2018年高考化學專題復習仿真模擬卷：(三) 含答案

浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(三)(時間:90分鐘,滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)TOC\o"1-5"\h\z下列屬于堿性氧化物的是()D.H02Na0B.C0D.H022223B.蒸發(fā)皿C.分液漏斗D.B.蒸發(fā)皿C.分液漏斗D.圓底燒瓶A.容量瓶下列物質中,屬于非電解質,但溶于水后所得溶液導電性明顯增強的是()金屬鈉B.三氧化硫C.硝酸鉀D.乙醇下列反應不屬于氧化還原反應的是()CuS+0^2Cu+S022Na0+H0—2NaOH22Cl+2NaO^—NaCl+NaClO+H022HO+NaH—NaOH+Hf22下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()Ba(0H)B.FeCl23C.NaHS0D.CHC00Na43下列有關物質分散系的說法正確的是()通過觀察外觀的方法,即可將溶液、膠體和濁液區(qū)分開來依據(jù)氫氧化鐵分散質的直徑大小的不同,可將氫氧化鐵分散系分為溶液、膠體濁液膠體區(qū)別于其他分散質系的本質特征是其具有丁達爾效應

分散系中，只有溶液中的分散質可以透過濾紙下列說法不正確的是()單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于制作印刷電路板SO是形成酸雨的主要污染物之一，酸雨放置一段時間后pH變小2工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉化學科學要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語不正確的是()過氧化氫的電子式:?HB.Cl-B.Cl-的結構示意圖:C.乙烯的結構式:CH=CH22D.CH分子的比例模型D.CH分子的比例模型4下列說法中不正確的是(利用焰色反應可鑒別KCl溶液和NaCl溶液利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙H與0發(fā)生反應的過程可用模型圖表示如下(“一表示化學鍵)，下列說法不22正確的是()A.正確的是()A.過程I是吸熱過程過程III一定是放熱過程該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行下列有關實驗的敘述正確的是()用苯萃取碘水中的碘時,將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤pH試紙檢驗變藍說明含有在進行焰色反應時,透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素下列說法正確的是()ch3—CH—ch3ch3—ch—ch2—ch3ch,CH”與互為同分異構體紅磷與白磷互為同素異形體CHCHOH與HOCHCHCHOH互為同系物222235CI與37Cl為同一種核素一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)——4C(g)反應，下列描述中，說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內生成2nmolA，同時生成3nmolB氣體的密度不再改變混合氣體的壓強是反應開始前的TOC\o"1-5"\h\z下列離子方程式書寫正確的是()氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++3Cu——2Fe+3Cu2+碳酸鋇溶于醋酸溶液:BaCO+2H+^=Ba2++HO+COf22澄清石灰中加入少量碳酸氫鈉：Ca2++2OH-+2HC認CaC^；+HO+Crr3過量二氧化碳通入“水玻璃”中：2CO+Si"】+2HO—2HC+HSiOI22‘23XYZWTOC\o"1-5"\h\z15?右圖為元素周期表中短周期主族元素的部分表格,X的單質是空氣中成分最多的物質。下列說法不正確的()X對應的單質和Y對應的單質具有相同類型的化學鍵W對應氧化物的水化物的酸性>Z對應氧化物的水化物的酸性原子半徑大小順序：Z>W>X>YD.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定下列有關有機物的結構與性質說法不正確的是()乙烯、乙快均可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色苯的二氯取代物只有一種結構可以證明其存在著介于單、雙鍵之間的特殊化學鍵苯、四氯化碳、己烯可以用溴水加以鑒別等質量的乙快和苯燃燒消耗氧氣的量、生成的產物的量都分別相同化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是()利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料Fe(\￥Cu2+abri將(NH)SO、CuSO溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋244白質變性有關如圖所示裝臵的說法正確的是()構成原電池時,Cu極反應為Cu-2e—Cu2+構成原電池時溶液中移向Cu極要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極形成電解池時,Cu電極不可能溶解關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是()c(CHCOOH)+c(CHC00-)>0.01mol?-i33c(H+)=c(CHCOO-)3加水稀釋后,溶液中導電粒子的數(shù)目減少相同pH的鹽酸與醋酸溶液分別中和等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液，消耗的體積鹽酸比醋酸溶液小單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖,下列說法正確的是()能量，①單斜硫(s)+O2(g)②正交硫(s)+O2(g)H2H2=-296.83kJmor'AHl=-297.16kJmorlso2(g)反應進程S(s,單斜)=S(s,正交)M=+0.33kJ.mol-1正交硫比單斜硫穩(wěn)定①式表示斷裂1molO(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO(g)中的22共價鍵所放出的能量少297.16kJ②式表示一個正交硫分子和1個0分子反應生成一個SO分子放出296.83kJ22的能量下列說法正確的是()NHCl屬于離子化合物,該物質中不存在共價鍵4在N、CO和SiO物質中，都存在共價鍵,它們都是由分子構成22HBr受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力只含共價鍵的化合物一定是共價化合物T°C時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T和T時,B的體積百12分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論不正確的是()BO0.10C濃度/(mol-L;1BO0.10C濃度/(mol-L;1)B的體積百分含?量hf/min圖1圖2該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)——2C(g)保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大在達到平衡后,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應方向移動由圖1可知，該反應在0tmin內用A表示的化學反應速率為〒mol?L-1?min-1

設N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A常溫常壓下，1.4gN和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7N2A標準狀況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應中轉移電子的數(shù)目為0.3NA1L0.1mol.L-1醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA18gDO所含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為10N2A在室溫下，在0.1mol.L-1NHCl溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1NaOH溶液，實驗測4得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()a點時,溶液呈酸性的原因是Nn-水解，其離子方程式為Nn-+OH-—NH?HO32a到b段,溶液的pH增大，N"|濃度不變b到c段,加入的0H-主要用于生成NH?HO32a到d段,溶液中的離子關系有:c(N"Q>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)25.某強酸性溶液X25.某強酸性溶液X中僅含有N時Ba2+、Fe2+、Fe3+、C”】、Si°ES—、Cl-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下:下列有關推斷合理的是()下列有關推斷合理的是()A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+沉淀C為BaSO、BaCO、HSiO的混合物323溶液中一定含有H+、N"1、Fe2+、若溶液X的體積為100mL,產生的氣體A的體積為112mL(標準狀況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol?L-1二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)(4分)具有水果香味的中性物質A可以發(fā)生下列變化：

濃硫酸170弋（1）寫出G濃硫酸170弋（1）寫出G的結構簡式:⑵寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：。⑶寫出C—D的化學方程式：。且光照易分解。（6分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成的單質,B具有漂白性且光照易分解。（1）組成單質A的元素在元素周期表中的位置為⑵A與HO反應的離子方程式為2⑶B的電子式為。⑷X可能為（填代號）。a.NaOHb.NaClc.NaCO23（6分）某同學欲配制100mL0.10mol?-】的CuSO溶液。以下操作1~5是其配4制的過程及示意圖:制的過程及示意圖:操作1:準確稱取一定質量的膽磯晶體并用適量蒸餾水溶解。操作2:將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉移到X中。操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1~2cm處。⑴儀器X的名稱是。⑵操作1中，應稱取膽磯晶體的質量是go⑶關于配制過程，下列說法正確的是。儀器X上標注有溫度、刻度線、規(guī)格操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低操作5搖勻后靜臵，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線相切(4分)某200mL溶液可能含有Na+、N”丨、Fe3+、C°v、S=Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗，先加過量BaCl溶液，過濾后發(fā)現(xiàn)生成沉淀4.30g，往沉2淀中加過量鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分反應溶解，還剩余沉淀2.33g，往濾液中加過量NaOH溶液，產生標準狀況下氣體1.12L。TOC\o"1-5"\h\z⑴往沉淀中加入過量鹽酸時產生的氣體的物質的量為。⑵原溶液中Cl-的物質的量濃度至少為?！炯釉囶}】(10分)碳及其化合物有廣泛的用途。甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下:2CH0H⑴+30(g)—2C0(g)+4H0(g)AH22212CO(g)+O(g)——2CO(g)AH22HO(g)—HO⑴AH223則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應的AH=(用含AH、AH、AH的式子表示)。123煤的綜合利用。煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產生水煤氣:C(s)+HO(g)—CO(g)+H(g)AH=+131.3kJ.mol-1,達到平衡后，能提高水煤22氣的生成速率的措施是。A.升高溫度B.增加碳的用量C.縮小體積D.用C0吸收劑除去C0將一定量的C0(g)和H0(g)通入某恒容的密閉容器中發(fā)生反應,得到如下數(shù)2據(jù):溫度起始濃度/(mol?L-1)平衡濃度/(mol?L-1)

CO(g)HO(g)2H(g)29002.00.80.4通過計算，該反應的平衡常數(shù)為：。⑷工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如:C0(g)+2H(g)—丄CHOH(g)23AH=-91kJ?ol-i。某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗,H濃度隨時2實驗I比實驗II達到平衡所用的時間(填“長”“短”或“相等”)。實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗III中H濃度隨2時間變化的示意圖?！炯釉囶}】(10分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO:約45%,FeO:約40%,AlO:約10%,MgO:約5%。目前我國已經(jīng)在技術22323上取得突破用硫酸渣煉鐵。Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1,沉淀完全時的pH為3.7。I.某探究性學習小組的同學設計了不同的方案,用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗。方案一:至固體不再溶解加過量鹽酸至固體不再溶解加過量鹽酸請回答:⑴寫出固體E的化學式：。試劑①是。A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水⑵若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是A.石蕊溶液B.廣泛pH試紙C.精密pH試紙D.pH計

⑶寫出溶液H中溶質的化學式：。⑷要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為。方案二：硫酸渣加過ht燒堿亠固體甲……亠固體乙實驗操作A氧化鋁至固體溶液M通入過量CO?溶液N不再溶解4請回答：⑸此方案制得的氧化鋁中含有的主要雜質的化學名稱是⑹寫出由溶液M—固體乙這個過程中，主要化學反應的離子方程式：【加試題】（10分）鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥，它的合成路線如下：ADEF鹽酸阿立必利ADEF鹽酸阿立必利已知①R-X+CHONa亠ROCH+NaX;3⑴有機物B中含有官能團的名稱有羧基、。⑵有機物C的結構簡式為，D到E的反應類型為。⑶有機物C生成D的化學方程式：。⑷寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體G的結構簡式：①屬于a-氨基酸；能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應；3苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。

⑸請寫出以coon、CHCHCHCOCl、CHOH為原料制備COOCH,3223合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:NaOH溶液HC—CH丄】CHCHBr八CHCHOH223232參考答案浙江省普通高校招生選考（化學）仿真模擬卷（三）1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.A8.C9.D10.D11.C12.BAA項，正反應速率和逆反應速率相等，反應已達到平衡;B項，無論在何時，單位時間內生成的A和B的物質的量之比始終為2:3,故無法確定是否達到平衡狀態(tài);C項，該反應為全氣體參加的反應，氣體的總質量不變，容器容積不變，則氣體的密度始終不變，故無法確定是否達到平衡狀態(tài);D項，該反應并沒有給定平衡常數(shù)、反應物初始的物質的量和體積,因此無法根據(jù)壓強比來判斷反應是否處于平衡狀態(tài)。DA項，F(xiàn)e3+應被還原成Fe2+;B項，醋酸為弱酸，不能拆;C項，澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉發(fā)生反應的離子方程式應為：Ca2++0H-+HCM、一CaCOJ+HO;D項，TOC\o"1-5"\h\z32碳酸的酸性強于硅酸，符合強酸制弱酸，故過量二氧化碳通入“水玻璃”中發(fā)生反應：2CO+Si+2HO—2HC+HSiOJ。2223BX的單質是空氣中成分最多的物質，所以X是氮元素,根據(jù)位置關系：X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。A項，N和O、O都只含非極性共價鍵;B項，元素非金223屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，此處沒有說明是最高價氧化物對應水化物;C項，原子半徑大小順序：S>Cl>N>O;D項，Y和Z同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。BA項，不飽和碳碳雙鍵和碳碳三鍵均可與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應而使之褪色;B項，苯的二氯取代物有鄰、對、間三種;C項，苯與溴水混合會發(fā)生分層現(xiàn)象，上層為橙色，四氯化碳與溴水混合會發(fā)生分層現(xiàn)象，下層為橙紅色，己烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色;D項，乙炔和苯中的碳和氫的百分含量相同,故燃燒消耗氧氣的量、生成的產物的量分別相同。AA項,糧食釀酒經(jīng)過了淀粉—葡萄糖—乙醇的化學變化過程，正確；B項，煤的氣化和液化都是化學變化;C項,合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是無機非金屬材料;D項,蛋白質溶液中加入濃的輕金屬鹽和銨鹽溶液使蛋白質沉淀析出，稱為鹽析，而CuSO等重金屬鹽溶液會使蛋白質喪失生理活性，4稱為變性。CA項，構成原電池時,Fe易失去電子作負極，銅片作正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應為：Cu2++2e-—Cu;B項，構成原電池時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以SC「移向Fe極;C項，Cu片換Zn片，形成鋅鐵原電池，鋅片腐蝕保護鐵電極,鐵電極接在電源負極也可以保護鐵電極;D項，形成電解池時若Cu作陽極，則Cu溶解。AA項，醋酸為弱酸,pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol.L-i,則c(CHCOOH)遠3遠大于0.01mol.L-i;B項，根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-);C項，醋酸是弱3酸,加水稀釋后，電離平衡向右移動，溶液中導電粒子的數(shù)目增加;D項，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，中和等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液時，消耗的體積醋酸溶液比鹽酸的小。BA項，由能量圖可知，單斜硫的能量比正交硫的能量高，因此S(s,單斜)—S(s,正交)為放熱反應，AH=-0.33kJ.mol-i;B項,S(s,單斜)—S(s,正交)為放熱反應，正交硫能量更低更穩(wěn)定;C項，①式反應斷裂1mol單斜硫(s)中的共價鍵和1molO(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO(g)中的共價鍵所放出22的能量少297.16kJ;D項，熱化學方程式中AH的值與具體化學反應相對應，在熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不再表示粒子的數(shù)目，只表示物質的“物質的量”。DA項，NHCl是由N和Cl-構成，屬于離子化合物，但N含有N—H共價--鍵;B項，N、CO和SiO都存在共價鍵,N和CO由分子構成,SiO的構成微粒是原222222子;C項，HBr受熱分解時H—Br鍵斷開;D項，只含共價鍵的化合物一定是共價化合物。BA項，由圖1可知A、B的物質的量濃度隨反應進行而減小，為反應物,C的物質的量濃度隨反應進行而增大,為生成物,由圖像可知,反應化學方程式中A、B、C的化學計量數(shù)之比為(0.5—0.3)：(0.7—0.1):(0.4—0)=1：3：2;B項，由圖2可知,T大于T,即溫度越高，反應物B的百分含量越大，說明升高溫度平衡向逆12反應方向移動,A的轉化率減小；C項，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，保持壓強不變,通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動;D詳kr0.5-0.3)LUL-lL_10.21t項，v(A)=mol?Lt?min-i。Ati■丄mi口i■丄AA項，N和CO摩爾質量均為28g.mol-1,1.4g混合物的物質的量為0.05mol,2一個N分子和一個CO分子所含有的電子數(shù)均為14,所以1.4gN和CO的混合氣22體含有的電子數(shù)為0.7N;B項，標準狀況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應A中轉移電子的數(shù)目為0.2N;C項，醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，因此1LA0.1mol.L-1醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1N;D項,18gDO的物質的量為A2n==0.9mol,所含的質子數(shù)和電子數(shù)均為9N。-2-i-m.：.!-'ACA項，由圖可知，a點溶液中所含溶質為NHCl,NHCl為強酸弱堿鹽，水解顯44酸性，其離子方程式應為N+HO—NH?HO+H+;B項，a到b段，溶液pH增大，隨著"232NaOH溶液的滴加,NH［與OH-結合,NH［濃度減??；C項，b到c段,pH變化較緩慢，加入的OH-主要用于生成NH?HO;D項，根據(jù)圖像分析,a到c段(不含c點)，溶液32pH<7,c(H+)>c(OH-);c到d段(不含c點)，溶液pH>7,c(OH-)>c(H+)。CA項，加入過量Ba(NO)溶液后產生氣體A,則說明含有Fe2+,Fe2+被氧化成32TOC\o"1-5"\h\zrrFe3+;B項，根據(jù)溶液X是強酸性的，則X中一定不含C、Si，加入過量Ba(N^)溶液產生的氣體A為NO,產生沉淀C為BaSO,則說明溶液X中不含有Ba2+,含有4ST「;C項，加入過量NaOH溶液有氣體D放出,則溶液X中含有N,D為NH,沉淀-■3F為Fe(OH),溶液E中通入適量CO產生沉淀H,則H一定是BaCO。因此，溶液X323中一定含有H+、Fe2+、NH］、SC「，一定不含CDSiC「、Ba2+，不能確定的離子有Fe3+、Cl-;D項，若溶液X的體積為100ml,產生的氣體A的體積為112mL(標準狀況)，則X中c(Fe2+)=(，"：f；￥化0.15mol.L-1。(1)CH—CH羥基(2)CHCOOCH+NaOH心CHCOONa+CHOH22325325Cu(3)2CHCHOH+OW2CHCHO+2HO32232【解析】根據(jù)變化過程中G和溴水反應生成1,2-二溴乙烷，則G為乙烯,C為乙醇,C發(fā)生催化氧化生成的D可以發(fā)生銀鏡反應，所以D為乙醛,E為乙酸銨,B為乙酸鈉。以此推知,A為乙酸乙酯。(1)第三周期第WA族(2)Cl+HO—C1-+HC1O+H+22(3)H??門??口…(4)C【解析】B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO,A為單質，則A是Cl,C為HCl。2依據(jù)轉化關系圖可知,X可能為NaCO。23(1)100mL容量瓶(2)2.5g(3)AC【解析】(1)X為容量瓶;(2)n(CuSO)=0.10mol.L-1X0.1L=0.01mol,需要膽磯晶4體的質量m=n(CuSO)xM(CuSO?5HO)=0.01molx250g?mol-1=2.5g;(3)C項，洗滌42時，洗滌液需要轉移到容量瓶中，確保溶質的質量不變;D項,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線相切,會導致溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低。(1)0.01(2)0.05mol?L-1【解析】往溶液中加過量BaCl溶液，產生沉淀，則溶液中一定含有C￡、SC「中的至少一種,即沉淀為BaCO、BaSO中的至少一種。往沉淀中加過量鹽酸,發(fā)現(xiàn)沉34TOC\o"1-5"\h\z淀部分反應溶解,則沉淀一定是BaCO、BaSO的混合物，即溶液中一定存在C、34SO「,C」「和Fe3+不能大量共存，則不存在Fe3+,往濾液中加過量NaOH溶液,產生氣體,則溶液中含有N，氣體為NH。(1)依題意:m(BaSO)=2.33g,n(BaCO)=(4.3-343g-2.33g)F197g?mol-1=0.01mol，其與鹽酸反應產生氣體n(CO)=n(BaCO)=0.0123

mol。(2)根據(jù)元素守恒,n(NHf)=n(NH)=1.12LF22.4L?mol-i=0.05mol，而~3■I.n(SC：)=n(BaSO)=2.33gF233g?mol-i=0.01mol,n(CC「)=n(BaCO)=0.01mol。根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含有Cl-,而鈉離子不能確定，所以n(Cl-)^0.01mol,則c(Cl-)±0.05mol?L-i。(1)JTCp—上曲(2)AC(3)0.25(4)①長②作圖如下：【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律，將反應(①-②+③x4)-r2得到=0.25CHOH(l)+O(g)—CO(g)+2HO(l)加弓一計山。⑵考查影響化學反應速率322=0.25CO(g)+HO(g)2—CO(g)+H(g)22起始濃度/(mol?L-1)2.00.800轉化濃度/(mol?L-1)0.40.40.40.4平衡濃度/(mol?L-1)1.60.40.40.4的因素。A項，升高溫度會加快反應速率