初中化學(xué)常見物質(zhì)的鑒別

（一）初中化學(xué)物質(zhì)的查驗1、氣體的查驗[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，察看杯壁能否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變污濁，則是氫氣．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變污濁則是二氧化碳．[4]氨氣：潤濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．[5]水蒸氣：經(jīng)過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，察看燒杯內(nèi)壁無水珠生成，而后將燒杯快速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變污濁，則是一氧化碳．氮氣：將焚燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，而后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變污濁。2、離子的查驗.（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙⑵開朗金屬（如：鎂條、鋅粒等）⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等）⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）（2）堿液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色積淀，則是氯離子(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2差別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍色積淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色積淀則是鐵離子(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色積淀則是鈣離子*有關(guān)例題如何查驗NaOH能否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)查驗生石灰中能否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石[3]查驗NaOH中能否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有

NaCl。[4]查驗三瓶試液分別是稀

HNO3,稀

HCl,稀

H2SO4?向三只試管中分別滴加

Ba(NO3)2

溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則是稀

H2SO4；再分別滴加

AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色積淀則是稀

HCl，剩下的是稀

HNO3淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅積淀，就含葡萄糖常有的鑒識方法[一]如何用化學(xué)方法鑒識一氧化碳和二氧化碳依據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不一樣進行鑒識，有以下兩種方法。方法1：取兩支干凈的試管，里邊分別倒入少許澄清的石灰水。而后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，此中一個試管內(nèi)的石灰水變污濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO與Ca(OH)2不反響方法2：將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）翻開，用燃著的木條靠近導(dǎo)氣管口。其中一個氣體能焚燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O2=2CO2[二]如何鑒識氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝固，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝固的那種氣體必定是一氧化碳。再向此外兩個燒杯內(nèi)分別注入少許的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳

6種氣體，如何鑒識它們？取6

支試管，并分別倒入澄清的石灰水。而后將

6個儲存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入

6個試管的石灰水中，翻開自由夾，察看

6個試管中石灰水的變化。此中有一支試管中的石灰水變污濁，此種氣體必為二氧化碳。其余五支試管中無變化。封閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取

5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將節(jié)余的5種氣體均采納排水取氣法各采集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中拿出，擱置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，察看現(xiàn)象。此中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則必定是氧氣。此中一瓶關(guān)于木條焚燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有焚燒現(xiàn)象的，則必定是空氣。此中一瓶能使燃著木條熄滅的必定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且焚燒時的火焰均為淡藍色，此時快速地往兩個集氣瓶中都倒入少許的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，察看石灰水的變化。此中有一瓶中的石灰水變污濁了，則本來的氣體必定為一氧化碳，由于一氧化碳焚燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變污濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體必定為氫氣，由于氫氣焚燒只好生成水。[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，如何鑒識它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，而后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。石蕊試液變紅的為鹽酸，石蕊試液變藍的為氫氧化鈉。[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液差別開？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，而后各倒入1mL至2mL鹽酸，察看現(xiàn)象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若一個試管中有白色積淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3如一個試管中既無氣泡放出也無白色積淀生成，又無其余現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，如何鑒識它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適當(dāng)蒸餾水使其完整溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其余三支試管中沒有氣泡生成，也無其余現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反響。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液

1mL

至

2mL

并往三支試管中加入

1mL

至2mL

氯化鋇溶液，此中一個有白色積淀生成，再滴入

1mL

至

2mL

稀硝酸。假如白色積淀不消逝，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl其余兩支試管中沒有白色積淀生成，也無其他現(xiàn)象發(fā)生。由于氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反響。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液

1mL

至

2mL，并往兩支試管中加入

1mL

至2mL

硝酸銀溶液，此中一個有白色積淀生成，再滴入

1mL

至

2mL

稀硝酸，假如白色積淀不消逝，則此原物質(zhì)為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3在另一試管中沒有白色積淀生成，也無其余現(xiàn)象發(fā)生。由于硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反響。因此，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。[七]如何判定一瓶無色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。假如經(jīng)過必定的實驗步驟和詳細(xì)的實驗現(xiàn)象能確立溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確立該無色溶液必定為鹽酸。查驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少許待判定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立刻用燃著的火柴點燃試管中的氣體，

假如氣體寂靜焚燒或發(fā)出尖利的爆鳴聲，

證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子

(H+)。或用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子

(H+)的存在。查驗氯離子

(Cl-)

。取一支試管，倒入待測溶液

1mL

至

2mL

而后加入

1mL

至

2mL

硝酸銀溶液，振蕩，察看現(xiàn)象。假如有白色積淀生成，再加入

1mL

至

2mL

稀硝酸，若積淀不用失，則證明氯離子

(Cl-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。[八]如何查驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+查驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少許待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明

H+的存在。方法

3

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在

pH

試紙上，而后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可知道溶液的

pH，假如

pH

小于

7，則證明

H+的存在。(2)Ag+查驗。將少許鹽酸或少許可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少許待測液的試管中，振蕩，假如有白色積淀生成，再加入少許的稀硝酸，假如積淀不用逝，則證明Ag+的存在。(3)OH-的查驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少許待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少許待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明

OH-的存在。方法

4用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在

pH

試紙上，而后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可知道溶液的

pH，假如

pH

大于

7，則證明

OH-

的存在。(4)Cl-的查驗。將少許的硝酸銀溶液倒入盛有少許待測液的試管中，振蕩，假如有