人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件

選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)、原子結(jié)構(gòu)課程目標：1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)；了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。3.知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用。

知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義，及原子吸收或發(fā)射光譜。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子的組成核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N原子核核外電子Z

質(zhì)子Z中子NXAZ知識回顧1.原子的組成核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na+11281元素符號原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na+11281元素符號原子（1）先排能量低的電子層，由里往外再排能量高的電子層。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（以上幾條要同時滿足）3、核外電子的分層排布規(guī)律:問題：電子為什么要這樣排？有什么根據(jù)？（1）先排能量低的電子層，由里往外再排能量高的電子層。3、核1、能層(電子層)2、能級(電子亞層)3、軌道(電子云的伸展方向)4、自旋方向一.描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、能層(電子層)一.描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動,這種不同的區(qū)域稱為電子層(n)即能層1、能層(電子層)n能層12345…n符號KLMNO…最多電子數(shù)28183250…2n2低離核越近能量電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當K層排滿后，再排布L層；當L層排滿后，再排布M層；……人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不2、能級(電子亞層)l每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf、ng、……（n代表能層）任意能層總是從s能級開始，且能級數(shù)=該能層序數(shù)。能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2能層是樓層，能級是樓梯的階梯。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2、能級(電子亞層)l每一能層中，能級符號的順序各能級能量大小判斷方法（能級交錯現(xiàn)象）（1）ns<np<nd<nf（2)1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pzns<(n-2)f<(n-1)d<np（4）各能級的能量高低順序：通用比較式：E=n+0.7l徐光憲經(jīng)驗式

（s、p、d、f分別取1.2.3.4）（或分別取0.1.2.3）人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)各能級能量大小判斷方法（能級交錯現(xiàn)象）（1）ns<np<nd宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的運動特征：核外電子質(zhì)量小，運動空間小，運動速率大。無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少。核外電子運動的特征人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及(1)、電子云概率密度：電子云：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率分布的形象化描述。電子云輪廓圖：概率密度的90％的空間圈出來。繪制電子云輪廓圖的目的：表示電子云輪廓的形狀，簡化電子云圖的繪制。3、電子云和原子軌道(電子云的伸展方向)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(1)、電子云概率密度：3、電子云和原子軌道(電子云的伸展方（2）原子軌道概率分布圖(電子云)原子軌道電子云輪廓圖的制作過程電子在原子核外一個空間的運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。通俗地講，就是原子核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。也就是電子云輪廓圖。（2）原子軌道概率分布圖(電子云)原子軌道電子云輪廓圖的制作s能級的原子軌道圖ns能級有1個軌道,呈球形，不是圓形。能層越高電子云越擴散，即半徑越大。s能級的原子軌道圖ns能級有1個軌道,呈球形，不是圓形。能層pxpypzpxpypzp能級的原子軌道圖np能級有3個軌道,呈啞鈴型(又稱紡錘形)，3個軌道相互垂直p能級的原子軌道圖np能級有3個軌道,呈啞鈴型(又稱紡錘形)P能級的原子軌道

p能級的3個原子軌道px,py,pZ合在一起的情形.

P能級的原子軌道p能級的3個原子軌道px,py,pZ合五、電子云與原子軌道2.原子軌道nd能級有5個軌道五、電子云與原子軌道2.原子軌道nd能級有5個軌道五、電子云與原子軌道nf能級的7個軌道人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)五、電子云與原子軌道nf能級的7個軌道人教版化學選修三第一節(jié)各能級包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級各有1個原子軌道；（2）np能級各有3個原子軌道；

（3）nd能級各有5個原子軌道；（4）nf能級各有7個原子軌道；人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)各能級包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級各有1個原子軌道；（4、自旋方向電子不僅在核外空間不停地運動，而且還作自旋運動。電子自旋有兩種狀態(tài)，相當于順時針和逆時針兩種方向。常用向上箭頭“↑”和向下箭頭“↓”來表示不同的自旋狀態(tài)。泡利原理每個原子軌道最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)4、自旋方向電子不僅在核外空間不停地運動，而且還作自旋運動。1、能層(電子層)2、能級(電子亞層)3、軌道(電子云的伸展方向)4、自旋方向總結(jié)：描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、能層(電子層)總結(jié)：描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d11+3=41+3+5=91+3+5+7=162n——2818322n2人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

原子的核外電子大多按能級的順序填充的，填滿一個能級再填一個新能級，這個規(guī)律就是構(gòu)造原理。二、核外電子排布的構(gòu)造原理構(gòu)造原理是絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子排布所遵循的順序。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)電子填充的先后順序二、核外電子排布的構(gòu)造原理構(gòu)造原理是絕大多三、核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)三、核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造2、泡利（不相容）原理在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反。每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道而且自旋狀態(tài)相同。這樣排布使整個原子的能量最低。在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2、泡利（不相容）原理在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子4、洪特規(guī)則特例（第二條）在同一能級上的電子排布為相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）具有較低的能量和較強的穩(wěn)定性。如：29Cu24Cr20Ca↑↓↑↓↑↑1s2s2pC↑↓↑↓↑↑↑1s2s2pN↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2pO人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)4、洪特規(guī)則特例（第二條）在同一能級上的電子排布為相對穩(wěn)定的注意人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)注意人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1四、電子排布式Al[Ne]3s23p13、外圍電子排布式(價電子構(gòu)型)17Cl：3s23p54、電子排布圖如：C1s2s2p2、簡化電子排布式如：1、電子排布式如：Na1s22s22p63s1四、電子排布式Al[Ne]3s23p13、外圍電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLM按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子Fe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN1、電子排布式

在能級符號右上角用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np電子填入軌道次序圖1s能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一電子的填充順序（能量由低到高）：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p一句話：按能層次序書寫，按能級順序充入電子。電子排布式的書寫順序：按能層序數(shù)依次書寫1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p電子的填充順序（能量由低到高）：1s2s2p3s3p1.寫出基態(tài)氧原子的電子排布式O81s2s2p2242.寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式Fe261s2s2p3s3p3d4s2262626Fe的價電子排布式應(yīng)寫成3d64s2還是寫成4s23d6

?為什么？課堂練習1.寫出基態(tài)氧原子的電子排布式O81s2總結(jié)：基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路①已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從1s排起②其次應(yīng)考慮是否需應(yīng)用泡利原理和洪特規(guī)則，可以畫外圍電子排布圖幫助判斷。③最后考慮是否需要應(yīng)用條洪特規(guī)則關(guān)于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如Cr、Cu等原子★要求：1－36號元素原子總結(jié)：基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路①已知核外電子數(shù)目先按2.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為Ne：1s22s22p62.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3.外圍電子排布式(價電子構(gòu)型)價電子層：（原子實之外的）電子數(shù)在化學反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級。如：29Cu：3d104s119K：4s117Cl：3s23p5是指將過渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實）或主族、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。3.外圍電子排布式(價電子構(gòu)型)價電子層：（原子實之外的）電4、電子排布圖和電子排布式一樣，都是用來表示核外電子排布情況的。而且，更加直觀?？梢跃唧w到每個軌道內(nèi)電子的排布.表示方法：用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。如11Na的電子排布圖為↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s4、電子排布圖和電子排布式一樣，都是用來表示核外電子排布情況電子排布圖有兩種常見形式1、橫排式2、豎排式不能表示軌道能量高低,所以必須標能級符號↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s1S在最下方，依次往上面寫，不用標能級符號電子排布圖有兩種常見形式1、橫排式2、豎排式不能表示軌道能量人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)補充：正離子的電子排布圖Fe3+Fe26[Ar]3d64s2[Ar]3d5失電子的時候優(yōu)先失去最外的，也就是先失去4S的2個電子，所以亞鐵離子的排布是[Ar]3d6，鐵離子失去4S的2個電子后，再失去3d上的一個才成了[Ar]3d5，而且此時為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以鐵離子比亞鐵離子更穩(wěn)定。Fe2+[Ar]3d6補充：正離子的電子排布圖Fe3+Fe26[Ar]3↑↓↑1s2s2pLi↑↓↑↓1s2s2pBe↑↓↑↓↑1s2s2pBLi1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1↑↓↑↓↑↑1s2s2pC↑↓↑↓↑↑↑1s2s2pN↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2pOC[He]2s22p2N[He]2s22p3O[He]2s22p4Ne[He]2s22p6Al[Ne]3s23p1↑↓↑1s2s2pLi↑↓↑↓1s1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-2、下列化學用語，不能表示氯離子的是（）

A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．B(AC)課堂練習3、基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有A．1種B．2種C．3種D．8種C1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是，如不正確，說明它違反了什么原理？A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p2 5、下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D碳－12原子126C課堂練習DC4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是，如不正課堂練習DC6．電子排布在同一能級時，總是（）A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方相反A課堂練習7、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是ABCDC6．電子排布在同一能級時，總是（）A課堂練習7、基態(tài)碳四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、基態(tài)：電子處于最低能量狀態(tài)。如基態(tài)鈉原子電子排布為1s22s22p63s12、激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言）?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。如：鈉原子的電子排布式若為1s22s22p53s2，則說明2p能級上的電子吸收了能量躍遷到3s能級上，此時鈉原子處于激發(fā)態(tài)。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、基態(tài)：電子處于最低能量狀態(tài)。2、激3、基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量1s22s22p63s2

1s22s22p63s13p1

吸收能量釋放能量3、基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放1、判斷下列表達是正確還是錯誤A、1s22p1屬于基態(tài)；B、1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；C、1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；D、1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(A)x(B)x(C)√(D)x課堂練習1、判斷下列表達是正確還是錯誤答案：(A)x(B)x(2、當鎂原子由1s22s22p63s2變?yōu)?s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C、轉(zhuǎn)化后位于p能級上的電子的能量與轉(zhuǎn)化前相比能量降低D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似A課堂練習2、當鎂原子由1s22s22p63s2變?yōu)?s22s22p64、原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）或釋放（激發(fā)態(tài)→基態(tài)）能量，光是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。吸收光譜：（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）連續(xù)光譜中出現(xiàn)線狀光譜（亮背景中有暗線）發(fā)射光譜：（激發(fā)態(tài)→基態(tài)）只有線狀光譜（暗背景中有明線）4、原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜吸收光譜發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜吸收光譜發(fā)射光譜②化學研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的應(yīng)用：①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。5、光譜分析:在現(xiàn)代化學中利用原子光譜的特征譜線鑒定元素，稱為光譜分析。②化學研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的思考與交流請分析當H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可形成

條發(fā)射光譜。３要分清是一個原子或是一群原子，如果是一群原子，有些原子可以從2P躍遷到2S，再從2S躍遷到1S，另外一些原子可以直接從2P躍遷到1S，不同的方式會產(chǎn)生不同的發(fā)射光譜。思考與交流請分析當H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件原子發(fā)射光譜原子發(fā)射光譜人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件課堂練習下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是ABCD生活中的可見光一般都和電子躍遷有關(guān)D課堂練習下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A2、下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖_____是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。課堂練習2、下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。課堂練習3、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

課堂練習D3、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是課堂練習D4、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜課堂練習B4、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取課原子是怎樣誕生的呢？原子是怎樣誕生的呢？五、開天辟地──原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的熔合反應(yīng)約2h后誕生于2.是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。氫五、開天辟地──原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論宇宙大爆炸大量宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件

1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認為[科學史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素，宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流回答2、不符合，科學假設(shè)不同于思辨性推測1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？1、氫課堂練習1．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是（）A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子B課堂練習1．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是（1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926年)不同時期的原子結(jié)構(gòu)模型:六、選講：原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原1.古希臘原子論原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運動著構(gòu)成萬物。古希臘哲學家（Democritus，約公元前460年—前370年）原子德謨克利特1.古希臘原子論原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒2.道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學變化中不可再分，并保持自己的獨特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。（化學原子論）2.道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學變化中不3.湯姆生原子模型(1904年)原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）3.湯姆生原子模型(1904年)原子是一個平均分布著4.盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)4.盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個帶5.玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。(電子分層排布模型)5.玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說，波粒二象性。(量子力學模型)6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說，波粒二象性。(近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型1、能層、能級、電子云、原子軌道、自旋2、構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則3、電子排布式、電子排布圖4、價電子、未成對電子5、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、吸收光譜、發(fā)射光譜本節(jié)關(guān)鍵詞本節(jié)總結(jié)1、能層、能級、電子云、原子軌道、自旋本節(jié)關(guān)鍵詞本節(jié)總結(jié)1。能層與能級符號體系2。構(gòu)造原理3。違背構(gòu)造原理的電子排布4。離子（原子優(yōu)先失去最外層電子）5。能量最低原理6。原子軌道7。泡利原理8。洪特規(guī)則

電子排布式電子排布式如：Na1s22s22p63s1簡化電子排布式如：電子排布圖如：C1s2s2p電子排布式電子排布圖Al[Ne]3s23p11。能層與能級符號體系電子排布式電子排布式如：Na例1、將下列能級按能量由高到低的順序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級的能量高低比較練習：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E表示某能級的能量，以下各式中正確的是（）A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)AB例1、將下列能級按能量由高到低的順序排列：題型一、構(gòu)造原理

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

題型二、核外電子排布：電子排布式、圖

分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。結(jié)構(gòu)示意例2：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3、3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價是多少？題型三、外圍電子構(gòu)型例2：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為：題型三、外圍電子構(gòu)型例3、下列說法正確的是（）A、基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B、基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3C、焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜D、同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量AD題型四、原子光譜例3、下列說法正確的是（）AD題型四、原子光譜謝謝!謝謝!選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)、原子結(jié)構(gòu)課程目標：1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)；了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。3.知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用。

知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義，及原子吸收或發(fā)射光譜。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子的組成核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N原子核核外電子Z

質(zhì)子Z中子NXAZ知識回顧1.原子的組成核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na+11281元素符號原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na+11281元素符號原子（1）先排能量低的電子層，由里往外再排能量高的電子層。（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（以上幾條要同時滿足）3、核外電子的分層排布規(guī)律:問題：電子為什么要這樣排？有什么根據(jù)？（1）先排能量低的電子層，由里往外再排能量高的電子層。3、核1、能層(電子層)2、能級(電子亞層)3、軌道(電子云的伸展方向)4、自旋方向一.描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、能層(電子層)一.描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動,這種不同的區(qū)域稱為電子層(n)即能層1、能層(電子層)n能層12345…n符號KLMNO…最多電子數(shù)28183250…2n2低離核越近能量電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當K層排滿后，再排布L層；當L層排滿后，再排布M層；……人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不2、能級(電子亞層)l每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf、ng、……（n代表能層）任意能層總是從s能級開始，且能級數(shù)=該能層序數(shù)。能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2能層是樓層，能級是樓梯的階梯。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2、能級(電子亞層)l每一能層中，能級符號的順序各能級能量大小判斷方法（能級交錯現(xiàn)象）（1）ns<np<nd<nf（2)1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pzns<(n-2)f<(n-1)d<np（4）各能級的能量高低順序：通用比較式：E=n+0.7l徐光憲經(jīng)驗式

（s、p、d、f分別取1.2.3.4）（或分別取0.1.2.3）人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)各能級能量大小判斷方法（能級交錯現(xiàn)象）（1）ns<np<nd宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的運動特征：核外電子質(zhì)量小，運動空間小，運動速率大。無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少。核外電子運動的特征人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及(1)、電子云概率密度：電子云：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率分布的形象化描述。電子云輪廓圖：概率密度的90％的空間圈出來。繪制電子云輪廓圖的目的：表示電子云輪廓的形狀，簡化電子云圖的繪制。3、電子云和原子軌道(電子云的伸展方向)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(1)、電子云概率密度：3、電子云和原子軌道(電子云的伸展方（2）原子軌道概率分布圖(電子云)原子軌道電子云輪廓圖的制作過程電子在原子核外一個空間的運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。通俗地講，就是原子核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。也就是電子云輪廓圖。（2）原子軌道概率分布圖(電子云)原子軌道電子云輪廓圖的制作s能級的原子軌道圖ns能級有1個軌道,呈球形，不是圓形。能層越高電子云越擴散，即半徑越大。s能級的原子軌道圖ns能級有1個軌道,呈球形，不是圓形。能層pxpypzpxpypzp能級的原子軌道圖np能級有3個軌道,呈啞鈴型(又稱紡錘形)，3個軌道相互垂直p能級的原子軌道圖np能級有3個軌道,呈啞鈴型(又稱紡錘形)P能級的原子軌道

p能級的3個原子軌道px,py,pZ合在一起的情形.

P能級的原子軌道p能級的3個原子軌道px,py,pZ合五、電子云與原子軌道2.原子軌道nd能級有5個軌道五、電子云與原子軌道2.原子軌道nd能級有5個軌道五、電子云與原子軌道nf能級的7個軌道人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)五、電子云與原子軌道nf能級的7個軌道人教版化學選修三第一節(jié)各能級包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級各有1個原子軌道；（2）np能級各有3個原子軌道；

（3）nd能級各有5個原子軌道；（4）nf能級各有7個原子軌道；人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)各能級包含的原子軌道數(shù)：(1)ns能級各有1個原子軌道；（4、自旋方向電子不僅在核外空間不停地運動，而且還作自旋運動。電子自旋有兩種狀態(tài)，相當于順時針和逆時針兩種方向。常用向上箭頭“↑”和向下箭頭“↓”來表示不同的自旋狀態(tài)。泡利原理每個原子軌道最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)4、自旋方向電子不僅在核外空間不停地運動，而且還作自旋運動。1、能層(電子層)2、能級(電子亞層)3、軌道(電子云的伸展方向)4、自旋方向總結(jié)：描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、能層(電子層)總結(jié)：描述核外電子運動狀態(tài)的四個方面人電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d11+3=41+3+5=91+3+5+7=162n——2818322n2人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

原子的核外電子大多按能級的順序填充的，填滿一個能級再填一個新能級，這個規(guī)律就是構(gòu)造原理。二、核外電子排布的構(gòu)造原理構(gòu)造原理是絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子排布所遵循的順序。人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)電子填充的先后順序二、核外電子排布的構(gòu)造原理構(gòu)造原理是絕大多三、核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)三、核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造2、泡利（不相容）原理在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反。每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道而且自旋狀態(tài)相同。這樣排布使整個原子的能量最低。在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2、泡利（不相容）原理在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子4、洪特規(guī)則特例（第二條）在同一能級上的電子排布為相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）具有較低的能量和較強的穩(wěn)定性。如：29Cu24Cr20Ca↑↓↑↓↑↑1s2s2pC↑↓↑↓↑↑↑1s2s2pN↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2pO人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)4、洪特規(guī)則特例（第二條）在同一能級上的電子排布為相對穩(wěn)定的注意人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)注意人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1四、電子排布式Al[Ne]3s23p13、外圍電子排布式(價電子構(gòu)型)17Cl：3s23p54、電子排布圖如：C1s2s2p2、簡化電子排布式如：1、電子排布式如：Na1s22s22p63s1四、電子排布式Al[Ne]3s23p13、外圍電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLM按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子Fe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN1、電子排布式

在能級符號右上角用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np電子填入軌道次序圖1s能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一電子的填充順序（能量由低到高）：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p一句話：按能層次序書寫，按能級順序充入電子。電子排布式的書寫順序：按能層序數(shù)依次書寫1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p電子的填充順序（能量由低到高）：1s2s2p3s3p1.寫出基態(tài)氧原子的電子排布式O81s2s2p2242.寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式Fe261s2s2p3s3p3d4s2262626Fe的價電子排布式應(yīng)寫成3d64s2還是寫成4s23d6

?為什么？課堂練習1.寫出基態(tài)氧原子的電子排布式O81s2總結(jié)：基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路①已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從1s排起②其次應(yīng)考慮是否需應(yīng)用泡利原理和洪特規(guī)則，可以畫外圍電子排布圖幫助判斷。③最后考慮是否需要應(yīng)用條洪特規(guī)則關(guān)于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如Cr、Cu等原子★要求：1－36號元素原子總結(jié)：基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路①已知核外電子數(shù)目先按2.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為Ne：1s22s22p62.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3.外圍電子排布式(價電子構(gòu)型)價電子層：（原子實之外的）電子數(shù)在化學反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級。如：29Cu：3d104s119K：4s117Cl：3s23p5是指將過渡元素原子的電子排布式中符合稀有氣體的原子的電子排布的部分（原子實）或主族、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。3.外圍電子排布式(價電子構(gòu)型)價電子層：（原子實之外的）電4、電子排布圖和電子排布式一樣，都是用來表示核外電子排布情況的。而且，更加直觀。可以具體到每個軌道內(nèi)電子的排布.表示方法：用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。如11Na的電子排布圖為↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s4、電子排布圖和電子排布式一樣，都是用來表示核外電子排布情況電子排布圖有兩種常見形式1、橫排式2、豎排式不能表示軌道能量高低,所以必須標能級符號↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s1S在最下方，依次往上面寫，不用標能級符號電子排布圖有兩種常見形式1、橫排式2、豎排式不能表示軌道能量人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)補充：正離子的電子排布圖Fe3+Fe26[Ar]3d64s2[Ar]3d5失電子的時候優(yōu)先失去最外的，也就是先失去4S的2個電子，所以亞鐵離子的排布是[Ar]3d6，鐵離子失去4S的2個電子后，再失去3d上的一個才成了[Ar]3d5，而且此時為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以鐵離子比亞鐵離子更穩(wěn)定。Fe2+[Ar]3d6補充：正離子的電子排布圖Fe3+Fe26[Ar]3↑↓↑1s2s2pLi↑↓↑↓1s2s2pBe↑↓↑↓↑1s2s2pBLi1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1↑↓↑↓↑↑1s2s2pC↑↓↑↓↑↑↑1s2s2pN↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2pOC[He]2s22p2N[He]2s22p3O[He]2s22p4Ne[He]2s22p6Al[Ne]3s23p1↑↓↑1s2s2pLi↑↓↑↓1s1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-2、下列化學用語，不能表示氯離子的是（）

A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．B(AC)課堂練習3、基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有A．1種B．2種C．3種D．8種C1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是，如不正確，說明它違反了什么原理？A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p2 5、下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D碳－12原子126C課堂練習DC4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是，如不正課堂練習DC6．電子排布在同一能級時，總是（）A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方相反A課堂練習7、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是ABCDC6．電子排布在同一能級時，總是（）A課堂練習7、基態(tài)碳四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、基態(tài)：電子處于最低能量狀態(tài)。如基態(tài)鈉原子電子排布為1s22s22p63s12、激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言）?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。如：鈉原子的電子排布式若為1s22s22p53s2，則說明2p能級上的電子吸收了能量躍遷到3s能級上，此時鈉原子處于激發(fā)態(tài)。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、基態(tài)：電子處于最低能量狀態(tài)。2、激3、基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量1s22s22p63s2

1s22s22p63s13p1

吸收能量釋放能量3、基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放1、判斷下列表達是正確還是錯誤A、1s22p1屬于基態(tài)；B、1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；C、1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；D、1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(A)x(B)x(C)√(D)x課堂練習1、判斷下列表達是正確還是錯誤答案：(A)x(B)x(2、當鎂原子由1s22s22p63s2變?yōu)?s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C、轉(zhuǎn)化后位于p能級上的電子的能量與轉(zhuǎn)化前相比能量降低D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似A課堂練習2、當鎂原子由1s22s22p63s2變?yōu)?s22s22p64、原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）或釋放（激發(fā)態(tài)→基態(tài)）能量，光是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜。吸收光譜：（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）連續(xù)光譜中出現(xiàn)線狀光譜（亮背景中有暗線）發(fā)射光譜：（激發(fā)態(tài)→基態(tài)）只有線狀光譜（暗背景中有明線）4、原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜吸收光譜發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜吸收光譜發(fā)射光譜②化學研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的應(yīng)用：①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。5、光譜分析:在現(xiàn)代化學中利用原子光譜的特征譜線鑒定元素，稱為光譜分析。②化學研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等光譜分析的思考與交流請分析當H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可形成

條發(fā)射光譜。３要分清是一個原子或是一群原子，如果是一群原子，有些原子可以從2P躍遷到2S，再從2S躍遷到1S，另外一些原子可以直接從2P躍遷到1S，不同的方式會產(chǎn)生不同的發(fā)射光譜。思考與交流請分析當H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時，其可人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件原子發(fā)射光譜原子發(fā)射光譜人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件課堂練習下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是ABCD生活中的可見光一般都和電子躍遷有關(guān)D課堂練習下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A2、下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖_____是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。課堂練習2、下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。課堂練習3、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

課堂練習D3、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是課堂練習D4、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜課堂練習B4、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取課原子是怎樣誕生的呢？原子是怎樣誕生的呢？五、開天辟地──原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的熔合反應(yīng)約2h后誕生于2.是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。氫五、開天辟地──原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論宇宙大爆炸大量宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸人教版化學選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學課件

1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認為[科學