2021年福建省福州市石首文匯中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021年福建省福州市石首文匯中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，常溫時下列有關(guān)說法正確的是()A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略2.下列說法不正確的是

A．常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原

C．自然界中沒有游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣參考答案：A略3.正硼酸(H3BO3)是一種類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

參考答案：答案：D4.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是

參考答案：C略5.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性

C．熔點比BeBr2高

D．不與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A6.（2009·四川卷）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）====nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（

）A.m＞nB.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C以表格形式考查化學(xué)平衡知識。要善于對表格數(shù)據(jù)分析、對比，結(jié)合具體化學(xué)知識，深入分析，得出結(jié)論。升高溫度，c（Y）增大，平衡正移，正反應(yīng)吸熱，Q＞0，B、D錯。通過計算：溫度恒定時，如100℃時，n1（Y）=1.00×1=1mol；n2（Y）=0.75×2mol=1.5mol，n3（Y）=4×0.53=2.12mol；n（Y）增大，平衡正移，體積增大相當(dāng)于體系不斷減壓，因此可知：m＜n，A錯。

7.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214參考答案：A【知識點】氧化還原反應(yīng)配平【答案解析】A

解析：A、氯氣過量，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；B、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，難度稍大，需要耐心、認(rèn)真分析。8.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略9.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。10.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應(yīng)：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略11.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A考點：有機物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．12.下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A．②④⑥ B．①⑤⑥

C．②③④

D．①⑤⑦參考答案：D知識點:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律反應(yīng)熱解析：非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；

金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤正確；從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故⑦錯誤；選D。思路點撥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。13.若室溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，則強酸與強堿的體積比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9參考答案：D略14.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略15.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。.某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4)]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒。（1）過濾用到的玻璃儀器有：

（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：

。A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．泥三角

D．燒杯

E．坩堝鉗

F．酒精燈G．玻璃棒

H．漏斗

I．坩堝（部分儀器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實驗。試回答下列問題：（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：

。（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：

；（5）裝置⑦的作用可能是：

。（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：

。

參考答案：（1）D、G、H

C、E、F、G、I(2分)（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3·2CuO+N2↑+5H2O(2分)

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)濃氨水、堿石灰(生石灰或氫氧化鈉固體)1（4）反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品(2分)

（5）吸收未反應(yīng)的NO(1分)

（6）90%(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達(dá)平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無關(guān)②

③

參考答案：⑴x＝2

y＝1.6

⑵

是是z＜y前面的結(jié)論與此無關(guān)

不是是z＜yM(B)＜M(C)

略18.現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈

形．（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是

．（3）①DE3中心原子的雜化方式為

雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是

②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}．該反應(yīng)的離子方程式為

③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．（4）F位于

區(qū)，價電子排布式為

．（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為

．假設(shè)晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為．

參考答案：（1）3，紡錘；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③；（4）d；3d54s1；（5）12；．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，故F為Cr元素，G在第四周期周期表的第十一列，G為Cu元素，據(jù)此解答各小題即可．解答：解：依據(jù)分析可知：B為N，C為Mg，D為P，E為Cl，F(xiàn)為Cr，G為Cu，（1）B為N元素，核外電子排布式為1s2ns2np3，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：3，紡錘；（2）C為鎂，與Mg元素相鄰的同周期元素為Na和Al，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸變?。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對外層電子的吸引越來越強，元素的原子越來越難失電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以第一電離能大小關(guān)系為：Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；（3）①DE3為PCl3，PCl3中P原子孤電子對數(shù)為1，成3個σ鍵，則為sp3雜化，DE4+為NH4+，氨氣分子中存在一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力，故氨氣中鍵角大于銨根中鍵角，故答案為：sp3；孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力；②E的單質(zhì)為氯氣，反應(yīng)為為氯氣和黃血鹽，生成物為赤血鹽，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣，故答案為：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③由所給的方程式可知