下能與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，稀鹽酸