實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素

實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（北京習(xí)題集）（教師版）一．選擇題（共3小題）（2016秋?西城區(qū)校級(jí)期中）比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（ ）序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C白磷比紅磷更易點(diǎn)燃反應(yīng)物的種類D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒組成元素不同A.AB.B C.CD.D（2012?東城區(qū)一模）比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素,其中推理不合理的是（）序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應(yīng)物濃度B 碳在常溫下不與氧化銅反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧化銅反應(yīng) 反應(yīng)溫度反應(yīng)物的種類C 雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 催化劑反應(yīng)物的種類D大木樁在空氣中很難燃燒，小木條在空氣中較易燃燒A.AA.AB.B C.CD.D（2008?西城區(qū)二模）以下是根據(jù)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中不合理的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)影響因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物的濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下不易分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，納反應(yīng)物的種類米級(jí)的銅粉在空氣中易燃燒A.ABA.AB.BD.DC.C二?多選題三.填空題（共2小題）4.（2019?昌平區(qū)二模）方便面久置會(huì)產(chǎn)生“哈喇味”這是由于面餅中的油會(huì)發(fā)生酸敗而變質(zhì)。過(guò)氧化物是酸敗過(guò)程的一種中間產(chǎn)物，會(huì)加快面餅的變質(zhì)。如圖是不同條件下，某品牌方便面中過(guò)氧化值（與過(guò)氧化物含量成正比）的測(cè)定結(jié)果，影響過(guò)氧化值的因素有 。A儲(chǔ)藏天數(shù)過(guò)氧化值A(chǔ)儲(chǔ)藏天數(shù)過(guò)氧化值―■—常溫、開袋▲常溫、不幵袋冷藏、不開袋5. （2010?豐臺(tái)區(qū)二模）某課外小組在研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)取質(zhì)量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示.鋅比鐵的金屬活動(dòng)性 .（填“強(qiáng)”或“弱”B表示的金屬是 ，請(qǐng)寫出金屬B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程 .（2）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同.取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中.實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快.5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示.請(qǐng)?jiān)谠搱D上用虛線“…”補(bǔ)畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線.溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響．實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明這一結(jié)論.你的方案是 .四．實(shí)驗(yàn)探究題(共4小題)(2018秋?石景山區(qū)期末)某實(shí)驗(yàn)小組用石墨做電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，為增加導(dǎo)電性，改用Ca(OH)2飽和溶液進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)時(shí)除兩個(gè)電極均有氣泡冒出外，溶液中還出現(xiàn)了白色渾濁，該小組對(duì)白色渾濁出現(xiàn)的原因進(jìn)行了如下探究?！静孪肱c假設(shè)】溶液溫度升高導(dǎo)致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。水減少導(dǎo)致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。與石墨電極有關(guān)?！静殚嗁Y料】Ca(OH)2的溶解度：20°C時(shí)為0.16g,100°C時(shí)為0.07g。在加熱條件下銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅。銅與稀硫酸不反應(yīng)；氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置 主要實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-- 取20mLCa(OH)2飽溶液中未出現(xiàn)白色渾和溶液加熱至沸騰 濁取Ca(OH)2飽和溶燒杯中溶液體積幾乎液于燒杯中，加5ml無(wú)明顯變化，溶液中明水，通電3min顯出現(xiàn)白色渾濁更換石墨電極為銅電與電源正極相連的銅極，取Ca(OH)2飽電極變黑，溶液中未出和溶液于燒杯中，通現(xiàn)白色渾濁電3min解釋與結(jié)論】TOC\o"1-5"\h\z實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)2通電3min后得到的溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。猜想與假設(shè)②不成立，依據(jù)的現(xiàn)象 。實(shí)驗(yàn)3中更換石墨電極為銅電極的目的 。反思與評(píng)價(jià)】為除去實(shí)驗(yàn)3中銅電極上的黑色物質(zhì)，需要的試劑是 。（6）通過(guò)探究過(guò)程，用石墨做電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ca（OH）2溶液中出現(xiàn)白色渾濁的原因是（2019?西城區(qū)二模）醬油在使用及儲(chǔ)藏過(guò)程中顏色會(huì)變深，逐漸降低品質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究溫度、氧氣、光照3個(gè)因素對(duì)醬油顏色的影響?！静殚嗁Y料】①通過(guò)色差儀檢測(cè)L*值可監(jiān)控醬油顏色變化，醬油顏色越深，L*值越小。②保鮮瓶具有的特點(diǎn)是擠出盛放的物質(zhì)后，空氣不會(huì)進(jìn)入。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】將等量樣品（同品牌、同批次、初始L*值為43.82的醬油）分裝到500mL的不同容器中，密封。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：將裝有樣品的多個(gè)透明玻璃瓶置于不同溫度的恒溫箱中。每15天，分別取出未開封樣品，用色差儀檢測(cè)L*值，結(jié)果如下。編號(hào)溫度15天30天45天1-15°C43.7743.5342.911-228°C43.7143.1942.851-345C43.6742.5540.89實(shí)驗(yàn)2：將裝有樣品的兩個(gè)容器置于28的恒溫箱中。每15天，分別倒出100mL醬油，剩余樣品放回恒溫箱。用色差儀檢測(cè)倒出樣品的L*值，結(jié)果如下。編號(hào)容器15天30天45天2-1透明玻璃瓶43.4542.3641.302-2透明保鮮瓶43.7242.9842.53實(shí)驗(yàn)3：將裝有樣品的多個(gè)容器置于28的恒溫箱中。每15天，分別取出未開封樣品，用色差儀檢測(cè)L*值，結(jié)光處理

光處理【解釋與結(jié)論】TOC\o"1-5"\h\z實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)2的目的 。實(shí)驗(yàn)3欲研究光照對(duì)醬油顏色的影響，應(yīng)選用的容器 。家庭常使用透明玻璃瓶盛放醬油。解釋“在相同時(shí)間內(nèi)，使用過(guò)的醬油比未開封的醬油顏色深”可依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是 (填編號(hào))?！痉此寂c評(píng)價(jià)】結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，你對(duì)使用或儲(chǔ)藏醬油的建議 。醬油在釀造過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生過(guò)量的銨鹽(如NH4C1)影響醬油的口感?？捎锰妓徕c除去銨鹽，原理如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3f+H2O+ 。(2019?海淀區(qū)二模)興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色?！静殚嗁Y料】FeCl3的溶液呈黃色甲同學(xué)認(rèn)為生成的FeCl3可能與試管中的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)1-實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)1-25mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象長(zhǎng)時(shí)間放置，溶液顏色始長(zhǎng)時(shí)間放置，溶液逐漸從長(zhǎng)時(shí)間放置，產(chǎn)生紅褐色終為黃色黃色變淺綠色沉淀終為黃色黃色變淺綠色沉淀TOC\o"1-5"\h\z用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)1-1的目的是 。綜合分析實(shí)驗(yàn)1-2，溶液從黃色變淺綠色的可能原因 。乙同學(xué)用生銹程度相同的銹鐵釘、5mL鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。實(shí)驗(yàn)編號(hào) 所用試劑2-1 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 所用試劑2-1 鐵銹和2%鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)開始時(shí)鐵銹、溶液均無(wú)明顯變化24h后鐵銹消失，溶液變黃色2-2 生銹鐵釘和2%鹽酸 生銹鐵釘、溶液均無(wú)明顯變化 鐵銹消失，溶液變淺綠色2-3 生銹鐵釘和6%鹽酸鐵釘表面有少量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液逐漸由無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色變淺黃色2-4生銹鐵釘和10%鹽酸鐵釘表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵銹逐漸消失，溶液很快由無(wú)溶液變?yōu)闇\綠色色變黃色生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化與 有關(guān)。2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2推測(cè)可能的原因?yàn)??；谏鲜鰧?shí)驗(yàn)推測(cè)，下列關(guān)于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說(shuō)法合理的 (填字母序號(hào))。除鐵銹時(shí)，所用鹽酸的濃度越大越好在除銹過(guò)程中，生成的FeCl3對(duì)鐵也有腐蝕作用用鹽酸除銹時(shí)，應(yīng)注意控制反應(yīng)的時(shí)間lllIHMM(2019秋?海淀區(qū)校級(jí)月考)為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1?2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；銅不能與稀硫酸反應(yīng)。氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cuo【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2-11：9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2-21：10混有很少量黑色物質(zhì)2-31：11混有極少量黑色物質(zhì)2-41：12無(wú)黑色物質(zhì)2-51：13混有較多黑色物質(zhì)【解釋與結(jié)論】氧化銅是 色固體。甘”日TOC\o"1-5"\h\z①配平化學(xué)方程式：C+ CuO Cu+ CO2仁②該反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是： 。實(shí)驗(yàn)1-2中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)1的目的 。實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論 ?！痉此寂c評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是 。為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是 。五.解答題(共4小題)(2018?北京)為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1?2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4-CuSO4+H2O+Cu?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào) 1-1 1-2裝置!__■ _lI-混合物金屬網(wǎng)澄清的野—石灰水裝置!__■ _lI-混合物金屬網(wǎng)澄清的野—石灰水反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少量紅色固體紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)2-11：9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2-21：10混有很少量黑色物質(zhì)2-31：11混有極少量黑色物質(zhì)2-41：12無(wú)黑色物質(zhì)2-51：13混有較多黑色物質(zhì)【解釋與結(jié)論】(1)配平化學(xué)方程式: C+.CuO(1)配平化學(xué)方程式: C+.CuO甘「日rojiiniCu+ CO2仁實(shí)驗(yàn)1-2中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是 TOC\o"1-5"\h\z實(shí)驗(yàn)1的目的 。實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論 ?！痉此寂c評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是.為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含CuqO,所需試劑是 。(2018?北京)H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究pH對(duì)H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測(cè)定結(jié)果如圖。H2O2分解的化學(xué)方程式為 分析如圖得到的結(jié)論是 。(2017?懷柔區(qū)二模)如圖是甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖■fas■fasl—硫釀銅濬液變黑?7■ :-氫氧化鈉怎滲掖藍(lán)電J沉淀 加熱甲組 乙組提出問(wèn)題：影響氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)物的原因是什么？查閱資料：氫氧化銅為難溶于水的藍(lán)色固體，受熱易分解生成氧化銅和水在一定的條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中還可能發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4；，堿式硫酸銅是難溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。TOC\o"1-5"\h\z甲組：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙組與甲組實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的實(shí)驗(yàn)操作上的原因 。乙組同學(xué)反思并尋找與甲組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果不同的真正原因一名同學(xué)想到，開始滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，由此想到硫酸銅溶液是否顯酸性，于是用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，測(cè)出其pH 7(填“〉”、“V”或“=”)，硫酸銅溶液呈酸性。通過(guò)分析可知，資料中“氫氧化鈉與硫酸銅生成堿式硫酸銅”的一定條件 。實(shí)驗(yàn)反思：甲、乙兩組同學(xué)通過(guò)反復(fù)討論，又聯(lián)想到了木炭燃燒，在反應(yīng)物相同時(shí)，也會(huì)有二氧化碳或一氧化碳不同產(chǎn)物出現(xiàn)，因此，對(duì)甲、乙兩組出現(xiàn)不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的解釋 。(2017?北京模擬)學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學(xué)進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】未觀察到渾濁的原因是什么？【猜想和假設(shè)】與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁。TOC\o"1-5"\h\z經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為猜想①不合理，其理由 ?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙組同學(xué)針對(duì)猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究猜想②取4支試管，向其中分碳酸鈉溶液濃度/%是否渾濁別加入10不渾濁5不渾濁1渾濁0.5渾濁TOC\o"1-5"\h\z【解釋與結(jié)論】補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)操作：取4支試管，向其中分別加入 。氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式 。乙組實(shí)驗(yàn)證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5?10%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 。【實(shí)驗(yàn)反思】丙組同學(xué)對(duì)乙組所做實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn)，其中部分同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如圖2$滴飽和澧清石灰水過(guò)濾'將謔渣

等分成兩份加入21I1L水易$滴飽和澧清石灰水過(guò)濾'將謔渣

等分成兩份加入21I1L水易渾濁滴加人2譏3%的碳酸鈉濬浹.少量澤濁丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。依據(jù)乙、丙兩組的實(shí)驗(yàn)探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉?，溶液迅速變渾濁。其?shí)驗(yàn)操作 。$滴飽和澧清石灰水溶液實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（北京習(xí)題集）（教師版）參考答案與試題解析一．選擇題（共3小題）1【分析】影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌f(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)推理合理。B、 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)，而點(diǎn)燃后可以燃燒，說(shuō)明反應(yīng)的溫度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)推理合理。C、 白磷比紅磷更易點(diǎn)燃，說(shuō)明反應(yīng)物的種類不同影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)推理合理。D、 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說(shuō)明物質(zhì)間的接觸面積大小影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行；銅片和銅粉是同一種物質(zhì)，故選項(xiàng)推理不合理。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，了解影響化學(xué)反應(yīng)的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面進(jìn)行分析考慮．2【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的因素溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等知識(shí)，仔細(xì)分析各選項(xiàng)發(fā)現(xiàn)，只有D項(xiàng)中把大木樁與小木條看成是不同反應(yīng)物種類是不合理的.【解答】解：A、鐵絲能在氧氣中燃燒是因?yàn)檠鯕獾臐舛却罅恕９蔄正確；B、 碳在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)是因?yàn)闇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)。故B正確；C、 二氧化錳是雙氧水分解的催化劑。故C正確；D、 大木樁與小木條都是木材是相同的物質(zhì)，大木樁不易燃燒是因?yàn)樗捏w積大溫度升高慢，而小木條體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點(diǎn)，并不是由于反應(yīng)物的種類不同。故D不合理。所以答案應(yīng)選Do【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，考察了學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象總結(jié)本質(zhì)的能力；D答案具有很強(qiáng)的迷惑性但只要撇開形狀不同的現(xiàn)象看到都是木材的實(shí)質(zhì)就不難得出結(jié)論．3【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積方面，仔細(xì)分析各選項(xiàng)發(fā)現(xiàn),D項(xiàng)中把銅片和銅粉看出不同反應(yīng)物種類是不合理的．【解答】解：A、空氣和氧氣的不同，主要是氧氣的濃度不同，所以鐵在空氣中很難燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，影響因素是反應(yīng)物的濃度，故A合理；B、常溫和點(diǎn)燃時(shí)的溫度不同，所以影響因素是反應(yīng)溫度，故B合理；C、 過(guò)氧化氫在常溫下較難分解，二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑，故c合理；D、 銅片與納米銅都是銅，是相同的物質(zhì)，但銅片不易燃燒是因?yàn)樗捏w積大溫度升高慢，而納米銅體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點(diǎn)，并不是由于反應(yīng)物的種類不同，故D不合理。故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，在解此類題時(shí)，首先要分析題中所給的條件，然后結(jié)合具體的問(wèn)題進(jìn)行分析解答．二．多選題三．填空題（共2小題）4【分析】根據(jù)題意，方便面久置會(huì)產(chǎn)生“哈喇味”這是由于面餅中的油會(huì)發(fā)生酸敗而變質(zhì)。過(guò)氧化物是酸敗過(guò)程的一種中間產(chǎn)物，會(huì)加快面餅的變質(zhì)。由某品牌方便面中過(guò)氧化值的測(cè)定結(jié)果圖，進(jìn)行分析解答。【解答】解：由題意，方便面久置會(huì)產(chǎn)生“哈喇味”，這是由于面餅中的油會(huì)發(fā)生酸敗而變質(zhì)。過(guò)氧化物是酸敗過(guò)程的一種中間產(chǎn)物，會(huì)加快面餅的變質(zhì)。由某品牌方便面中過(guò)氧化值的測(cè)定結(jié)果圖，其它條件相同時(shí)，溫度越高，過(guò)氧化值越高；同一溫度下，貯藏天數(shù)越多，過(guò)氧化值越高；是否開袋，也影響過(guò)氧化值。故答案為：溫度、貯藏天數(shù)、是否開袋。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解過(guò)氧化值的含義、明確某品牌方便面中過(guò)氧化值的測(cè)定結(jié)果圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。5【分析（1）①依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的情況分析；②依據(jù)同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣量與其相對(duì)原子質(zhì)量呈反比分析判斷；（2） 依據(jù)題干中關(guān)于鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快的原理對(duì)金屬與酸反應(yīng)時(shí)的圖象進(jìn)行繪制即可；（3） 要想證明溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響就需要對(duì)實(shí)驗(yàn)中除溫度以外的其它條件進(jìn)行控制，創(chuàng)設(shè)相同的條件（溫度不同），只有這樣才能合理的得出結(jié)論．【解答】解：（1）①依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；②因?yàn)橥瑑r(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣量與其相對(duì)原子質(zhì)量呈反比，所以取質(zhì)量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中時(shí)鋅生成的氫氣量小，所以B是鋅，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn+2HC1=ZnCl2+H2f；（2） 由于鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以放入到20%的鹽酸中時(shí)鋅與鹽酸反應(yīng)的速度要比放入到5%的鹽酸中快，所以反應(yīng)完全的時(shí)間要短，但氫氣量沒(méi)有變化．（3） 要想證明溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響，就需要對(duì)實(shí)驗(yàn)中除溫度以外的其它條件進(jìn)行控制，創(chuàng)設(shè)相同的條件（溫度不同），可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入質(zhì)量相等的足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，對(duì)其中一個(gè)燒杯加熱．可以觀察到溫度越高，氣泡生成的越快，即鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快，．故答案為：(1)①?gòu)?qiáng)；②鋅或Zn；Zn+2HCl=ZnCl2+H2f;如圖；取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入質(zhì)量相等的足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，對(duì)其中一個(gè)燒杯加熱?可以觀察到溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快.(其他合理答案均給分)【點(diǎn)評(píng)】此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，主要是考查了金屬與酸的反應(yīng)，只要掌握了金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律以及控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，便能順利解題.四.實(shí)驗(yàn)探究題(共4小題)6【分析】電解水生成氫氣和氧氣；加熱條件下銅能和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，碳能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)致澄清石灰水變渾濁?！窘獯稹拷猓?1)加熱至沸騰，溶液中未出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明白色渾濁不是由于溶液溫度升高使Ca(OH)2析出導(dǎo)致的。故填：白色渾濁不是由于溶液溫度升高使Ca(OH)2析出導(dǎo)致的。實(shí)驗(yàn)2通電3min后，燒杯中溶液體積幾乎無(wú)明顯變化，說(shuō)明水沒(méi)有明顯減少，得到的溶液為不飽和溶液。故填：不飽和。實(shí)驗(yàn)2中燒杯中溶液體積幾乎無(wú)明顯變化，溶液中明顯出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明溶液變渾濁不是由于水減少導(dǎo)致的，猜想與假設(shè)②不成立。故填：實(shí)驗(yàn)2中燒杯中溶液體積幾乎無(wú)明顯變化，溶液中明顯出現(xiàn)白色渾濁。實(shí)驗(yàn)3中更換石墨電極為銅電極的目的是驗(yàn)證出現(xiàn)白色渾濁與石墨電極有關(guān)。故填：驗(yàn)證出現(xiàn)白色渾濁與石墨電極有關(guān)。為除去實(shí)驗(yàn)3中銅電極上的黑色物質(zhì)氧化銅，需要的試劑是稀硫酸，這是因?yàn)橄×蛩崮芎脱趸~反應(yīng)生成硫酸銅和水。故填：稀硫酸。用石墨做電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ca(OH)2溶液中出現(xiàn)白色渾濁的原因是：通電時(shí)，產(chǎn)生的氧氣與石墨反應(yīng)生成CO2，CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣。故填：通電時(shí)，產(chǎn)生的氧氣與石墨反應(yīng)生成CO2，CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7【分析（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的相關(guān)信息里德分析；（3）根據(jù)控制光照進(jìn)行分析；（4）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)法的正確方法進(jìn)行分析；（5）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論是：其他條件相同且相同天數(shù)時(shí)，溫度越高醬油顏色越深；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的信息可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)除了瓶子的類型不同外，其他因素都相同，所以實(shí)驗(yàn)2的目的是：研究氧氣對(duì)醬油顏色的影響；（3）實(shí)驗(yàn)3欲研究光照對(duì)醬油顏色的影響，除了光照之外的其他因素都要相同，可以通過(guò)容器的透光性能不同進(jìn)行分析，應(yīng)選用的容器是：應(yīng)選用的容器是：透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶；（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放醬油。解釋“在相同時(shí)間內(nèi)，使用過(guò)的醬油比未開封的醬油顏色深”，其中不同的變量是一瓶開封的醬油和一瓶未開封的醬油，其他變量都要相同，可依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是：可依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是：1-2和2-1；（5）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，對(duì)使用或儲(chǔ)藏醬油的建議是：密閉放置在陰涼處，避免陽(yáng)光直射；（6）在Na2CO3+2NH4C1—2NaCl+2NH3f+H2O+中，反應(yīng)物中：Na的個(gè)數(shù)為2；C的個(gè)數(shù)為1；O的個(gè)數(shù)為3；N的個(gè)數(shù)為2；H的個(gè)數(shù)為8；Cl的個(gè)數(shù)為2；在生成物中：Na的個(gè)數(shù)為2；Cl的個(gè)數(shù)為2；N的個(gè)數(shù)為2；H的個(gè)數(shù)為8；O的個(gè)數(shù)為1；在空格中應(yīng)填：CO2fo故答案為：（1） 其他條件相同且相同天數(shù)時(shí)，溫度越高，醬油顏色越深；（2） 研究氧氣對(duì)醬油顏色的影響；（3）透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶；（4）1-2和2-1；（5）密閉放置在陰涼處，避免陽(yáng)光直射；（6）CO2f。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了控制變量法探究實(shí)驗(yàn)的方法以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，掌握相應(yīng)的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。8【分析（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；（3） 根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)分析物質(zhì)的變化；（4） 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析解答。【解答】解：(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水;故填:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；實(shí)驗(yàn)1-1的目的是探究FeCl3是否會(huì)與鹽酸反應(yīng)；故填：探究FeCl3是否會(huì)與鹽酸反應(yīng)；含有鐵離子的溶液顏色是黃色的，含有亞鐵離子的溶液顏色是淺綠色的，實(shí)驗(yàn)中溶液逐漸從黃色變淺綠色,由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可知酸性條件下，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2；故填：酸性條件下，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2；由表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化與鹽酸濃度和反應(yīng)時(shí)間有關(guān)；故填：鹽酸濃度和反應(yīng)時(shí)間；2-2中鹽酸的濃度為2%,而實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中鹽酸的濃度分別為6%、10%，在2-2中始終未觀察到溶液變黃色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2推測(cè)可能的原因?yàn)辂}酸濃度低，產(chǎn)生的少量FeCl3在酸性條件下與Fe反應(yīng)被消耗；故填：鹽酸濃度低，產(chǎn)生的少量FeCl3在酸性條件下與Fe反應(yīng)被消耗；A.由實(shí)驗(yàn)2-4可知，除鐵銹時(shí)，所用鹽酸的濃度并不是越大越好，說(shuō)法錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在除銹過(guò)程中，生成的FeCl3對(duì)鐵也有腐蝕作用，說(shuō)法正確；用鹽酸除銹時(shí)，應(yīng)注意控制反應(yīng)的時(shí)間，說(shuō)法正確。故填：BC?！军c(diǎn)評(píng)】思考解答這類題目時(shí)，可以利用控制變量法，通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(即控制其它條件相同時(shí)，一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用某一條件或者滿足某一因素，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)不使用或者不滿足)，來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究之。并且，一般都按照如下的思路來(lái)思考分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、推斷解答。9【分析(1)氧化銅是黑色固體；①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等分析；②根據(jù)化合價(jià)的原則計(jì)算化合價(jià)，然后分析；二氧化碳性質(zhì)：可以使澄清石灰水變變渾濁；實(shí)驗(yàn)探究的目的，確定對(duì)比實(shí)驗(yàn)中唯一變量；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合題目信息，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；、(7)結(jié)合題目信息及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)知識(shí)能力的提升。【解答】解：(1)氧化銅是黑色固體；-O-/S①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，配平化學(xué)方程式：C+2CuO 2Cu+CO2f；②該反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是：C(由0-+4)、Cu(由+2-0)；二氧化碳跟澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁；（4） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以看出兩者變量為加熱面積，其他實(shí)驗(yàn)條件相同，因此兩個(gè)實(shí)驗(yàn)主要考查加熱面積對(duì)木炭還原氧化銅的影響；（5） 實(shí)驗(yàn)2中碳的相對(duì)含量是逐漸減少，剩余黑色粉末減少，說(shuō)明黑色粉末中有剩余的碳，而當(dāng)木炭粉與氧化銅質(zhì)量比1：12時(shí)，只有紅色固體，說(shuō)明碳與氧化銅恰好完全反應(yīng)，當(dāng)碳的含量繼續(xù)減少時(shí)，不足以將氧化銅全部還原，又剩下了氧化銅的黑色粉末，因此可以看出木炭粉與氧化銅質(zhì)量比1：12時(shí)，為兩者最佳質(zhì)量比，使反應(yīng)物全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化，原料利用率最高。（6） 從實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象，可以看出在木炭粉與氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量比大于1：12時(shí)，木炭過(guò)量，小于1：12后，氧化銅過(guò)量，所以有木炭粉與氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量比1：13的一組數(shù)據(jù)即可完成實(shí)驗(yàn)，不需要再增加1：14的實(shí)驗(yàn)；（7） 根據(jù)題目信息可知，氧化亞銅溶于稀硫酸生成藍(lán)色硫酸銅，結(jié)合已有知識(shí)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，可以根據(jù)溶解固體，觀察溶液是否變藍(lán)，判斷有無(wú)氧化亞銅的生成。答案為：（1）黑；（2） ①2；2；1；②C、Cu；（3） 澄清石灰水變渾濁；（4） 探究加熱面積對(duì)碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的影響；（5） 木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12；【反思與評(píng)價(jià)】（6） 木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過(guò)量；（7） 稀硫酸?！军c(diǎn)評(píng)】結(jié)合題目信息，提取關(guān)鍵信息，然后結(jié)合已有知識(shí)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)能力提高，屬于較難題目，需要認(rèn)真分析題目。五.解答題（共4小題）10【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)使溶液變藍(lán)，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓海?）碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2f，故填：1；2； 2； 1o（2） 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故證明生成了CO2的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁。（3） 實(shí)驗(yàn)1中實(shí)驗(yàn)1-1混合物的受熱面積大于實(shí)驗(yàn)1-2中混合物的受熱面積，故是探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響，故填：探究氧化銅與木炭的受熱面積對(duì)其反應(yīng)的影響。（4） 實(shí)驗(yàn)2提供的數(shù)據(jù)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12,故填：木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12。實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)楫?dāng)木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過(guò)量，故填：木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，氧化銅已過(guò)量。為檢驗(yàn)2-4的紅色固體中是否含Cu2O,根據(jù)題干提供的信息，氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅反應(yīng)，故所需試劑是稀硫酸，故填：稀硫酸。【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。【分析(1)過(guò)氧化氫在常溫下分解生成水和氧氣，進(jìn)行分析解答。(2)根據(jù)pH對(duì)H2O2分解所得溶液中氧量的影響測(cè)定結(jié)果圖，進(jìn)行分解答?！窘獯稹拷猓?1)過(guò)氧化氫在常溫下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2—2H2O+O2仁(2)由pH對(duì)H2O2分解所得溶液中氧量的影響測(cè)定結(jié)果圖，在常溫下，當(dāng)pH在8-12之間時(shí)，隨著pH的增大，溶氧量先增大后減小，且在pH為10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值。故答案為：1)(2)在常溫下，當(dāng)pH在8-12之間時(shí)，隨著pH的增大，溶氧量先增大后減小，且在pH為10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解pH對(duì)H2O2分解所得溶液中氧量的影響測(cè)定結(jié)果圖是正確解答本題的關(guān)鍵?！痉治?1)考慮氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；圖中乙組與甲組實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的實(shí)驗(yàn)操作上的原因是藥品加入的順序不同。①根據(jù)顯酸性溶液pH小于7,顯中性溶液pH等于7,顯堿性溶液pH大于7；結(jié)合“硫酸銅溶液呈酸性”推測(cè)pH范圍。②通過(guò)分析可知，根據(jù)顯酸性物質(zhì)能和顯堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；推測(cè)“氫氧化鈉與硫酸銅生成堿式硫酸銅”反應(yīng)的條件。根據(jù)碳在氧氣中燃燒時(shí)，如果氧氣足量，生成二氧化碳，如果氧氣不足，生成一氧化碳，解釋甲、乙兩組出現(xiàn)不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓?1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2/+Na2SO4，反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。故