高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（宿州三中含答案）

29/292019屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷〔宿州三中含答案〕2019屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷〔宿州三中含答案〕一、選擇題(共20小題,每題3分,總分值60分)1.以下食品化學(xué)知識的表達(dá)不正確的選項是()A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗假紅酒考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用;葡萄糖的性質(zhì)和用途;人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑..專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.分析：A.食鹽具有咸味,食鹽腌制食品,以抑制細(xì)菌的滋生,常用作調(diào)味品和防腐劑;B.維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等,都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少,維生素C呈酸性,加熱或在溶液中易氧化分解,在堿性條件下更易被氧化;C.纖維素在人體中不水解,不能被人體吸收;D.蘇打是碳酸鈉,依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)行解答;解答：解：A.食鹽腌制食品,食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,故A正確;B.維生素C又叫抗壞血酸,主要存在于新鮮蔬菜、水果中,維生素C受熱時易被破壞,應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過長時間,故B正確;C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶,所以不能消化纖維素,因此纖維素不能被分解提供能量,故C錯誤;D.蘇打是碳酸鈉,碳酸鈉水解,CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣溶液呈堿性,依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知,如果是假紅酒,就沒有葡萄糖,就不顯藍(lán)色,所以可用蘇打粉檢驗假紅酒,故D正確;此題主要考查了生活中的化學(xué),依據(jù)相關(guān)的知識即可解答,平時注意生活中的化學(xué)知識的積累,題目難度不大.2.(3分)以下關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的選項是()A.雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,屬于物理變化B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10﹣9m),因此納米材料屬于膠體C.往Fe(OH)3膠體中逐滴參加稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷考點：膠體的重要性質(zhì)..專題：溶液和膠體專題.分析：A、雞蛋清溶液是膠體分散系,是蛋白質(zhì)的膠體,參加(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,產(chǎn)生白色沉淀;B、將納米材料分散到溶劑中,得到膠體,納米材料本身不是膠體;C、向Fe(OH)3膠體中參加少量稀硫酸,使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生沉淀,H2SO4過量時,發(fā)生酸堿中和,沉淀溶解;D、煙是膠體,膠體微粒帶有電荷,通高壓電,使膠體聚沉,煙塵形成沉淀,從而凈化空氣解答：解：A、雞蛋清溶液是膠體分散系,是蛋白質(zhì)的膠體,參加(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,產(chǎn)生白色沉淀,故A正確;B、將納米材料分散到溶劑中,得到膠體,納米材料本身不是膠體,故B不正確;C、向Fe(OH)3膠體中參加少量稀硫酸,使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生沉淀,H2SO4過量時,發(fā)生酸堿中和,沉淀溶解,故C正確;D、煙是膠體,膠體微粒帶有電荷,通高壓電,使膠體聚沉,煙塵形成沉淀,從而凈化空氣,故D正確;此題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷,掌握奇偶題本質(zhì)特征和選擇分析應(yīng)用是關(guān)鍵,注意知識積累,題目較簡單.3.(3分)以下關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的選項是()①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑;②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中;③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃,在氧氣中燃燒更為劇烈;④由于鈉比擬活潑,所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬;⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣;⑥NaOH溶液能跟酸溶液反響,但不能跟鹽溶液反響.A.①②③⑥B.②③④C.①⑥D(zhuǎn).①考點：鈉的重要化合物;鈉的化學(xué)性質(zhì)..專題：元素及其化合物.分析：①根據(jù)鈉鉀合金熔點低,可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑;②根據(jù)鈉的密度小于有機(jī)溶劑CCl4;③根據(jù)鈉在空氣中緩慢氧化,但不自燃,在氧氣中燃燒更為劇烈;④由于鈉比擬活潑,鈉與鹽溶液反響時,先與水反響生成堿和氫氣,然后生成的堿再與鹽反響;⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣;⑥NaOH溶液也能跟鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反響;解答：解：①鈉鉀合金熔點低,通常狀況下呈液態(tài),可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑,故①正確;②鈉的密度小于有機(jī)溶劑CCl4,會浮在液面上,能與空氣中的氧氣反響,故②錯誤;③鈉在空氣中緩慢氧化,但不自燃,在氧氣中燃燒更為劇烈,故③錯誤;④鈉比擬活潑,鈉與鹽溶液反響時,先與水反響生成堿和氫氣,然后生成的堿再與鹽反響,所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬,故④錯誤;⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣,故⑥錯誤;⑥NaOH溶液能跟酸溶液反響,也能跟鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反響,故⑥錯誤;此題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識即可完成4.(3分)以下烴在光照下與氯氣反響,只生成一種一氯代物的有()A.2﹣甲基丁烷B.2,2﹣二甲基丙烷C.2,2﹣二甲基丁烷D.2﹣甲基丙烷考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體..專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定.分析：先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原那么,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.解答：解：A、2﹣甲基丁烷有4種氫原子,所以一氯代烴有4種,故A錯誤;B、2,2﹣二甲基丙烷中的4個甲基相同,那么有1種氫原子,所以一氯代烴有1種,故B正確;C、2,2﹣二甲基丁烷有3種氫原子,所以一氯代烴有3種,故C錯誤;D、2﹣甲基丙烷中的3個甲基相同,那么有有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故D錯誤;5.(3分)以下有關(guān)氯水的表述不正確的選項是()A.氯水可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)B.氯水中含有7種微粒,可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反響C.藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D.向氯水中參加碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)..專題：鹵族元素.分析：A.氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子,含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子,根據(jù)分子和離子的性質(zhì)來分析;C.藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅色,次氯酸有漂白性;D.碳酸鈣和鹽酸反響生成二氧化碳,碳酸的酸性大于次氯酸.解答：解：氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子,含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子,A.氯水中含有氯離子、氫離子和次氯酸根離子,所以其溶液導(dǎo)電,氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子,含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子,氯離子和硝酸銀反響生成氯化銀白色沉淀,氯氣和氯化亞鐵發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯化鐵,故B正確;C.氯水中含有氫原子,藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅色,氯水中含有次氯酸,次氯酸有漂白性能使溶液褪色,故C正確;D.氯水中含有鹽酸,鹽酸和碳酸鈣反響生成二氧化碳,碳酸的酸性大于次氯酸,抑制次氯酸電離,所以能提高HClO的濃度,故D正確;6.KMnO4與濃HCl在常溫下反響就能產(chǎn)生Cl2.假設(shè)用如下圖裝置來制備純潔、枯燥的氯氣,并試驗它與金屬的反響.每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的選項是()A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②、③、④處考點：氯氣的實驗室制法;氯氣的化學(xué)性質(zhì)..專題：鹵族元素.分析：KMnO4與濃HCl在常溫下反響產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行枯燥,氯氣與金屬反響時,氣體應(yīng)通入到試管底部,并用雙孔橡皮塞.解答：解：①KMnO4與濃HCl在常溫下反響產(chǎn)生Cl2,無需加熱,鹽酸易揮發(fā),應(yīng)盛裝在分液漏斗中,固體放在圓底燒瓶中,故①正確;②生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,氯氣能與NaOH溶液反響,不能用于HCl的除雜,故②錯誤;③通入洗氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,否那么氣體不能通過洗氣瓶,故③錯誤;④氯氣與金屬反響時,氣體應(yīng)通入到試管底部,并用雙孔橡皮塞,否那么會使試管內(nèi)壓強(qiáng)過大導(dǎo)致橡皮塞頂開,并有尾氣處理裝置,故④錯誤.7.(3分)(2019上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反響,假設(shè)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反響.并轉(zhuǎn)移n個電子,那么阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.B.C.D.考點：氧化復(fù)原反響的計算..專題：氧化復(fù)原反響專題.分析：反響為4NH3+5O2═4NO+6H2O,依據(jù)氧化復(fù)原反響中氨氣和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系式計算.解答：解：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O轉(zhuǎn)移電子4mol20mol8.(3分)鋇和鈉相似,也能形成含O22﹣離子的過氧化物,那么以下表達(dá)錯誤的選項是()A.過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反響都生成0.5mol氧氣C.過氧化鋇是離子化合物D.過氧化鈉或過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)..專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：A、根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0;B、根據(jù)過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反響的方程式計算;C、根據(jù)過氧化鋇的組成元素來分析;D、根據(jù)過氧根離子具有強(qiáng)氧化性;解答：解：A、因為鋇元素是+2價,即Ba2+,O22﹣離子是﹣2價,所以過氧化鋇中只能是BaO2,故A錯誤;B、因過氧化鈉或過氧化鋇跟水反響：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2O+2BaO2=2Ba(OH)2+O2,都是1mol過氧化物跟足量水反響都生成0.5mol氧氣,故B正確;C、因過氧化鋇是由活潑的金屬與非金屬元素組成的離子化合物,故C正確;D、因過氧根離子中的氧為﹣1價,具有強(qiáng)氧化性,故D正確;9.(3分)相同條件下,向1000mL,pH=2的硫酸、醋酸、鹽酸中分別參加0.92gNa,產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3,那么以下關(guān)系中,正確的選項是()A.V3考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算..專題：計算題.分析：鈉和水、酸都反響生成氫氣,所以生成氫氣的量與酸的量無關(guān),與鈉的物質(zhì)的量成正比,據(jù)此分析解答,解答：解：鈉和水、酸都反響生成氫氣,無論酸是否過量或缺乏,由2Na+2H+=2Na++H2、2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2可知,Na完全反響,那么生成的氫氣相同,所以V1=V2=V3,應(yīng)選B.10.(3分)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).過碳酸鈉與以下物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反響而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反響的是()A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸D.Na2SO3溶液考點：過氧化氫..專題：氧族元素.分析：Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反響,表現(xiàn)為復(fù)原性;解答：解：A.在MnO2作用下,過氧化氫自身發(fā)生氧化復(fù)原反響,既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出復(fù)原性,故A不選;B.KMnO4溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響,被氧化,過碳酸鈉表現(xiàn)出復(fù)原性,故B選;C.鹽酸和過碳酸鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w,沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響,故C不選;D.Na2SO3溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響,過碳酸鈉表現(xiàn)出氧化性,故D不選.11.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項是()①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA③同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中的分子數(shù)為NA⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1：2⑥78gNa2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑦7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA⑧1molNa2O2與水完全反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA.A.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧考點：阿伏加德羅常數(shù)..專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：①D2O分子中含有10個電子,18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,含有0.9mol電子;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,二者都是雙原子分子,所以含有1mol原子;③同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等,氬氣為單原子分子,二者含有的原子數(shù)不同;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量;⑤10.6gNa2CO3溶于水后,碳酸根離子局部水解,溶液中碳酸根離子數(shù)目減小;⑥過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol,1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子;⑦氯氣與氫氧化鈉溶液的反響中,氯氣既是氧化劑也是復(fù)原劑;⑧過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價,1molNa2O2與水完全反響生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子.解答：解：①18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,1mol重水中含有0.9mol電子,含有的電子數(shù)為0.9NA,故①錯誤;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)為NA,故②正確;③氬氣為單原子分子,同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等,但是含有的原子數(shù)不相等,故③錯誤;④標(biāo)況下水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4LH2O的物質(zhì)的量,故④錯誤;⑤10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol碳酸鈉溶于水中,碳酸根離子局部水解,導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少,那么陰、陽離子的個數(shù)比小于1：2,故⑤錯誤;⑥78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子,含陰、陽離子的總數(shù)為3NA,故⑥正確;⑦7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移了0.1mol導(dǎo)致,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故⑦正確;⑧1molNa2O2與水完全反響生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故⑧錯誤;12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)正確的選項是()A.1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反響,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA考點：阿伏加德羅常數(shù)..專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：A、甲醇為CH3OH,1個分子甲醇中含有3個C﹣H鍵;B、pH=13的NaOH溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,但體積未知,無法計算離子數(shù)目;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體;D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,每生成1molO2時反響中轉(zhuǎn)移的電子為2mol.解答：解：A、甲醇為CH3OH,1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA,故A錯誤;B、pH=13的NaOH溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,n=cV,但溶液的體積未知,無法計算離子數(shù)目,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體,無法計算,故C錯誤;D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,每生成1molO2時反響中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,那么生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,故D正確;13.(3分)(2019江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份參加含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.那么原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()A.0.1(b﹣2a)mol/LB.10(2a﹣b)mol/LC.10(b﹣a)mol/LD.10(b﹣2a)mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算..專題：壓軸題;守恒法.分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4、Ag++Cl﹣═AgCl計算離子的物質(zhì)的量,由混合溶液分成5等份,那么確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度,再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度.解答：解：取一份參加含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,那么Ba2++SO42﹣═BaSO411amolamol另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,那么Ag++Cl﹣═AgCl11bmolbmol由混合溶液分成5等份,那么原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L,氯離子的濃度為=10bmol/L,根據(jù)溶液不顯電性,設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x,那么10amol/L2+x1=10bmol/L1,14.(3分)在如下圖電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一種溶液時,那么燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴參加食鹽溶液B.醋酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴參加氨水考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性..專題：電離平衡與溶液的pH專題.分析：假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一溶液時,燈泡由亮變暗,說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低,說明所參加物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反響生成弱電解質(zhì)或沉淀,至熄滅后又逐漸變亮,說明完全反響時溶液電荷濃度接近0,當(dāng)另一溶液過量時,溶液中電荷濃度逐漸增大,又逐漸變亮,以此解答.解答：解：A.食鹽溶液中逐滴參加鹽酸,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故A錯誤;B.醋酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故B錯誤;C.飽和石灰水中不斷通入CO2,完全反響時生成碳酸鈣和水,溶液電荷濃度接近0,燈泡熄滅,符合題目要求,故C正確;D.醋酸中逐滴參加氨水,生成醋酸銨,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故D錯誤.15.下表中評價合理的是()選項化學(xué)反響及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反響：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中參加稀鹽酸：CO2﹣3+2H+=CO2+H2O錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2錯誤,Fe2+與Br﹣的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2A.AB.BC.CD.D考點：離子方程式的書寫..專題：壓軸題;離子反響專題.分析：A、Fe3O4與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體是一氧化氮;B、碳酸鎂是難溶物質(zhì);C、銨根離子能和氫氧根離子反響產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨;D、氯氣具有氧化性,亞鐵離子的復(fù)原性強(qiáng)于溴離子.解答：解：A、Fe3O4與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,不會產(chǎn)生氫氣,故A錯誤;B、碳酸鎂是難溶物質(zhì),不應(yīng)該寫成離子形式,故B正確;C、銨根離子能和氫氧根離子反響產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨,向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液,反響為：2NH4++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4+2NH3H2O,故C錯誤;D、亞鐵離子的復(fù)原性強(qiáng)于溴離子,FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響為,亞鐵離子被完全氧化,溴離子被局部氧化：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2,評價為正確;假設(shè)Fe2+與Br﹣的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2,那么氯氣需要過量,溴化亞鐵全部反響,故D錯誤.16.(3分)以下實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是()A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響,證明H2O2具有復(fù)原性：2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2+8H2O考點：離子方程式的書寫..專題：離子反響專題.分析：A、鐵離子和銅反響生成亞鐵離子和銅離子,依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷;B、依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析正誤;C、次氯酸是弱酸存在電離平衡,離子方程式中寫分子式;D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化.解答：解：A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,鐵離子和銅反響生成亞鐵離子和銅離子,反響的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A正確;B、Na2O2與H2O反響制備O2,選項中原子不守恒,反響的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2,故B錯誤;C、次氯酸是弱酸存在電離平衡,將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO,故C錯誤;D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化,不能證明過氧化氫被氧化,故D錯誤;17.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣B.含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+C.c(HCO3﹣)=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣D.強(qiáng)堿性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+考點：離子共存問題..專題：離子反響專題.分析：A、從I﹣離子的復(fù)原性和MnO4﹣離子的氧化性考慮能共存;B、在酸性溶液中NO3﹣離子具有強(qiáng)氧化性與具有復(fù)原性的Fe2+離子不能大量共存;C、判斷各離子之間能否發(fā)生復(fù)分解、水解、氧化等反響;D、HSO3﹣離子在堿性條件下不能大量共存.解答：解：A、I﹣離子具有復(fù)原性與具有氧化性的MnO4﹣離子發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存,故A錯誤;B、在酸性溶液中NO3﹣離子具有強(qiáng)氧化性與具有復(fù)原性的Fe2+離子發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存,故B錯誤;C、在c(HCO3﹣)=0.1molL﹣1的溶液中,四種離子不發(fā)生任何反響,能大量共存,故C正確.D、HSO3﹣離子在堿性條件下不能大量共存,故D錯誤.18.(3分)以下反響中,產(chǎn)物有氧化鐵的是()A.加熱蒸干FeCl2溶液,并將得到的固體灼燒B.Fe在純O2中燃燒C.灼熱的Fe與水蒸氣反響D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液考點：鐵的化學(xué)性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物..專題：金屬概論與堿元素.分析：A、氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫,加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解,生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵;B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵;C、灼熱的Fe與水蒸氣反響生成四氧化三鐵和氫氣;D、加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵,加熱蒸干,硫酸是難揮發(fā)性酸,水揮發(fā),得到硫酸鐵固體;解答：解：A、氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫,加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到水解產(chǎn)物氫氧化亞鐵,生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵,產(chǎn)物由氧化鐵,故A正確;B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,不能生成氧化鐵,故B錯誤;C、灼熱的Fe與水蒸氣反響生成四氧化三鐵和氫氣,不能生成氧化鐵,故C錯誤;D、加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵,加熱蒸干,硫酸是難揮發(fā)性酸,水揮發(fā),得到硫酸鐵固體,不能得到氧化鐵,故D錯誤;19.(3分)將一定質(zhì)量Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體.該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反響,那么混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為()A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：2D.4：3：2考點：鈉的重要化合物;有關(guān)混合物反響的計算..專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反響,說明氫氣和氧氣反響的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反響的計量數(shù)之比,由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量.氫氣來源于鈉和水的反響,通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量;氧氣來源于過氧化鈉與水的反響,通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量,總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量,質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量,用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可;(針對計算題)方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反響,說明氫氣和氧氣反響的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反響的計量數(shù)之比,氫氣來源于鈉和水的反響,氧氣來源于過氧化鈉與水的反響,通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反響的方程式,找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比,直接核對選項即可得答案.(針對選擇題)解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反響,說明氫氣和氧氣反響的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反響的計量數(shù)之比,氫氣來源于鈉和水的反響,氧氣來源于過氧化鈉與水的反響,通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反響的方程式,找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比,直接核對選項即可得答案.(針對選擇題),鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反響方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2～O22H2+O22H2O,氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2～O2,將該混合氣體通過放電,恰好完全反響,說明氫氣和氧氣反響的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反響的計量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1,通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2,所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2,20.(3分)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3.在該反響的化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2考點：氧化復(fù)原反響方程式的配平..專題：氧化復(fù)原反響專題.分析：方法一：(NH4)2SO4═NH3+N2+SO2+H2O,反響中：N：﹣30,化合價變化總數(shù)為6,S：+6+4,化合價變化數(shù)為2,根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等,所以應(yīng)在SO2前配3,N2前配1,根據(jù)原子守恒(NH4)2SO4前面配3,NH3前面配4,H2O前面配6,最后計算反響前后的O原子個數(shù)相等.方法二：利用待定系數(shù)法,令(NH4)2SO4系數(shù)為1,根據(jù)原子守恒,依次配平SO2前配1,H2O前面配2,NH3前面配,N2前配,然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴(kuò)大3倍.解答：解：方法一：對于(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O,反響中：N：﹣30,化合價變化總數(shù)為6,S：+6+4,化合價變化數(shù)為2,根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等,最小公倍數(shù)為6,所以應(yīng)在SO2前配3,N2前配1,根據(jù)硫原子守恒(NH4)2SO4前面配3,根據(jù)氮原子守恒NH3前面配4,根據(jù)氫原子守恒H2O前面配6,最后計算反響前后的O原子個數(shù)相等.配平后的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O.方法二：利用待定系數(shù)法,令(NH4)2SO4系數(shù)為1,根據(jù)硫原子原子守恒SO2前配1,根據(jù)氧原子守恒H2O前面配2,根據(jù)氫原子守恒NH3前面配,根據(jù)氮原子守恒N2前配,然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴(kuò)大3倍,3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O.二、填空題(共4小題,每題10分,總分值40分)21.(10分)如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色粉末,C為單質(zhì),D為離子化合物.(1)推斷A為Na2O2;B為Na2CO3;C為Na;D為NaCl(填化學(xué)式).(2)寫出相關(guān)方程式：③化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;⑧離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2.(3)請寫出過量的E和Ca(HCO3)2溶液反響的離子方程式：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3+CO32﹣+2H2O.考點：無機(jī)物的推斷..專題：推斷題.分析：A為淡黃色粉末,能和CO2、H2O反響,那么A是Na2O2,B是Na2CO3、E是NaOH,C為單質(zhì),C能和水反響,且可以反響得到過氧化鈉,那么C是Na,C和氯氣反響生成D是NaCl,氫氧化鈉與鹽酸反響得到氯化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反響得到碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸等反響可以得到氯化鈉,據(jù)此解答.解答：解：A為淡黃色粉末,能和CO2、H2O反響,那么A是Na2O2,B是Na2CO3、E是NaOH,C為單質(zhì),C能和水反響,且可以反響得到過氧化鈉,那么C是Na,C和氯氣反響生成D是NaCl,氫氧化鈉與鹽酸反響得到氯化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反響得到碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸等反響可以得到氯化鈉,(1)通過以上分析知,A是Na2O2、B是Na2CO3、C是Na、D是NaCl,故答案為：Na2O2;Na2CO3;Na;NaCl;(2)反響③是過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣,反響方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;反響⑧是鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣,反響離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2,故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2(3)過量的NaOH溶液和碳酸氫鈣溶液反響生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3+CO32﹣+2H2O,22.(10分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問題：(1)如下圖的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器的名稱).(2)以下操作中,容量瓶所不具備的功能有BCEF(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,假設(shè)定容時仰視刻度線,那么所得溶液濃度小于0.1mol/L(填大于、等于或小于,下同).假設(shè)NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,那么所得溶液濃度小于0.1mol/L.(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結(jié)果保存一位小數(shù)).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液..專題：實驗題.分析：(1)根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器;(2)有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用,容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等;(3)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量,注意溶液的體積為500mL而不是400mL進(jìn)行解答;根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;(4)先根據(jù)C=計算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算,根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格,根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答.解答：解：(1)用容量瓶配制溶液選E,用膠頭滴管定容選D;溶解或稀釋藥品的燒杯、還需要用到的儀器有：攪拌或引流用的玻璃棒,配制溶液肯定不需要的是ABC,故答案為：ABC;玻璃棒、燒杯;(2)A.容量瓶用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液,故A正確;B.容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能用于貯存溶液,故B錯誤;C.容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故C錯誤;D.容量瓶能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,故D正確;E.容量瓶只有一個刻度線,故不能量取一定體積的液體,故E錯誤;F.容量瓶不能受熱,故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),故F錯誤;應(yīng)選BCEF;(3)根據(jù)n=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol,m=nM,m=0.05mol40g/mol=2.0g,在實驗中其他操作均正確,假設(shè)定容時仰視刻度線,使得所加水的體積偏大,所以那么所得溶液濃度小于0.1mol/L;假設(shè)NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,那么所得溶液濃度小于0.1mol/L,故答案為：2.0;小于;小于;(4)濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L,V=0.0136L=13.6mL,選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積,應(yīng)選15mL量筒,稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止液體濺出.故答案為：13.6;15;將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.23.(10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①所得溶液呈堿性;②加HCl后,生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁.③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色.④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,別離,在沉淀中參加足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解.⑤加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.(1)分析上述實驗①,寫出這一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由.含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一種.(2)由以上5個實驗分析一定存在的離子是：CO32﹣、SO42﹣.(3)上述5個實驗不能確定是否的離子是Cl﹣、NO3﹣.考點：常見陰離子的檢驗;離子共存問題..專題：離子反響專題.分析：(1)碳酸根河亞硫酸根離子水解顯堿性;(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象和離子反響以及離子共存知識來確定存在的離子;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象、離子反響以及離子共存知識來確定存在的離子和不能確定的離子.解答：解：(1)在這些離子中,只有碳酸根和亞硫酸根離子水解顯堿性,所以通過上述實驗①,可以確定含有碳酸根和亞硫酸根離子中的至少一種,故答案為：含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一種;(2)①所得溶液呈堿性,那么含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一種;②加HCl后,生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁,那么一定不含亞硫酸根,一定含有碳酸根;③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色,那么一定不含Br﹣、I﹣;④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,別離,在沉淀