化學(xué)反應(yīng)限度課件魯科版選修

化學(xué)反應(yīng)的限度

教學(xué)目標(biāo)通過教學(xué)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài)。想一想：1.反應(yīng)后溶液中含有哪些物質(zhì)?2.怎樣證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2

也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2活動(dòng)與探究2Fe3++2I-2

Fe2++I2試管內(nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚獸e3+與I-發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I2試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色,上層呈淺黃色試管內(nèi)液體由淺黃色變?yōu)檠t色溶液中還有Fe3+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液反應(yīng)在銅與AgNO3溶液反應(yīng)后的清液中加KI溶液說明:在相同的條件下,Cu與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和Ag,Cu2+和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag+,即:2Ag++Cu2Ag+Cu2+活動(dòng)與探究2Ag++Cu2Ag+Cu2+試管內(nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu與Ag+發(fā)生了反應(yīng)生成了Cu2+試管內(nèi)生成黃色沉淀溶液中還有Ag+事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示特點(diǎn)：可逆反應(yīng)有一定的限度。交流·研討化學(xué)平衡（1）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動(dòng)：V正=V逆≠0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡例1可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是AM，N，Q三種物質(zhì)的濃度相等BM，N全部變成了QCM，N，Q的濃度保持不變D反應(yīng)已經(jīng)停止C例2在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3

達(dá)到一定限度后，通入18O2

，在經(jīng)過一段時(shí)間，18O存在于ASO2O2BSO2SO3CSO2O2SO3DSO3O2C作業(yè)書P316作業(yè)本P281-9教學(xué)反思本節(jié)課采取隨堂實(shí)驗(yàn)的方式進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)得出部分化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，再通過圖形的分析、討論得出化學(xué)平衡的概