高三化學(xué)月考試卷練習(xí)

11/11高三化學(xué)月考試卷練習(xí)化學(xué)以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12O：16S：32Fe：56Cu：64一、選擇題：本大題共13小題,每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7.2019年冬天,包括湖北在內(nèi)的全國(guó)多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5〞數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2.5〞是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可入肺顆粒物。以下有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響C.大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系D.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如右圖)含有5NA個(gè)S—S鍵D.1mol銅與足量硫反響,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA9.以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-②無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-③參加Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-A.①⑤B.②③C.②④D.③⑤10.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2-Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體C.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑11.隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多,汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反響：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣,己知該反響速率極慢,570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.提高尾氣凈化效率的最正確途徑是研制高效催化劑B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或COD.570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會(huì)增大,尾氣凈化效率更佳12.2019年9月23日,中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了美國(guó)拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是開(kāi)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命〞。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),那么有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.青蒿素分子式為C15H22O5B.青蒿素有—O—O—鍵具有較強(qiáng)的氧化性C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反響13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中參加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如下圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1C.原溶液中一定含有SO42-和Na+D.反響最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO426.(14分)W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì),A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽,它們?cè)谝欢l件下有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中某些反響產(chǎn)物中的H2O已略去。(1)A的電子式可表示為。(2)A、B溶液與C溶液的反響與A、B溶液與G溶液的反響分別可以用相同的離子反響方程式表示,它們是(注意：任選①②中的一個(gè)小題答復(fù)即可)：①A+C(A+G)：;②B+C(B+G)：。(3)常溫下,同濃度的A、B的水溶液的pH大小比擬：pH(A)pH(B)(填“〞、“〞或“=〞),理由是：(4)醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵?？蓹z驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是,對(duì)H來(lái)說(shuō),藥片上的糖衣可以起到作用。(5)由A、B與MgXO4組成的固體混合物中,測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,那么O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27.(14分)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4那么是火箭中常用氧化劑。試答復(fù)以下問(wèn)題(1)肼燃料電池原理如下圖,左邊電極上發(fā)生的電極反響式為_(kāi)___________________。(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)△H=-52.7kJmol-1試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在高錳酸鉀催化下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—?dú)溲趸c溶液反響獲得,尿素法反響的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。(4)如下圖,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反響起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。①B中可通過(guò)________________判斷可逆反響2NO2N2O4已經(jīng)到達(dá)平衡。②假設(shè)平衡后在A(yíng)容器中再充入0.5molN2O4,那么重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。③假設(shè)容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts,到達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,那么平均化學(xué)反響速率v(NO2)等于____________________。④假設(shè)翻開(kāi)K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,那么翻開(kāi)K2之前,氣球B體積為_(kāi)_____L。28.(15分)某化學(xué)興趣小組用以下裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反響〞的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)選擇必要的儀器,按___________________________順序連接好裝置(填裝置序號(hào))。(2)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________,待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精噴燈,以上操作的目的是______________________________________________________________________________。(4)加熱一段時(shí)間后觀(guān)察到鈉塊外表變黑,繼續(xù)加熱后,鈉燃燒,有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料,在玻璃工業(yè)中用量很大。那么鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式是___________________________________________。(5)上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反響會(huì)生成一種大氣污染物,可利用酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定該氣體在空氣中的含量,反響的離子方程式________________________________________________________;判定反響是否需要指示劑(如果需要,選擇何種指示劑,請(qǐng)描述現(xiàn)象。如果不需要,請(qǐng)說(shuō)明理由。)________________________________________________________________。36.[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色〞消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要防止光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子(填“是〞或“不是〞)都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用A.飽和食鹽水B.堿石灰C.濃硫酸D.蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反響方程式為。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以別離,還可能污染環(huán)境。(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)枯燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反響制備,化學(xué)方程式是,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是。(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液復(fù)原氯酸鈉,化學(xué)反響方程式為。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)钠桨残?原因是。37.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是;Ⅱ.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么CO的結(jié)構(gòu)式可表示為。NH3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)______雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)參加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是：____________________________________________________________________________________________________________________(用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋)(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是________。(4)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρg/cm3,那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。38.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)根底](15分)現(xiàn)在,橡膠和塑料制品廣泛應(yīng)用于工業(yè)或生活的各個(gè)方面。Ⅰ.天然橡膠是是一種以聚異戊二烯()為主要成分的天然高分子化合物。天然橡膠有兩種,一種是巴西三葉橡膠樹(shù)產(chǎn)出的橡膠,通常就稱(chēng)為天然橡膠;另一種是杜仲樹(shù)產(chǎn)出的橡膠,它是我國(guó)特產(chǎn),在湖北等地都有大面積種植,被稱(chēng)為杜仲膠。(1)天然橡膠單體A的名稱(chēng)用系統(tǒng)命名法可表示為。(2)杜仲膠也是異戊二烯的聚合物,但與一般天然橡膠不同的是,它是反式結(jié)構(gòu),它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：。Ⅱ.有機(jī)物A經(jīng)過(guò)下述流程可制得在有機(jī)合成中具有很大用途的幾種有機(jī)化合物。：有機(jī)物C中的碳鏈比有機(jī)物B的更長(zhǎng),有機(jī)物F是一種六元環(huán)狀化合物。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：_________________________________;(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)反響方程式及該反響的反響類(lèi)型：E→F：;反響類(lèi)型：。(3)試舉兩種常見(jiàn)有機(jī)物,它們與有機(jī)物E無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,那么完全燃燒后混合物所消耗的O2以及燃燒后生成的CO2和H2O的量均為定值。(4)根據(jù)上述題給條件,試以E為原料合成乙二酸(用合成路線(xiàn)流程圖表示,并注明反響條件)。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;②合成路線(xiàn)流程圖例如如下：化學(xué)試題參考答案7-13題CDADACB26.(14分)(1)(2分)(2)A+C(A+G)：HS-+H+=H2S↑或B+C(B+G)：HSO3-+H+=H2O+SO2↑(2分)(3)(2分)在NaHS溶液中,HS-的水解程度大于其電離程度,導(dǎo)致溶液呈堿性;(1分)而在NaHSO3溶液中,HSO3-的電離程度大于其水解程度,導(dǎo)致溶液呈酸性,所以在常溫下PH(A)PH(B)(1分)(4)KSCN溶液或苯酚溶液(答NaOH不給分),(2分)防氧化或隔絕空氣(2分)(5)(2分)27.(14分)(1)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(2分)(2)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJmol-1(2分)(3)CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O(2分)(4)①氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化(其他合理答案給分)(2分)②變小(2分)③molL-1s-1(2分)④0.7a(2分)28.(15分)(1)B、F、C、D、(C)、E(2分)[注：有無(wú)(C)均給分](2)塞緊雙孔塞,關(guān)閉活塞,由長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)加水,到漏斗內(nèi)液面超過(guò)試管內(nèi)液面,形成一段液柱停止加水,一段時(shí)間后液柱不下降,證明裝置氣密性良好(2分)。(3)翻開(kāi)裝置B中導(dǎo)氣管活塞(或通入CO2)(2分)澄清的石灰水變渾濁(1分)排出裝置中的空氣(2分)(4)4N