魯教版五四制九年級上冊化學(xué)第三單元測試卷

精品文檔用心整理資料來源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費交流使用第三單元達標檢測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12O—16Na—23Cl—35.5Ba—137一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是()A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．乙醇 D．燒堿2．海洋是人類重要的資源寶庫，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。①海水“曬鹽”；②海水“制堿”；③海水“淡化”；④從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是()A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④3．海洋是人類豐富的資源寶庫。下列措施不屬于保護海洋環(huán)境，也不屬于合理利用海洋資源的是()A．禁止向大海排放污水 B．海水曬鹽C．海水淡化 D．生活垃圾直接倒入海中4．下列有關(guān)純堿的說法正確的是()A．純堿難溶于水B．純堿是堿而不是鹽C．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D．純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去5．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是()A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺6．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO47．某溶液中存在較多的H＋、SO42－、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－ B．Ba2＋ C．NH4＋ D．Ag＋8．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()A．O2(H2O)——用生石灰B．NaCl溶液(KNO3)——降溫結(jié)晶C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水過濾D．KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸9．下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液是無色的是()A．KNO3HClCuSO4B．Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C．MgCl2NaOHFeSO4D．Na2CO3Ba(OH)2K2SO410．下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是()A．結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)逐漸增大到一定數(shù)值C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液D．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”11．下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO412．某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料，煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO與水反應(yīng)；④將步驟③中得到的產(chǎn)物與Na2CO3溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈉；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列敘述正確的是()A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥C．最終產(chǎn)品是⑤⑥ D．最終產(chǎn)品是③④13．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是()A．②④⑤①③ B．⑤④②③①C．⑤②④③① D．②⑤④①③14．小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是()A．HClNaOHBaCl2Na2SO4B．HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO415．固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成(提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性)。為確定其組成，進行如下實驗：①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液；②測X溶液的pH，pH＝13；③向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗信息，下列關(guān)于固體X組成的判斷正確的是()A．不能確定是否有硝酸鎂B．氯化鈉一定存在C．不能確定是否有氯化鈉D．硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在二、填空題(本題包括5小題，共39分)16．(5分)寫出符合下列要求的化學(xué)式：(1)海水中含量最多的鹽____________________；(2)侯氏制堿法制得的“堿”__________________；(3)工業(yè)鹽中有毒的成分____________________；(4)天然氣的主要成分__________________________；(5)既可用來作發(fā)酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽________________。17．(8分)課堂上老師按如圖所示上了一次將“清水”變“牛奶”的魔術(shù)課。請破解魔術(shù)中的奧秘，寫出滿足要求的化學(xué)方程式。(1)酸與堿反應(yīng)：______________________________；(2)酸與鹽反應(yīng)：______________________________；(3)堿與鹽反應(yīng)：______________________________；(4)鹽與鹽反應(yīng)：______________________________。18．(8分)海洋是巨大的資源寶庫，請你運用學(xué)過的知識回答下列問題：(1)人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是__________。①石油②無機鹽③可燃冰④海洋生物⑤淡水A．①③④⑤B．①④⑤C．②③④D．全部(2)從海水中獲取粗鹽的方法是______________。(3)在粗鹽提純過程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。為了測定溶液的酸堿度，實驗室最簡單的方法是使用__________________；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了將pH調(diào)節(jié)到7，應(yīng)向溶液中加入適量的________(填物質(zhì)名稱)。(4)淡化海水可采用膜分離技術(shù)(如圖所示)，水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是________。A．右側(cè)池中海水的密度不變B．右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C．淡化膜可用濾紙代替D．用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水19．(12分)我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富。(1)如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是______________，你認為該技術(shù)的優(yōu)點是__________________。如圖Ⅱ所示，是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是________(填序號)。(2)從海水中提取金屬鎂，可按圖2所示流程進行：①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是______________。A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提取氯化鎂C．步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)D．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是_____________________________________________________________________________________。20．(6分)圖示中A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)是大理石的主要成分。圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)物質(zhì)F的化學(xué)式______________________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________。(3)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是__________________。三、實驗探究題(本題包括2小題，共19分)21．(9分)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是______________(填字母序號)；(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖2進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。22．(10分)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖1)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一種，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為___________________________________________________________________________。【進行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_________。(2)同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式為__________________________________。②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有____________________?！精@得結(jié)論】實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是____________，且已變質(zhì)。四、計算題(本題包括1小題，共7分)23．(7分)將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計算：(1)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為________g。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

答案一、1.B2.D3.D4.C5.A6.C7.C8．B：雖然KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的飽和溶液，因此降溫結(jié)晶時KNO3不能析出。9．B：pH＝2說明溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液為藍色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。10．C：在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，進入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)達到最大，A、B正確；母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，C錯；D項中描述的條件有利于食鹽晶體析出，D正確。11．A：B選項中鹽酸和硝酸無法鑒別；C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別；D選項中氫氧化鈉和硝酸鋇無法鑒別。12．D：步驟①是CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，步驟②是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，步驟③是CaO＋H2O===Ca(OH)2，步驟④是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。起始原料是石灰石、碳酸鈉，最終產(chǎn)品是碳酸氫鈉、燒堿，故選D。13．D：本題主要考查物質(zhì)的提純。按照除雜的原則，可先加入過量的NaOH溶液與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2＋，然后加入過量的BaCl2溶液與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀除去SO42－，再加入過量的Na2CO3溶液與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀除去Ca2＋，同時除去過量的BaCl2，進行過濾，最后向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的NaOH與Na2CO3，所以最合適的順序選D。14．C方法規(guī)律：本題可用代入法解答。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故C正確。15．B、D：①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液，確定沒有硫酸銅；②測X溶液的pH，pH＝13，確定至少有氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種；③向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，確定至少有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，確定生成的是硫酸鋇沉淀，那么一定有硫酸鈉，一定沒有碳酸鈉、硝酸鋇，進一步確定有氫氧化鈉，沒有硝酸鎂；⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定有氯化鈉。故選B、D。二、16.(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH4(5)NaHCO317．(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(或H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl答案合理均可)(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH答案合理均可](4)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(答案合理均可)18．(1)D(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)pH試紙；稀鹽酸(4)B：(1)石油、無機鹽、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以從海洋中獲??；(2)由于NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，因此用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取粗鹽；(3)要測定溶液的酸堿度，實驗室最簡單的方法是用pH試紙測定；在粗鹽提純過程中，要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可以用中和的方法，中和溶液堿性可向溶液中滴加稀鹽酸；(4)根據(jù)膜分離技術(shù)的原理，海水中的溶質(zhì)不能透過淡化膜，則右側(cè)溶液中，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，密度增大，故A錯誤，B正確；水分子和溶質(zhì)離子都能通過濾紙，故不能用濾紙代替淡化膜,故C錯誤;膜分離技術(shù)得到的是淡水,不含Ca2＋、Mg2＋，屬于軟水，故D錯誤。19．(1)蒸餾法；節(jié)約能源、減少成本；丁(2)①Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②B、C③將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染：(1)如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，使用該技術(shù)的優(yōu)點是節(jié)約能源、減少成本。恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，丙和丁都是飽和溶液，故與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是丁。(2)①氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，據(jù)此書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；②步驟Ⅰ通過碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能通過一步反