高三化學(xué)摸底試題整理

10/102019高三化學(xué)摸底試題整理相對原子質(zhì)量：H：1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Fe：56Cu:64一、選擇題(此題包括6小題,每題2分,共12分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是2.KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能存在的離子是A.K+B.H+C.HSO4-D.SO42-3.以下離子反響方程式正確的選項(xiàng)是A.用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B.腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C.以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+D.AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵.該電池放電時(shí)的電極反響式為：正極FePO4+Li++e-===LiFePO4,負(fù)極Li-e-===Li+.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.充電時(shí)的總反響為FePO4+Li===LiFePO4B.充電時(shí)動力電池上標(biāo)注+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D.放電時(shí),在正極上是Li+得電子被復(fù)原5.結(jié)合右圖判斷,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反響均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正極反響均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分別參加少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍(lán)色沉淀6.在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、選擇題(此題包括6小題,每題4分,共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)7.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.1molCl2與足量的鐵反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NAD.用惰性電極電解硫酸銅溶液,假設(shè)生成1molO2,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反響,設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是9.以下說法正確的選項(xiàng)是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2molL-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被復(fù)原的n(NO2)之比為2:110.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤11.以下實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的選項(xiàng)是A.用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2gB.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,體積為36.60mLC.用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH,pH=3.52D.用10mL量筒量取NaCl溶液,體積為9.2mL12.草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10mL0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=110-2molL-1B.V(NaOH)10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=110-7mol/LD.V(NaOH)10mL時(shí),c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)三、填空(此題包括7個(gè)小題,共64分)13.(10分)(1)室溫下,如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),①__和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。(2)某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)①假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的選項(xiàng)是(選填序號)。②假設(shè)上述關(guān)系中C是正確的,那么溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。③假設(shè)該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填、、或=,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)c(Cl-)14.(10分)A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色。用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖(局部反響產(chǎn)物已略去)。請答復(fù)以下問題：(1)A的化學(xué)式為。(2)A溶液與Na2O2反響的總化學(xué)方程式為。(3)E的稀溶液與F溶液反響的離子方程式為。(4)電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后,斷開電路,取出電極,測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL,那么電解后溶液的pH為。(假設(shè)溶液體積不變)(5)假設(shè)向100mL鹽A的溶液中參加10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬?過濾,烘干得10.16g固體,那么濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。(假設(shè)溶液體積不變)15.(11分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請答復(fù)以下問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________;(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反響的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示(注：T1、T2均大于300℃);以下說法正確的選項(xiàng)是______(填序號)①溫度為T1時(shí),從反響開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmolL-1min-1②該反響在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲错憺榉艧岱错憿芴幱贏點(diǎn)的反響體系從T1變到T2,到達(dá)平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反響到達(dá)平衡后,假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為a,那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______;(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反響式為________、正極的反響式為________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,那么該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比)16.(7分)(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常參加適宜氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,以下物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再參加適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以到達(dá)除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用以下中的________。A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2)甲同學(xué)疑心調(diào)整至溶液pH=4是否能到達(dá)除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,那么Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過計(jì)算確定上述方案________(填可行或不可行)。17.(12分)中和滴定實(shí)驗(yàn)：⑴取體積相同(25mL)的兩份溶液,將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH(填增大減小或不變)。用濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。假設(shè)中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為,那么①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是。②以酚酞為指示劑時(shí),和的關(guān)系是。⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5uC.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解D.將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2答復(fù)以下各問題：①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)D。②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意。③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到,尖嘴局部應(yīng)。⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是。⑥假設(shè)酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果(指燒堿的純度)(指偏高、低或不變)⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為。18.(4分)取三份鋅粉,分盛于甲、乙、丙三支試管中,分別參加以下物質(zhì)后,及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子,充分反響。甲參加50mLpH=2鹽酸,乙參加50mLpH=2醋酸,丙參加50mLpH=2醋酸及少量的膽礬粉末。(1)假設(shè)反響終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多,且只有一支試管中金屬有剩余,那么開始時(shí)參加的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為(以上用甲、乙和、、=答復(fù))(2)假設(shè)反響終了生成氫氣的體積一樣多,且沒有剩余的鋅。答復(fù)以下問題。①三支試管中參加反響的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：(用甲、乙、丙和、、=答復(fù))②反響終了,所需時(shí)間為：(同①)③假設(shè)以上三組實(shí)驗(yàn),鋅粉均過量,產(chǎn)生的氫氣體積(同①)19.(10分)：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4;鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí),其正極反響為：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-負(fù)極反響為：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2鉛蓄電池使用(放電)一段時(shí)間后,其內(nèi)阻明顯增大,電壓卻幾乎不變,此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期,當(dāng)電壓明顯下降時(shí),其內(nèi)阻卻幾乎不變,此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用。答復(fù)以下問題：⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反響為,其在充電時(shí)陽極反響為;⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反響的化學(xué)方程式為;⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后,一個(gè)內(nèi)阻明顯增大,而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是;⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗H2SO4mol。本文導(dǎo)航1、首頁2、參考答案化學(xué)科參考答案一、二選擇題(36分)題號123456789101112答案CADBADACCADBDD三、填空題(共56分)13.(10分)(1)①NH3H2O和NH4+②NH4+和H+(2)①氯化銨,A②NH4Cl和HCl③,=14.(10分)15.(11分)(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJmol-1(3)③④(4)1-a/2(5)CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+3/2O2++6H++6e-=3H2O96.6%16.(7分)(1)BCD(2)43.3可行17.(12分)(1)減小;c(OH-)減小。①V2=V1②V2V1(2)①②滴定管要直立;裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與彎