化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略研討會(huì)課件

化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略探討化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略探討一、《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊內(nèi)容涉及的3大主題：專題1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化；專題2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；專題3、溶液中的離子反應(yīng)本模塊為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的基礎(chǔ)理論部分，為化學(xué)其他內(nèi)容的理解、應(yīng)用有很大的幫助、指導(dǎo)作用，也就是說，可以結(jié)合如元素化合物、有機(jī)化學(xué)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)等進(jìn)行命題。一、《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊內(nèi)容涉及的3大主題：專題1、化學(xué)反2、2013年的考試說明：3、選修4教材的分析;1、高考試題分析4、關(guān)于2014年的高考復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：2、2013年的考試說明：3、選修4教材的分析;1、高考試題

高考試題分析1、2013年全國(guó)新課標(biāo)2卷化學(xué)反應(yīng)原理試題分析2、近兩年新課標(biāo)卷試題對(duì)比分析高考試題分析1、2013年全國(guó)新課標(biāo)2卷化學(xué)反應(yīng)原理11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)第11題通過給出“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)圖，讓學(xué)生判斷一些常規(guī)的原電池問題，題目所給結(jié)構(gòu)圖中已經(jīng)給出了原電池的正負(fù)極，所以問題處理起來就相對(duì)容易，但是該題屬于新型電池;學(xué)生可能會(huì)出現(xiàn)遷移的困難，難度中等。對(duì)于原電池的復(fù)習(xí)和教學(xué)，還是應(yīng)該立足正確判斷原電池正負(fù)極，這是解題的關(guān)鍵。2013年全國(guó)新課標(biāo)2卷：11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/12.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+

SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

△H2H2S(g)+

O2(g)=S(g)+H2O(g)

△

H32S(g)=S2(g)

△H4A.△H4＝

（△H1＋△H2－3△H3）B.△H4＝

（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝

（△H1＋△H2＋3△H3）

D.△H4＝

（△H1－△H2－3△H3）12.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（

第12題考查了蓋斯定律，難度中等。蓋斯定律歷年來在新課標(biāo)中都是出現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)原理大題中的，本次命題人將它單獨(dú)剝離出來，有些意外。該題型在平時(shí)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理大題的訓(xùn)練中是重點(diǎn)訓(xùn)練和需要拿分部分，故單獨(dú)剝離出來的好處就是可以從原來的2分一下變?yōu)?分，增大學(xué)生的得分第12題考查了蓋斯定律，難度中等。蓋斯定律歷年來在新課13.室溫時(shí)，M(OH)2(S)

M2+(aq)+2OH-

=a·c(M2+)=bmol·L-1時(shí)

，溶液的pH等于

lg()lg()ABlg()C、14+D、14+lg()第13題考查了沉淀平衡中Ksp的常規(guī)計(jì)算，Ksp計(jì)算歷年的新課標(biāo)中要不在大題中出現(xiàn)，要不就是不考查的內(nèi)容，本次替代了去年的元素周期表元素周期律的推斷題出現(xiàn)在了最后一道壓軸選擇題上，難度稍小?？疾榈姆绞竭^于簡(jiǎn)單，沒有利用等體積混合濃度減半來混淆學(xué)生，也沒有不同離子沉淀先后的問題，唯一阻礙學(xué)生拿分的只有學(xué)生的計(jì)算能力及數(shù)學(xué)對(duì)數(shù)的知識(shí)。13.室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+28.（14號(hào)）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

28.（14號(hào)）時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-128題考查了化學(xué)反應(yīng)原理中的化學(xué)平衡問題，該道題目乍一看完全不知道怎么考的，而且不是以前知道的圖像題等高端平衡題，一開始無法下手，說明化學(xué)平衡題還可以出的非常新穎，但是今年的學(xué)生都比較慘，因?yàn)槠胶忸}在今年被定式了，學(xué)生覺得平衡題就該考以前那種樣子，送分題，今年出了個(gè)新題型全部傻眼……心態(tài)不好的學(xué)生就開始慌了。仔細(xì)分析其實(shí)就是利用壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比展開了對(duì)化學(xué)平衡問題中速率，平衡常數(shù)K，濃度的計(jì)算等等核心內(nèi)容，超大量的計(jì)算及計(jì)算過程的羅列讓本道題成為了名副其實(shí)的壓軸題，難度較大反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的

一、注重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查,保持試題穩(wěn)定

試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)的考查,涉及的知識(shí)均是中學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí),盡可能地突出所考查范圍的主干知識(shí),題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確、具體,試題雖然在解答思路和思維層次上要求較高,但知識(shí)均源于課本,試題的落腳點(diǎn)比較基礎(chǔ),即高起點(diǎn)低落點(diǎn)。例如,電化學(xué),化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,,化學(xué)反應(yīng)類型等考點(diǎn)基本涵蓋了高中化學(xué)的主干知識(shí)。試題遵循《考試大綱》的命題原則,體現(xiàn)了“源于教材,高于教材,理在教材內(nèi),題在教材外”的命題理念。

一、注重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查,保持試題穩(wěn)定

二、突出對(duì)能力的考查,注重知識(shí)遷移

高考作為選拔性考試主要體現(xiàn)在能力考查上,為了選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,考試以能力測(cè)試為主導(dǎo),在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。2013年高考在能力測(cè)試方面突出下列特色:

1.注重計(jì)算能力的考查

2013年保留2012年題型特點(diǎn),第12、13、26、28題對(duì)考生計(jì)算能力進(jìn)行了考查,且加大了計(jì)算力度.

2.注重考查考生對(duì)圖表信息的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力

中學(xué)化學(xué)中很多材料和事實(shí)都可以通過圖表信息呈現(xiàn),如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性、溶解度、酸堿中和滴定中的pH等。圖象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隱性的,考生必須對(duì)觀察結(jié)果進(jìn)行分析加工,才能發(fā)現(xiàn)其中所反映出來的規(guī)律,提取所需要的信息。二、突出對(duì)能力的考查,注重知識(shí)遷移三.涉及《化學(xué)反應(yīng)原理》的試題的命題情景有兩種；一是利用現(xiàn)行教材中學(xué)生熟悉的知識(shí)命題。但更常見的是利用學(xué)生不熟悉新的與生產(chǎn)、生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)聯(lián)的情景材料命題，考察學(xué)生對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》各主干知識(shí)的掌握情況與各種能力。這樣更能體現(xiàn)化學(xué)科的價(jià)值，能更好的考察學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。三.涉及《化學(xué)反應(yīng)原理》的試題的命題情景有兩種；一是利用現(xiàn)行（2012全國(guó)新課標(biāo)2）11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=bB.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）=

mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)【分析】本題主要考查中和反應(yīng)后溶液的酸堿性和水的離子積的基本概念，涉及溶液中的鹽類水解及pH，屬理解層次試題。溶液酸堿性的判斷依據(jù)應(yīng)根據(jù)溶液中和H+和

OH?濃度的大小來判斷：當(dāng)c(H+)>c(OH?)時(shí)，溶液為酸性；當(dāng)c(H+)<c(OH?)時(shí)，溶液為堿性；只有當(dāng)c(H+)=c(OH?)時(shí)，可判斷溶液一定呈中性。（2012全國(guó)新課標(biāo)2）11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K

（2012全國(guó)新課標(biāo)2）27.（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工、業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已CH4、H2和CO的燃燒熱（?H）分別為－890.3kJ·mol?1、－285.8kJ·mol?1

-283.0kJ·mol?1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；

（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)?H＝+108kJ·mol?1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝＿＿＿＿＿＿；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)＿＿T(8)（填“＞”“＜”或“＝”）③若12min時(shí)反應(yīng)于T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝＿＿＿＿mol·L－1④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)＿＿＿v(15～16)（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2012全國(guó)新課標(biāo)2）27.（15分）光氣（COCl本題以光氣制備和分解的研究與應(yīng)用為情境，考查了中學(xué)課程中一些基本物質(zhì)的制備反應(yīng)，并且除涵蓋運(yùn)用燃燒熱數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱之外，還要求考生能夠正確理解和運(yùn)用平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算，特別是根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系圖來正確判斷溫度、濃度等的變化對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響。試題體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)基礎(chǔ)知識(shí)整合的基調(diào)，特別是對(duì)化學(xué)基本原理的充分理解和融會(huì)貫通。本題作為必修部分內(nèi)容，題中所涉及的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本原理的知識(shí)點(diǎn)覆蓋較為全面，文字?jǐn)⑹雠c圖表相結(jié)合，有一定的考查容量和計(jì)算量，難度為中等偏上。本題以光氣制備和分解的研究與應(yīng)用為情境，考查了中學(xué)課程中一些

分析:試題的最后一問是考查粗銅的電解精煉，這里沒有考查銅的電解精煉的工業(yè)設(shè)備而是考查銅的電解原理。我們知道在電解槽中與電源正極連接的是陽極，該電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極連接的是陰極，該電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，所以電解時(shí)粗銅應(yīng)放在圖中c(陽極)電極上，在c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅被溶解成為Cu2+

：Cu?2e?=Cu2+。因?yàn)榇帚~中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，當(dāng)銅被氧化時(shí)，金屬活潑性比銅高的鐵也被氧化成Fe2+，進(jìn)入電解液中：Fe?2e?=Fe2+。由于金和銀的金屬活潑性比銅低，所以銅被溶解成為Cu2+時(shí)，在電解槽中金和銀還不能被氧化成相應(yīng)金屬離子進(jìn)入電解液中，而是以不溶的單質(zhì)形式沉積在c電極(陽極)的底部，這些貴重的金屬連同其他不溶的雜質(zhì)一起組成所謂的陽極泥。陽極泥是提煉貴重金屬的原料。在電極d上，因?yàn)樵撾姌O是與電源負(fù)極相連接，所以是陰極。該電極上是把電解液中的銅離子還原成金屬銅，其電極反應(yīng)式是：Cu2++2e?=Cu2012全國(guó)新課標(biāo)2）（36.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極＿＿＿＿（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椋撸撸撸摺?012全國(guó)新課標(biāo)2）（36.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技化學(xué)反應(yīng)原理綜合題涉及的內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)過程中的焓變、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的定性分析與定量計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)條件的控制、弱酸弱堿的轉(zhuǎn)化、pH計(jì)算、離子濃度大小的比較、離子的共存、難溶物之間的轉(zhuǎn)化等問題。試題常以選擇、填空、讀圖、作圖、計(jì)算等形式出現(xiàn)。高考一般以與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密的物質(zhì)為背景材料出組合題，各小題之間有一定獨(dú)立性。題型綜述化學(xué)反應(yīng)原理綜合題涉及的內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)過程中的焓變、化二、2013考試說明：一、考核目標(biāo)與要求二、考試范圍與要求：二、2013考試說明：一、考核目標(biāo)與要（一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。一、考核目標(biāo)與要求（一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求一、考核目標(biāo)與要求2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

⑸化學(xué)反應(yīng)與能量①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。④了解熱化學(xué)方程式的含義。⑤了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。二、考試范圍與要求：⑸化學(xué)反應(yīng)與能量二、考試范圍與要求：⑥了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解?H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑧了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑨理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。⑥了解焓變與反應(yīng)熱的含義。1．化學(xué)反應(yīng)焓變題中應(yīng)注意的問題

(1)正確理解ΔH正負(fù)號(hào)的意義及焓變與能量變化的關(guān)系。ΔH為負(fù)值，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱；ΔH為正值，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。(2)在原電池與電解池反應(yīng)中，ΔH值不等于電能值，化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中還有熱能轉(zhuǎn)化。

(3)運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算多步反應(yīng)的ΔH時(shí)，要注意反應(yīng)分子式前面的系數(shù)與ΔH的對(duì)應(yīng)關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)加減法和移項(xiàng)原理進(jìn)行加減，在總反應(yīng)式中沒有的物質(zhì)要用消元法除去，出現(xiàn)的物質(zhì)要按照總反應(yīng)式中的分子數(shù)保留。1．化學(xué)反應(yīng)焓變題中應(yīng)注意的問題 (1)正確理解ΔH正負(fù)號(hào)2．原電池與電解池題中應(yīng)注意的問題

(1)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，常出現(xiàn)電極材料溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象；正極發(fā)生還原反應(yīng)，常出現(xiàn)質(zhì)量不變或增重、有氣體產(chǎn)生等現(xiàn)象。電解池中與電源負(fù)極連接的陰極材料不反應(yīng)，與電源正極連接的陽極(除惰性電極外)材料發(fā)生氧化反應(yīng)，可能出現(xiàn)電極溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象。(2)Fe在原電池與電解池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)電子生成Fe2＋。

(3)可充電電池的放電反應(yīng)是原電池反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解池反應(yīng)。放電過程中原池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電過程中電池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。2．原電池與電解池題中應(yīng)注意的問題 (1)原電池中負(fù)極發(fā)生氧⑹化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

④了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

⑹化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3．化學(xué)反應(yīng)速率題中應(yīng)注意的問題(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率均產(chǎn)生影響，且影響趨勢(shì)相同，但影響值不同。升溫對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大對(duì)放熱反應(yīng)影響較??；反之，降溫對(duì)吸熱反應(yīng)影響較小，對(duì)放熱反應(yīng)影響較大。(2)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要特別注意時(shí)間、體積、濃度單位的換算。3．化學(xué)反應(yīng)速率題中應(yīng)注意的問題(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度變化4．化學(xué)平衡常數(shù)題中應(yīng)注意的問題

(1)固體物質(zhì)、純液體、水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，H2O不列入平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式中；氣體反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)，H2O的濃度要列入平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式中。

(2)平衡常數(shù)(K)式中的濃度是平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度，而濃度商(Q)式中的濃度是任意時(shí)刻的物質(zhì)的量濃度。4．化學(xué)平衡常數(shù)題中應(yīng)注意的問題 (1)固體物質(zhì)、純液體、水

⑺電解質(zhì)溶液①了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。④了解水的電離，離子積常數(shù)。⑤了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。⑻以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。⑺電解質(zhì)溶液5．電離平衡、水解平衡和溶解平衡應(yīng)題中注意的問題(1)書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時(shí)要用可逆號(hào)連接。(2)分析離子的存在形式時(shí)要考慮弱酸弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。

(3)分析離子濃度大小時(shí)要考慮酸堿鹽對(duì)水電離的影響。

(4)利用溶度積常數(shù)分析沉淀是否能完成轉(zhuǎn)化時(shí)，要考慮溶解平衡式中陰陽離子系數(shù)與溶度積常數(shù)關(guān)系，溶度積大的其溶解度不一定大。5．電離平衡、水解平衡和溶解平衡應(yīng)題中注意的問題號(hào)連接。(26．分析圖表與作圖時(shí)應(yīng)注意的問題圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度考查學(xué)生的演繹推理能力;(1)仔細(xì)分析和準(zhǔn)確畫出曲線的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)和平衡點(diǎn)(2)找準(zhǔn)縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)。(3)描繪曲線時(shí)注意點(diǎn)與點(diǎn)之間的連接關(guān)系。(4)分析表格數(shù)據(jù)時(shí)，找出數(shù)據(jù)大小的變化規(guī)律。命題常見是：1)判斷速率的快慢2)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；3)ΔH的方向4)達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；5)判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；6)依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。6．分析圖表與作圖時(shí)應(yīng)注意的問題圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度(1)三、選修4教材的分析一、《化學(xué)反應(yīng)原理》的核心知識(shí)結(jié)構(gòu)三、注重分析新舊教材的知識(shí)點(diǎn)增減：二、各模塊知識(shí)結(jié)構(gòu)及分析四、注重教材學(xué)科思想的變化：三、選修4教材的分析一、《化學(xué)反應(yīng)原理》的核心知識(shí)結(jié)構(gòu)三、注化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

溶液中的離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡的移動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡溶液酸堿性鹽類的水解沉淀溶解平衡

一、《化學(xué)反應(yīng)原理》的核心知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理化學(xué)電源電解池的工作原理及應(yīng)用金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)二、各模塊知識(shí)結(jié)構(gòu)及分析

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的焓變?cè)姵氐姆磻?yīng)熱(heatofreaction)焓變△H(enthalpychange)吸熱反應(yīng)△H＞0(ecdothermicreaction)放熱反應(yīng)△H＜0(exothermicreaction)熱化學(xué)方程式根據(jù)鍵能估算焓變反應(yīng)熱的測(cè)量蓋斯定律熱值完全燃燒1-1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱反應(yīng)熱焓變△H吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0熱化學(xué)1-2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理化學(xué)電源化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)1-2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池的工作原理化學(xué)電源化學(xué)能與1-2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)電源電解氯化鈉原理應(yīng)用1-2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化原電池的形成條件存在兩個(gè)不同的電對(duì)電解質(zhì)溶液形成電流回路（半電池）電勢(shì)差原電池的設(shè)計(jì)原電池的形成條件存在兩個(gè)不同的電對(duì)（半電池）電勢(shì)差原電池使用鹽橋的原電池

（1）不使用鹽橋的原電池由于液面接界電勢(shì)高，電流效率很低，使用鹽橋可以有效地降低液面接界電勢(shì)。（2）在《化學(xué)2》中是不用鹽橋的原電池，在此出現(xiàn)使用鹽橋的原電池。（3）常用的鹽橋是3%瓊脂—飽和氯化鉀溶液鹽橋，制作方法如下：將盛有3g瓊脂和97mL水的燒瓶置于水浴中加熱，直至瓊脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分?jǐn)嚢?，等氯化鉀完全溶解后，趁熱用滴管將此溶液裝入U(xiǎn)形管中，靜置，待瓊脂凝結(jié)后即可使用。多余的瓊脂—氯化鉀用磨口塞塞好，使用時(shí)重新加熱。使用鹽橋的原電池（1）不使用鹽橋的原電池由于液面接界電《原理》如何遞進(jìn)電解原理及應(yīng)用的內(nèi)容電解熔融氯化鈉電解氯化銅溶液電解飽和食鹽水電鍍銀非水體系水溶液，但水不參與電解水溶液，水參與電解水溶液，電極參與電解由淺入深引導(dǎo)學(xué)生逐步實(shí)現(xiàn)對(duì)電解原理的掌握《原理》如何遞進(jìn)電解原理及應(yīng)用的內(nèi)容電解熔融氯化鈉電解氯化銅1-3金屬的腐蝕與防護(hù)揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性金屬腐蝕的原因(化學(xué)和電化學(xué)腐蝕)防止金屬腐蝕的思路和方法社會(huì)問題化學(xué)原理價(jià)值體現(xiàn)功能教學(xué)聯(lián)系實(shí)際解決實(shí)際問題抓要點(diǎn)，比異同1-3金屬的腐蝕與防護(hù)揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性金屬腐化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液及氧化劑接觸性質(zhì)無電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟氧化性物化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡反應(yīng)的限度：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特點(diǎn)：動(dòng)態(tài)平衡關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法平均速率、瞬時(shí)速率速率曲線反應(yīng)速率的間接測(cè)定溫度濃度、壓強(qiáng)：碰撞理論催化劑：過渡態(tài)理論其他因素：接觸面積等焓變熵變自發(fā)反應(yīng)綜合判據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素合成氨工藝條件分析勒夏特利原理第二專題（活化分子活化能）化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡反應(yīng)的限度：可化學(xué)反應(yīng)速率理論-碰撞理論化學(xué)反應(yīng)速率理論-碰撞理論要點(diǎn)：反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢與單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)成正比能夠發(fā)生反應(yīng)的分子碰撞稱為有效碰撞發(fā)生有效碰撞的條件：分子具有足夠大平動(dòng)能，能從有利的方位上發(fā)生碰撞有效碰撞活化分子活化能要點(diǎn)：有效碰撞反應(yīng)速率理論——過渡態(tài)理論反應(yīng)速率理論——過渡態(tài)理論2-2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的條件2-2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的條件關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)的教學(xué)判斷化學(xué)反應(yīng)方向是新加的內(nèi)容，在處理時(shí)應(yīng)注意如下問題：（1）學(xué)生不需要知道熵的意義，只需要知道熵反映體系的混亂度，熵越大，體系的混亂度增大。（2）學(xué)生需知道化學(xué)反應(yīng)的方向向著焓變減?。é＜0）以及熵變?cè)龃螅é＞0）的方向進(jìn)行。（3）不宜出現(xiàn)吉布斯自由能的概念，但應(yīng)使學(xué)生清楚在不同焓變及熵變條件下反應(yīng)進(jìn)行的方向：ΔH＜0、ΔS＞0時(shí)，焓變、熵變均利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因而反應(yīng)自發(fā)；ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，焓變、熵變均不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因而反應(yīng)不自發(fā)；ΔH＞0、ΔS＞0或ΔH＜0、ΔS＜0時(shí)，其中一個(gè)條件有利于反應(yīng)自發(fā)，一個(gè)條件不利于反應(yīng)自發(fā)，因而反應(yīng)可能自發(fā)。溫度有時(shí)也是重要的影響因素。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)的教學(xué)判斷化學(xué)反應(yīng)方向是新加的內(nèi)容，在處化學(xué)平衡狀態(tài)在相同條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)處于正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的狀態(tài)稱化學(xué)平衡狀態(tài)。到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間發(fā)生變化化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度。

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的、有條件的化學(xué)平衡狀態(tài)在相同條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱可化學(xué)平衡常數(shù)的要求

與以往相比，化學(xué)平衡常數(shù)的要求有所加深，主要體現(xiàn)在能應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算僅限于已知平衡濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)以及根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。在教學(xué)過程中應(yīng)注意不宜出現(xiàn)有多個(gè)化學(xué)平衡同時(shí)存在的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的要求與以往相比，化學(xué)平衡常數(shù)的要求有所加深化學(xué)平衡常數(shù)Kc=[A]a[B]b[C]c[D]dKp=pAapBbpCcpDdKp=Kc(RT)△n化學(xué)平衡常數(shù)有多種不同的表達(dá)式，本書介紹濃度平衡常數(shù)（Kc）化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)Kc=[A]a[B]b[C]c[D]dKp=平衡常數(shù)的書寫53平衡常數(shù)的書寫532-3化學(xué)平衡的移動(dòng)問題原理應(yīng)用2-3化學(xué)平衡的移動(dòng)問題

專題3溶液中的離子反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常見的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)鹽類的水解鹽類水解的規(guī)律影響鹽類水解的因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用專題3溶液中的離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)判斷專題3知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡原理弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離的可逆性→電離平衡→電離常數(shù)→水的電離沉淀的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡→溶度積KSP→應(yīng)用：分離、轉(zhuǎn)化……溶液的酸堿性稀溶液酸堿性及pH表示→酸堿中和滴定（滴定操作及曲線分析）鹽類的水解水解現(xiàn)象→水解原理→影響因素(平衡移動(dòng))→水解的應(yīng)用專題3知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡原理弱電解質(zhì)的電離平衡沉淀的溶解電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡知識(shí)的銜接銜接知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式化學(xué)1酸、堿、鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)的電離平衡問題情景：不同電解質(zhì)在水中的電離程度是否有差異呢？前章化學(xué)平衡電離平衡弱電解質(zhì)電離速率曲線初中pH的意義,酸堿度pH的計(jì)算pH與H+濃度的關(guān)系化學(xué)1離子反應(yīng)離子方程式難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀思考:溶洞的形成，與固體的溶解類比初中固體溶解平衡知識(shí)的銜接銜接知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式化學(xué)1酸、堿、鹽是電解質(zhì)溶解度與Ksp溶解度和Ksp均能反映物質(zhì)在水中的溶解能力，但兩者的關(guān)系并不是簡(jiǎn)單的比例關(guān)系；對(duì)某些物質(zhì)而言，不能簡(jiǎn)單地進(jìn)行換算。59溶解度與Ksp溶解度和Ksp均能反映物質(zhì)在溶解沉淀平衡常數(shù)Ksp表達(dá)式60溶解沉淀平衡常數(shù)Ksp表達(dá)式60

平衡的應(yīng)用——沉淀生成與轉(zhuǎn)化61平衡的應(yīng)用——沉淀生成與轉(zhuǎn)化61溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的可溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的向著某離子濃度減小的方向62溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的可溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)Ksp大的轉(zhuǎn)三、注重分析新舊教材的知識(shí)點(diǎn)增減：（一）、化學(xué)能與熱能（以選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容為主）1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1.2燃燒熱能源1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1)化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系（2）反應(yīng)熱焓變（3）熱化學(xué)方程式2中和熱概念、測(cè)定3燃燒熱概念計(jì)算4反應(yīng)熱的計(jì)算（1）蓋斯定律（2）反應(yīng)熱的計(jì)算增1、突出了對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的本質(zhì)的理解2：蓋斯定律及其應(yīng)用三、注重分析新舊教材的知識(shí)點(diǎn)增減：（一）、化學(xué)能與熱能（以（二）、化學(xué)能與電能(結(jié)合選修4第四章化學(xué)能與電能)4.1原電池4.2化學(xué)電源1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相互轉(zhuǎn)化(1)原電池(2)化學(xué)電源(原理/應(yīng)用等)增：1火力發(fā)電2帶鹽橋的原電池裝置3一次電池/二次電池及其反應(yīng)原理4更加注重探究和電池的應(yīng)用4.3電解池2.電解池(1)電解原理(2)應(yīng)用(氯堿工業(yè)原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)增：電冶金4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)3.金屬的電化學(xué)腐蝕與防治(1)金屬的電化學(xué)腐蝕(2)金屬的電化學(xué)防護(hù)增：析氫腐蝕的電極反應(yīng),以及總反應(yīng)的書寫

（二）、化學(xué)能與電能(結(jié)合選修4第四章化學(xué)能與電能)（三）、化學(xué)反應(yīng)速率部分：2.1化學(xué)反應(yīng)速率2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1化學(xué)反應(yīng)速率(1)反應(yīng)速率概念,計(jì)算(2)化學(xué)反應(yīng)的限度(3)化學(xué)反應(yīng)條件的控制(2)影響反應(yīng)速率的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)增：1有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹2化學(xué)反應(yīng)條件的控制3化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法

4突出了催化劑對(duì)速率影響的科學(xué)探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等實(shí)驗(yàn)）（三）、化學(xué)反應(yīng)速率部分：（四）、化學(xué)平衡2化學(xué)平衡(1)可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)(2)化學(xué)平衡狀態(tài)-動(dòng)態(tài)平衡(3)化學(xué)平衡常數(shù)(3)影響化學(xué)平衡的條件--勒夏特列原理增：1化學(xué)平衡常數(shù)含義2利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算減：合成氨條件的選擇2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向增：1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向3科學(xué)視野-自由能變化（四）、化學(xué)平衡（五）水溶液中的離子平衡3.1弱電解質(zhì)的電離1強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2弱電解質(zhì)的電離3電離平衡及電離常數(shù)增：科學(xué)視野-電離常數(shù)

3.2水的電離和溶液的酸堿性1水的電離離子積2溶液的酸堿性PH3PH的應(yīng)用，試驗(yàn)測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線(中和滴定)增：實(shí)踐活動(dòng)-實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和滴定酸堿曲線（五）水溶液中的離子平衡（六）鹽類的水解1探究鹽溶液的酸堿性2鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3鹽類水解的實(shí)質(zhì)4水解方程式及書寫5影響鹽類水解的的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用增：科學(xué)探究和科學(xué)視野-鹽的水解常（六）鹽類的水解（七）難溶電解質(zhì)的溶解平衡增：1難溶電解質(zhì)的溶解平衡

2沉淀反應(yīng)的應(yīng)用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的轉(zhuǎn)化3溶度積(科學(xué)視野)（七）難溶電解質(zhì)的溶解平衡四、注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，應(yīng)盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)；

例：化學(xué)平衡常數(shù)的引入避免為了“淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使教材、教學(xué)在科學(xué)性上具有相對(duì)長(zhǎng)的生命力。

例：熵、熵變的引入四、注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容四、.定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一例：定性與定量相統(tǒng)一——化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積

現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一——弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一例：定性與定量相統(tǒng)一——化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律五、注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性

1.注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接；

（焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡）

2.注重與必修內(nèi)容的銜接；

（原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度）

3.注重模塊內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接

（反應(yīng)焓變→反應(yīng)方向的判據(jù)→化學(xué)平衡移動(dòng)→溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）五、注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性1.注重與大學(xué)內(nèi)六.關(guān)注核心知識(shí)與STS內(nèi)容的整合

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)能源的充分利用化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)電源（鈕扣式電池、干電池、鉛蓄電池、使用燃料電池的汽車等）電解池（氯堿工業(yè)、電鍍等）溶液中的離子反應(yīng)純堿去污、泡沫滅火器、溶洞的形成等六.關(guān)注核心知識(shí)與STS內(nèi)容的整合化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)的建議復(fù)習(xí)的建議復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議;1、突出核心概念；把握脈絡(luò)體系；《原理》的內(nèi)容主要兩大塊：化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)速率和平衡。可以將反應(yīng)熱、電化學(xué)與氧化還原反應(yīng)整合；將化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡整合，運(yùn)用平衡思想統(tǒng)一、并將相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行串聯(lián)。2.注意與其它模塊知識(shí)的融合，提高復(fù)習(xí)效率反應(yīng)原理知識(shí)的考查，最終還是要落實(shí)到能解決實(shí)際工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些實(shí)際問題。體現(xiàn)學(xué)科思想和價(jià)值觀。所以復(fù)習(xí)中要注意與其它模塊內(nèi)容的聯(lián)系。如：金屬的冶煉；Mg與NH4Cl反應(yīng)；雙水解、離子共存；飽和氯水吸收氯氣中的HCl；用氯水制高濃度的次氯酸；工業(yè)合成氨、SO3的條件選擇…復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議;1、突出核心概念；把握脈絡(luò)體系；《原理》的內(nèi)3、注重自主構(gòu)建，培養(yǎng)邏輯思維；（1）要有意識(shí)的強(qiáng)化學(xué)科思想、化學(xué)觀的教學(xué)，例如：分類觀、守恒觀、微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、平衡觀、價(jià)值觀等等。（2）應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)際問題解決中建構(gòu)知識(shí)