高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對點精選訓(xùn)練：鈉的氧化物

9/9鈉的氧化物1.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的,良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下關(guān)于Na2O2的表達(dá)正確的選項是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同2.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各參加100mL水,攪拌,使固體完全溶解,那么甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝?。家遥奖鸇．?。技祝家遥急?.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反響,那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為()A．2∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶14.物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后,通過Na2O2顆粒一段時間,測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下),此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶25.在一定條件下,使CO和O2的混合氣體26g充分反響,所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反響,結(jié)果固體增重14g,那么原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶76.取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒,將生成物與足量Na2O2固體完全反響,反響后,固體質(zhì)量恰好也增加了ag,以下物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O117.關(guān)于Na2O與Na2O2的表達(dá)正確的選項是()A．都是白色固體B．都是供氧物質(zhì)C．都能和水反響形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑8.關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O的表達(dá)正確的選項是()A．陰陽離子個數(shù)比均為1∶2B．都含有非極性的共價鍵C．與水都發(fā)生氧化復(fù)原反響D．都屬于堿性氧化物9.以下對于過氧化鈉的表達(dá)中,正確的選項是()A．過氧化鈉能與酸反響生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反響,所以過氧化鈉可以作氣體的枯燥劑C．過氧化鈉與水反響時,過氧化鈉是氧化劑,水是復(fù)原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反響時,過氧化鈉既是氧化劑又是復(fù)原劑10.以下說法中不正確的選項是()A．向滴有酚酞的水中參加過量Na2O2粉末并振蕩,溶液由無色變紅又變無色B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反響是一個放熱反響且有氧氣生成C．Na2O2中氧元素化合價為－1,它與H2O的反響是一個氧化復(fù)原反響D．Na2O2與H2O反響是一個置換反響,有單質(zhì)O2產(chǎn)生11.以下關(guān)于Na2O、Na2O2的比擬,正確的選項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能與水反響)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反響中,既是氧化劑,又是復(fù)原劑D．Na2O2與水反響時,1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子12.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．僅②13.把少量過氧化鈉投入以下溶液中,有白色沉淀生成的是()A．1mol·L－1氫氧化鈉B．飽和碳酸氫鈉C．1mol·L－1硫酸亞鐵D．飽和碳酸鈉14.以下表達(dá)正確的選項是()①Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反響得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反響,由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化復(fù)原反響A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,以下說法正確的選項是()A．1mol鈉與氧氣反響生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反響時,轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA16.物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì),長期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況),最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是()①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①17.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中參加足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度根本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO18.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等復(fù)原性物質(zhì)時可燃燒。以下有關(guān)說法不正確的選項是()A．Na2O2與CO2反響時,Na2O2是氧化劑,CO2是復(fù)原劑B．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC．過氧化鈉與木炭、鋁粉反響時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反響時可生成硫酸鈉19.當(dāng)0.2molNaO2與足量CO2完全反響后,以下說法正確的選項是()20.某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反響生成水。那么原固體物質(zhì)的組成是()A．Na2O2與Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O21.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。[方案一]準(zhǔn)確稱量樣品ag,與水充分反響后將溶液的體積稀釋為VL,從中取出V1L溶液,裝入錐形瓶,用濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。(1)此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用________滴定管。(2)寫出此方案中所涉及反響的離子方程式____________________________________________________________________________________________________________。[方案二]準(zhǔn)確稱量樣品bg,將樣品與二氧化碳充分反響,通過測定反響產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。(3)該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是________(填儀器下方序號),①中的進(jìn)氣口為________(填“A〞或“B〞)。(4)裝置⑤的作用是_____________________________________________________________。(5)你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比擬準(zhǔn)確的是________。22.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用以下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反響物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)。答復(fù)以下問題：(1)裝置A中液體試劑選用________________。(2)裝置B的作用是______________________________________________________。裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)假設(shè)開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反響結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么Na2O2試樣的純度為__________。23.在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反響中,(1)請在此方程上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________。(2)________是復(fù)原劑,________是氧化劑。(3)假設(shè)轉(zhuǎn)移3mol電子,那么所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。24.某小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行探究。(1)觀察其外觀,可獲知的物理性質(zhì)是______________________________________________。(2)將CuSO4溶液參加盛有少量Na2O2固體的試管中,可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________,發(fā)生反響的化學(xué)方程式依次為______________________________________________________________________________________________________________________(按反響順序分部書寫)。(3)Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源,假設(shè)消耗15.6gNa2O2,能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少體積的O2？(寫出計算過程)25.某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反響,可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反響,待完全反響后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測反響中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實驗探究。(1)寫出Na2O2與水反響的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________________________________________________________________________________________。(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平以下反響的離子方程式：____H2O2＋____Fe2＋＋____OH－===____Fe(OH)3↓,該反響中H2O2表現(xiàn)了________(填“氧化〞或“復(fù)原〞)性。(4)溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2＋,此時H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化〞或“復(fù)原〞)性。該反響的離子方程式為____________________________。26.比擬以下四組反響,答復(fù)以下問題。一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中,加熱⑥Na2O2參加到品紅溶液中,加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體參加到紫色石蕊溶液中問題：(1)寫出①、②兩反響的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反響中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么？(3)判斷⑤、⑥反響中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么？(4)判斷⑦、⑧反響中可能發(fā)生的現(xiàn)象？27.比擬法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的根本方法之一,請運(yùn)用比擬法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反響。如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,Na2O2＋CO===Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)通過比擬可知,當(dāng)非金屬元素處于________時,其氧化物與Na2O2反響有O2生成。(3)依上述規(guī)律,寫出Na2O2與N2O5反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。28.用脫脂棉包住0.78gNa2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴1mL水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：Na2O2與H2O反響有氧氣生成且反響為________反響。(2)如果用嘴通過細(xì)管向脫脂棉中吹氣,脫脂棉也能燃燒起來,試寫出反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；假設(shè)向脫脂棉中吹入的是SO2氣體,脫脂棉________(填“能〞或“不能〞)燃燒起來。(3)H2和CO的混合氣體0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密閉容器中,再通入過量O2,并用電火花引燃使其充分反響,容器中固體增加的質(zhì)量為________g。29.(1)用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反響的結(jié)論是a.有氧氣生成；b.反響放熱。Na2O2和H2O反響的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實驗,以證明上述結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。30.為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反響〞,某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗裝置,分別進(jìn)行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：枯燥的二氧化碳和過氧化鈉的反響。在枯燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,翻開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色固體沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反響。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實驗甲。觀察到木條復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色固體變?yōu)榘咨Ｔ嚧饛?fù)以下問題：(1)在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1和K2的目的是_______________________________。(2)在實驗甲中,試劑X是________；在實驗乙中,試劑Y是________。(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象,得到的結(jié)論是_________________________________________。(4)為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性,制備CO2所用的反響物最好選用________(填編號)。A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸31.為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反響,產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反響結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。答復(fù)以下問題：(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反響有________________(填化學(xué)式)生成。假設(shè)B中改放濕潤的淀粉-KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因________________________________________________________________________。(2)裝置C的作用是____________________________________________________________。(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl復(fù)原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為①________________；②________________。(4)實驗證明,Na2O2與枯燥的HCl能反響,完成并配平該化學(xué)方程式。Na2O2＋HCl===Cl2＋NaCl＋____該反響________(填“能〞或“不能〞)用于實驗室快速制取純潔的Cl2,理由是____________________________________________________________________________________________________________________(要求答出兩點)。32.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。對上述實驗中溶液變紅,過一會兒又褪色的原因,甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反響放出氧氣,氧氣有氧化性,將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學(xué)那么認(rèn)為是Na2O2與水反響時產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。(1)乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明自己的猜測是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。①假設(shè)乙同學(xué)的猜測正確,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗證實驗提出還應(yīng)增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反響生成了H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實驗是什么？(2)試設(shè)計簡單實驗證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖,說明簡要步驟)。33.有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反響,都用如下圖的裝置進(jìn)行實驗,通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方,木條復(fù)燃。試答復(fù)以下問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反響生成了Na2SO3和O2,該反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反響生成的白色固體中含有Na2SO3。________________________________________________________________________。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反響除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成,為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？________。請簡要說明兩點理由：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。34.(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用以下圖中的實驗裝置進(jìn)行試驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。①A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是______________________________________。③寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________。④D中盛放的試劑是________,其目的是____________________________________。⑤試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反響能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎？________,簡要說明理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②該同學(xué)無法斷定反響中是否有氧氣生成,擬使用如下圖裝置進(jìn)行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。裝置中B的作用是______________________________________________________________,D的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③為確認(rèn)反響產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是________(選填序號)。A．用帶火星的細(xì)木條靠近枯燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒B．將C裝置中反響后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液C．在配成的溶液中參加用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先參加鹽酸,再參加氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成答案解析1.【答案】C【解析】Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋,O是一個陰離子,A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項錯；二者都是Na2O2中－1價的O變?yōu)榱銉r,因而失去的電子數(shù)相同,C項正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),故二者原理不同,D項錯誤。2.【答案】B【解析】(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O,溶劑減少?。篘aOH無反響溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時,Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的,它們所消耗的水相等,故溶劑相等,因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。3.【答案】A【解析】鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反響方程式如下：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2H2＋O22H2O。將該混合氣體通過放電,恰好完全反響,說明氫氣和氧氣反響的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反響的計量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定,顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1。4.【答案】C【解析】設(shè)反響前N2、O2、CO2的體積都為3,那么反響前總體積為9,反響后總體積為8。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2ΔV21121(9－8)＝1即反響消耗CO22體積,生成O21體積,故反響后：V(N2)＝3,V(O2)＝3＋1＝4V(CO2)＝3－2＝1,三者的體積比即為物質(zhì)的量之比為3∶4∶1。5.【答案】D【解析】由反響2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2Na2CO3,所以固體增加的質(zhì)量為原來CO的質(zhì)量。那么原混合氣體中CO為14g,O2為12g,＝。6.【答案】D【解析】2CO＋O22CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反響)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O22H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反響)C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變?yōu)镃·(CO)11(H2)11,因而反響后質(zhì)量增加大于ag。7.【答案】C【解析】Na2O2為淡黃色物質(zhì),A錯誤；Na2O不能供氧,B錯誤；都能和水反響形成氫氧化鈉溶液,C正確；Na2O不是氧化劑,D錯誤。8.【答案】A【解析】A項,O是原子團(tuán),是一個陰離子,正確；B項,氧化鈉中只有離子鍵,錯誤；C項,氧化鈉是堿性氧化物,與水反響生成NaOH不屬于氧化復(fù)原反響,錯誤；D項,過氧化鈉不屬于堿性氧化物,屬于過氧化物,錯誤。9.【答案】D【解析】Na2O2與CO2或H2O反響過程中,Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑,C錯誤,D正確；Na2O2與酸反響不僅生成鹽和水,還生成O2,故Na2O2不是堿性氧化物,A錯誤；Na2O2與水反響生成O2,會引入新的雜質(zhì),B錯誤。10.【答案】D【解析】Na2O2與水反響產(chǎn)生O2和NaOH,堿使酚酞變紅,過量Na2O2能將紅色酚酞氧化為無色物質(zhì),A正確。抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來〞,說明反響放熱且有氧氣生成,B正確。Na2O2中O的價態(tài)為－1價,在與水的反響中O元素變價,C正確。置換反響是單質(zhì)和化合物反響生成另一種化合物和另一種單質(zhì),而Na2O2與H2O反響不符合,D錯誤。11.【答案】C【解析】A項,Na2O2與水反響除了生成NaOH外,還有O2生成,所以Na2O2不是堿性氧化物；B項,Na2O2是淡黃色固體；C項,Na2O2與CO2反響時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：,Na2O2中－1價的O變成了－2價的O和零價的O；D項,Na2O2與H2O反響時,Na2O2中－1價的O變成了－2價的O和零價的O,故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。12.【答案】B【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2與水反響得到O2和NaOH,NaOH與FeCl3溶液反響生成紅褐色沉淀。13.【答案】D【解析】A項,把少量過氧化鈉投入水中,生成氫氧化鈉；B項,把少量過氧化鈉投入水中,生成的氫氧化鈉和飽和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C項,生成氫氧化鈉和氧氣,和硫酸亞鐵反響生成紅褐色沉淀；D項,把少量過氧化鈉投入水中,溶劑水的量減少,原飽和溶液析出NaOH固體。14.【答案】D【解析】過氧化鈉屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,①錯；碳酸氫鈉不與CaCl2溶液反響,②錯；鈉是活潑金屬,常溫下易被空氣中氧氣氧化,③錯；過氧化鈉與水、CO2反響放出氧氣,Na2O與水(CO2)反響生成氫氧化鈉(Na2CO3),④對；金屬與硝酸反響,濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO2,稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO,⑤對。15.【答案】A【解析】16.【答案】B【解析】要先分析變化后的最終物質(zhì),再計算增重。①Na2O→Na2CO3,Δm1＝44g②Na2O2→Na2CO3,Δm2＝28g③NaOH→Na2CO3,Δm3＝13g④Na2SO3→Na2SO4,Δm4＝16g。17.【答案】A【解析】Na2O2與水反響產(chǎn)生的NaOH再與HCO反響生成CO,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能氧化SO。18.【答案】A【解析】A項,Na2O2與CO2反響時,Na2O2中的O元素的化合價局部升高,局部降低,因此Na2O2既是氧化劑,又是復(fù)原劑,錯誤；B項,1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA,正確；C項,過氧化鈉有強(qiáng)的氧化性,可以與木炭、鋁粉反響,此時過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,正確；D項,過氧化鈉有氧化性,與復(fù)原性物質(zhì)二氧化硫反響可生成硫酸鈉,正確。19.【答案】B【解析】Na2O2與CO2反響實質(zhì)是－1價的氧發(fā)生歧化反響。生成物Na2CO3中有一個O為18O,摩爾質(zhì)量是108g·mol－1；生成的氧氣為18O2,摩爾質(zhì)量是36g·mol－1。20.【答案】C【解析】各物質(zhì)與水反響的產(chǎn)物為Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2；Na2O＋H2O―→NaOH；Na＋H2O―→NaOH＋H2；NaOH與水不發(fā)生反響,C正確。21.【答案】(1)酸式(2)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－、2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑、H＋＋OH－===H2O(3)②④⑤①③B(4)除去O2中混有的未反響完的CO2氣體(5)方案一【解析】(1)用鹽酸滴定時,應(yīng)選用酸式滴定管。(2)此方案中涉及的反響有Na2O與H2O、Na2O2與水、NaOH與鹽酸的反響。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2與Na2O2的反響、O2的凈化、O2體積的測量等操作；因此儀器的連接順序為②④⑤①③；①為利用排出H2O的體積測量O2體積的裝置,應(yīng)該短管進(jìn)、長管出。(4)⑤裝置的作用為O2的凈化裝置,吸收未反響的CO2。(5)方案一測定結(jié)果比擬準(zhǔn)確,因為方案二中不能排除裝置中原有氧氣的影響。22.【答案】(1)6mol·L－1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反響剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%【解析】(1)碳酸鈣和硫酸反響時,生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的外表,使反響不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反響。(2)碳酸鈣和鹽酸反響生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,用飽和碳酸氫鈉來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反響的二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾。(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉,均會和二氧化碳反響。(4)根據(jù)反響2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,可計算含過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的純度＝0.02mol×78g·mol－1÷2.0g×100%＝78%。23.【答案】(1)(2)Na2O2Na2O2(3)33.6L【解析】(1)反響中過氧化鈉中的氧元素化合價升高到氧氣,每生成1個氧氣分子,失去2個電子,過氧化鈉中的氧元素降低到碳酸鈉,每生成2個碳酸鈉得到2個電子。(2)反響中過氧化鈉既失去電子,又得到電子,所以既作氧化劑,又作復(fù)原劑。(3)根據(jù)方程式,每生成1個氧氣分子就轉(zhuǎn)移2個電子,所以當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時,有1.5mol氧氣生成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。24.【答案】(1)Na2O2在常溫下為淡黃色固體(2)有氣泡產(chǎn)生,溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為x2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22×78g22.4L15．6gxx＝2.24L答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為2.24L?！窘馕觥?1)觀察其外觀,可獲知的物理性質(zhì)是顏色狀態(tài)。(2)將CuSO4溶液參加盛有少量Na2O2固體的試管中,Na2O2與水反響產(chǎn)生NaOH和氧氣,NaOH與CuSO4反響產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。(3)解答該題的關(guān)鍵是：找出消耗的過氧化鈉的質(zhì)量與產(chǎn)生氧氣的對應(yīng)方程式的比例關(guān)系。25.【答案】(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)取溶液X少量于潔凈的試管中,參加適量MnO2粉末,用帶火星的木條檢驗,假設(shè)木條復(fù)燃證明有H2O2(3)1242氧化性(4)復(fù)原性2MnO＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O【解析】(2)二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用,所以可以取溶液X少量于潔凈的試管中,參加適量MnO2粉末,用帶火星的木條檢驗,假設(shè)木條復(fù)燃證明有H2O2。(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程式：H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓；H2O2中氧的化合價降低,所以H2O2表現(xiàn)氧化性。(4)KMnO4→Mn2＋,化合價降低,Mn被復(fù)原,所以H2O2表現(xiàn)復(fù)原性。26.【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反響均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體,FeCl3與NaOH反響生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)復(fù)原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反響會有O2產(chǎn)生(3)⑤溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去,加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定,Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性(4)⑦溶液變藍(lán),⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反響生成NaOH,呈堿性,同時Na2O2又有漂白性【解析】27.【答案】(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4、2SO3＋2Na2O2===2Na2SO4＋O2↑(2)最高價(3)2N2O5＋2Na2O2===4NaNO3＋O2【解析】通過模板方程式可知過氧化鈉與二氧化碳及一氧化碳的反響規(guī)律是碳＋4(最高價)時生成Na2CO3和O2,＋2(低價)時Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性只生成Na2CO3,類推過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生反響生成硫酸鈉和氧氣；五氧化二氮處于氮的最高價態(tài),與過氧化鈉反響生成硝酸鈉和氧氣。28.【答案】(1)放熱(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不能(3)0.02【解析】(1)脫脂棉能燃燒,說明Na2O2與H2O的反響(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①)屬于放熱反響。(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2,CO2也能與Na2O2反響(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②),該反響也屬于放熱反響且有O2生成。而SO2與Na2O2反響無助燃?xì)怏wO2產(chǎn)生(SO2＋Na2O2===Na2SO4),所以不能燃燒。(3)2H2＋O22H2O③,2CO＋O22CO2④,根據(jù)化學(xué)方程式①、③、②、④的疊加有：Na2O2＋H22NaOH,Na2O2＋CONa2CO3,可知固體增加的質(zhì)量即H2和CO的質(zhì)量為0.02g。29.【答案】(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)反響開始后,取帶火星的木條靠近導(dǎo)氣管p口處,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說明結(jié)論a正確反響開始前先將導(dǎo)管q口蘸上肥皂水,反響開始后q口有氣泡產(chǎn)生,說明b結(jié)論正確(合理即可)【解析】(1)Na2O2和H2O反響生成NaOH和氧氣。(2)檢驗O2常用使帶火星的木條復(fù)燃的方法,要證明反響放熱,觀察裝置可以推測錐形瓶的作用,得出利用錐形瓶內(nèi)空氣膨脹來證明反響放熱。30.【答案】(1)防止Na2O2受潮(2)濃硫酸飽和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反響(4)BE【解析】(1)因?qū)嶒災(zāi)康氖翘骄縉a2O2與CO2的反響是否需要水的存在,故反響時可先讓Na2O2與枯燥的CO2反響,然后再與潮濕的CO2反響。所以實驗前要注意藥品Na2O2的防潮,故關(guān)閉K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)實驗甲中,液態(tài)試劑X是為了枯燥CO2,故X為濃硫酸。實驗乙中,液態(tài)試劑Y是為了使CO