河北省“五個(gè)一”名校2021-2022學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是()A.1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等2、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用ClO2殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果3、下列說法不正確的是()A.冰醋酸和水銀都是純凈物 B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系4、β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B.放電條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.X、Y元素的金屬性:X<YD.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑6、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3,則X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì),也可以是O27、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是A.1molSO4-·(自由基)中含50NA個(gè)電子B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.1mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵D.轉(zhuǎn)化過程中,若共有1molS2O82-被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56g8、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵9、2015年7月31日,中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán),這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是()A.等質(zhì)量的0℃冰與0℃的水內(nèi)能相同 B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似 D.氫鍵影響冰晶體的體積大小10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO311、下列離子方程式書寫正確的是()A.HNO2的電離:HNO2+H2O=H3O++NO2-B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性:SO42-+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑,它的性質(zhì)和作用是A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌13、下列判斷中一定正確的是()A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MB.若X、Y屬于同主族元素,且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力:X>YC.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn):X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極14、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)?H=+1.9kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/mol15、化石燃料開采、加工過程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過間接電化學(xué)法除去,其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B.電極a為陽(yáng)極,電極b為陰極C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀16、下列說法不正確的是()A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)SiB.鎂單質(zhì)可與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O17、“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行,旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯(cuò)誤的是()A.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時(shí),燃料是陰極產(chǎn)物C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展18、已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說法中正確的是A.金屬活動(dòng)性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí),溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全19、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A.鑒別NaCl和Na2SO4 B.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.探究大理石分解產(chǎn)物 D.探究燃燒條件20、《本草綱目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作,沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽21、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本,二者所含原理一樣22、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是()A.分子式為C14H18O6B.1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(1)(CH3)2C=CH2分子中有___個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(3)A→B的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(4)生成C的化學(xué)方程式為___。(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,請(qǐng)寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。(6)利用學(xué)過的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。___(合成路線常用的表示方式為:)24、(12分)中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物,其有效成分為葛根大豆苷元,用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為_________________。(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(寫一種)。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)已知:寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________25、(12分)(14分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標(biāo)號(hào));經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開_____________________。③若開始時(shí)加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為________。26、(10分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣,則NH4I的分解產(chǎn)物為___(至少填三種),E裝置的作用是___。(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色(3)乙組得到的黑色粉末是______。(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)開_____;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______。27、(12分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外,還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在,需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào)),M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A~B之間b.B~C之間c.C~D之間d.E~F之間28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”),理由是_________________。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>bB.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D.a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如下圖所示:①NO的作用是_________________。②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.2kJ·mol-1。反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開_______;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開_________。③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。29、(10分)氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能,在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,它只比1,3-丁二烯多了一個(gè)氯原子,但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),不能通過1,3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:已知:①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②RCH2COOH(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為____。(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_____種。(5)用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______。(6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基,1mol羧基能消耗1molNaOH,X中酯基水解成羧基和酚羥基,都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),1mol這樣的酯基,消耗2molNaOH,即1molX最多能與3molNaOH反應(yīng),故A說法正確;B.Y中含有羥基,對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯(cuò)誤;C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C說法正確;D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng),兩種有機(jī)物與溴反應(yīng)后,X、Y中手性碳原子都是4個(gè),故D說法正確;答案:B。2、C【解析】A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銀單質(zhì),葡萄糖作還原劑被氧化,所以利用了其還原性,A不符合題意;B.漂白液殺菌、消毒,利用其強(qiáng)氧化性,所以利用了其氧化性,B不符合題意;C.Na2SiO3溶液制備木材防火劑,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氧化性或還原性無(wú)關(guān),C符合題意;D.高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯,Mn、C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),所以利用了其氧化性,D不符合題意,答案選C。3、C【解析】

A.冰醋酸是醋酸,是純凈物,化學(xué)式為CH3COOH,水銀是Hg單質(zhì),是純凈物,故A正確;B.氫元素有三種原子,普通氫原子沒有中子,后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子,它們分別稱為氕、氘、氚,或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子,所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等,但中子數(shù)不等,屬不同原子,是不同核素,故B正確;C.氯化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物,屬于分散系,故D正確;題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng),故選C。4、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基,所以最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.維生素A1含有醇羥基,所以不易溶于NaOH溶液,故C錯(cuò)誤;D.β-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同,不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。故選A。5、A【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià),沒有最高正化合價(jià)+6價(jià),故W為O元素;

Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,故Z為N元素;

X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為ⅡA族元素,Y的化合價(jià)為+3價(jià),處于ⅢA族,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素,則A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,即可以與強(qiáng)酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),顯兩性,故A正確;B.放電條件下,氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤;C.同一周期中,從左到右元素的金屬性依次減弱,則金屬性:Mg>Al,即X>Y,故C錯(cuò)誤;D.電子層數(shù)相同時(shí),元素原子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則Mg2+的離子半徑小于O2-的離子半徑,故D錯(cuò)誤;答案選A。6、B【解析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,說明A、B、C中含有鈉元素,水溶液均呈堿性,則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,B為碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性;碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,C為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉為堿性,故A正確;B.若A為氨氣、X為氧氣,則B為一氧化氮,C為紅棕色氣體二氧化氮,則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?,故B錯(cuò)誤;C.若B為FeCl3,則A為氯氣,與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,故C正確;D.若A為碳、X為氧氣,則B為一氧化碳,C為二氧化碳;若A為氧氣、X為碳,則B為二氧化碳,C為一氧化碳,故D正確;答案為B?!军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題,要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案,熟記物質(zhì)的性質(zhì),綜合運(yùn)用。7、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷,故B錯(cuò)誤;C.過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià),假設(shè)含有x個(gè)O2?,含有y個(gè)O22?,則x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0,則x=6,y=1,因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過氧鍵,故C正確;D.根據(jù)圖示可知,1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子,但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?,所以共有1molS2O82?被還原時(shí),參加反應(yīng)的Fe,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。8、C【解析】

由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【解析】

A.0℃的冰熔化成0℃水,要吸收熱量,內(nèi)能增加,則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物,冰是水的固態(tài)形式,不是含有結(jié)晶水的物質(zhì),不屬于水合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.冰為V型,干冰為直線型、水晶為原子晶體,空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),它們的空間構(gòu)型不相似,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng),使得水分子排列得很規(guī)則,造成體積膨脹,所以氫鍵影響冰晶體的體積大小,D項(xiàng)正確;答案選D。10、A【解析】

A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個(gè)中子,故A正確;B.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,存在反應(yīng)的限度。11、C【解析】

A.HNO2為弱酸,部分電離,應(yīng)該用可逆符號(hào),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I(xiàn)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水,正確的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,C項(xiàng)正確;D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性,正確的離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、A【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子,在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中的懸浮物,因此正確的答案選A。13、B【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則R元素在M元素的上一個(gè)周期,即原子序數(shù):R<M,故A錯(cuò)誤;B.若X、Y屬于同主族元素,且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期,根據(jù)元素周期律,金屬性:X>Y,原子失電子能力:X>Y,故B正確;C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵,所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小,故C錯(cuò)誤;D.鎂的金屬性大于鋁,但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中,鋁作負(fù)極,則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí),一般活潑的金屬作負(fù)極,但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。14、A【解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)?H=+1.9kJ/mol可知:石墨比金剛石具有的總能量低,因此石墨比金剛石更穩(wěn)定,A正確;B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量更多,B錯(cuò)誤;C.CH3COOH電離吸收能量,則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量小于57.3kJ,C錯(cuò)誤;D.2gH2為1mol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol,D錯(cuò)誤;答案選A。15、C【解析】

A.由圖示知反應(yīng)池中,F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,故A正確;B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng),所以為陽(yáng)極,b為陰極,故B正確;C.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則H+進(jìn)入b極,則NaOH溶液的濃度逐漸變小,故C錯(cuò)誤D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng),與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確;故選C。16、D【解析】

A.高溫條件下,可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確;B.鎂單質(zhì)可與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確;D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,故D錯(cuò)誤;故選D。17、A【解析】

A選項(xiàng),太陽(yáng)能燃料屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),直接電催化CO2制取燃料時(shí),化合價(jià)降低,在陰極反應(yīng),因此燃料是陰極產(chǎn)物,故B正確;C選項(xiàng),用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多,無(wú)污染,是理想的綠色能源,故C正確;D選項(xiàng),研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,消耗能量最低,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,故D正確。綜上所述,答案為A。18、C【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動(dòng)性:Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。19、D【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉,因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉,故A不符合題意;B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中,產(chǎn)生浮力,會(huì)導(dǎo)致天平不平衡,因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故B不符合題意;C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,澄清石灰水變渾濁,說明反應(yīng)生成二氧化碳,但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣,故C不符合題意;D.銅片上的白磷燃燒,紅磷不能燃燒,說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),水中的白磷不能燃燒,說明燃燒需要和氧氣接觸,該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件,故D符合題意;故答案選D。20、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程,固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放,研磨在研缽D中進(jìn)行,所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。21、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),而棉花的成分為纖維素,選項(xiàng)A不正確;B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的,故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面;溴苯是1個(gè)溴原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的,故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面,選項(xiàng)B正確;C、甲醛含有醛基,乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)C正確;D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本,二者所含原理一樣,選項(xiàng)D正確;答案選A。22、C【解析】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項(xiàng)正確;B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol碳碳雙鍵,可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物分子含有羧基,可以與Na2CO3溶液反應(yīng),但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的,不是酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol羧基,最多可以與2molNaOH反應(yīng),D選項(xiàng)正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A;B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可知C為,結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的D為;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,說明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子,故E為,C8H7O2Br為,和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,,據(jù)此推斷解題;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3?!驹斀狻?1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面,則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面,所以該分子中4個(gè)碳原子共平面;(2)D為,分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體有多種,其中滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基;②能水解,說明含有酯基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH,可能還有一個(gè)甲基,如:、或;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3;則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?!军c(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【解析】

分析題中合成路線,可知,A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng),B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng),產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,通過逆推方法,可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu),可看出分子中含有酚羥基和羰基;答案為:羥基、羰基;(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件,可知A→B為硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);答案為:取代反應(yīng);(3)根據(jù)題給信息,D為對(duì)氨基苯乙酸,分析反應(yīng)E→F可知,其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得,結(jié)合E分子式為C8H8O3,可知E為對(duì)羥基苯乙酸;答案為:;(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基或甲酸酯基,苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為:、、;(5)根據(jù)信息,甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯,將硝基甲苯上的甲基氧化,再酯化,最后將硝基還原反應(yīng)。答案為:。25、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】

(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡(luò)合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水,其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來(lái)的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,直接使用危險(xiǎn)性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應(yīng),但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離,同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡(jiǎn)為%。26、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式;(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為::=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為Fe5O7,由此確定混合物的組成?!驹斀狻浚?1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下,F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色,所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致,溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為::=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為Fe5O7;則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4,故答案為:Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。27、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,檢驗(yàn)SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E,影響氫氣的檢驗(yàn)b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀;Fe2+具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí),濃硫酸被還原為二氧化硫;(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗(yàn)二氧化硫;(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。【詳解】(1)Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,F(xiàn)e2+具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液,選bd;(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時(shí),濃硫酸被還原為二氧化硫,二氧化硫具有還原性,二氧化硫通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng),所以溶液顏色變淺,反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液,生成硫酸鋇沉淀2.33g,硫酸鋇的物質(zhì)的量是,根據(jù)關(guān)系式,可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol,由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的方程式為;(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗(yàn)二氧化硫,所以裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡;裝置E用于檢驗(yàn)裝置D中是否有水生成,所以裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入E,影響氫氣的檢驗(yàn);(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳,所以要確認(rèn)CO2的存在,在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。28、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;減弱;水解是吸熱的,溫度越低,水解程度越低;D;催化劑;NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol;1:1;c<b<a;b=c>d;60%。【解析】

(1)本小題考察鹽類水解,水解平衡為吸熱反應(yīng),冬天溫度降低,水解平衡逆向移動(dòng),溶液堿性減弱;(2)根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大,即增大氫氣濃度,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大;根據(jù)圖中關(guān)系,當(dāng)n(H2)/n(CO)一定時(shí),溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率變大,反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),與題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背;利用反應(yīng)平衡常數(shù),在此基礎(chǔ)上再加入反應(yīng)物質(zhì),可求出Qc,比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。(3)通過圖示,不難得到NO起著催化劑的作用,根據(jù)蓋斯定律,可以得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式;(4)當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí),平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大,所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1:1;根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)n(CO)/n(NO)一定時(shí),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)變小,CO的轉(zhuǎn)化率變??;列出三段式即可求出NO的轉(zhuǎn)化率?!驹斀狻?1)海水呈弱堿性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;春季海水pH=8.1,水解平衡為吸熱反應(yīng),冬天溫度降低,水解平衡逆向移動(dòng),溶液堿性減弱;(2)A.根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大,即增大氫氣濃度,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣轉(zhuǎn)化率變小,圖中CO轉(zhuǎn)化率c>b,所以氫氣

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