沉淀滴定練習(xí)題

沉淀滴定練習(xí)題沉淀滴定練習(xí)題沉淀滴定練習(xí)題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考沉淀滴定練習(xí)題日期：20xx年X月沉淀滴定練習(xí)題一、選擇題(OH)2在純水中可以認(rèn)為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系：（）A.s=B.s=C.s=D.s=Ksp/42.已知CaF2的溶解度為2×10-4mol/L，則CaF2的溶度積為（）A×10-11B4×10-8C×10-13D8×103.微溶化合物AB2C3在溶液中的解離平衡是：AB2C3A+2B+3C.今用一定方法測(cè)得C濃度為×10A.×10-15B.×10-14C.×10-16D.6×104.設(shè)在純水中的溶解度M2A3為10－3mol·L－1M2A為10－3mol·L－1，MA2為10－4mol·LMA為10－5mol·L－1，四種物質(zhì)的Ksp以（）最小。A.M2A3最小B.M2A最小C.MA5.在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀B.共同離子Cl-使平衡移動(dòng)，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的數(shù)值D.不受酸的影響，但增加Cl-離子濃度，能使減小6..BaSO4Ksp=×10－10,把它放·L－1Na2SO4溶液中,它的溶解度是()A.不變，因?yàn)镵sp是常數(shù)B.×10－5C.×10－12D.×107.微溶化合物Ag2CrO4在mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）(BrO/Br-=,I2/I-=,IO/I-=A.較大B.較小C.相等D.大一倍8.已知Ksp，Mg(OH)2=×10－11,Mg(OH)2在·L－1NaOH溶液里Mg2＋濃度是（）mol·L－1。A.×10－9B.×10－6C.×10－7D.×10θ(AgCl)=×10-10，AgCl在·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)為()-10-5C.10.在一溶液中，CuCl2和MgCl2的濃度均為·L－1，只通過(guò)控制pH方法，（）（已知Ksp，Cu(OH)2=×10－20,Ksp，Mg(OH)2=×10－11）A不可能將Cu2＋與Mg2＋分離B.分離很不完全C.可完全分離D.無(wú)法判斷11.使CaCO3具有最大溶解度的溶液是（）。A．H2OB．Na2CO3C．KNO3D．C2H12.用鉻酸鉀做指示劑的莫爾法，依據(jù)的原理是（。）A.生成沉淀顏色不同和Ag2CrO4溶解度不同和Ag2CrO4溶度積不同D.分步沉淀13.下列敘述中正確的是A.混合離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀B.某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀C.凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀D.當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解14.在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不變；D.無(wú)法判斷15.在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）A.增大B.不變C.減小D.無(wú)法確定16.在Ca(OH)2（Ksp=×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=×10－11）、AgCl（Ksp=×10－10）三物中，下列說(shuō)法正確的是：（）A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.Ksp最小的溶解度最小17.已知(AB)=×10-10；(A2B)=×10-11，則兩者在水中的溶解度關(guān)系為（）。(AB)>S(A2B)(AB)<S(A2B)(AB)=S(A2B)D.不能確定(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它們的溶解度：（）A.Ca(OH)2的小B.CaSO4的小C.兩者相近D.無(wú)法判斷19.莫爾法的測(cè)定對(duì)象是（）。,Br-,Br-,I-,SCN-＋,SCN-20.難溶電解質(zhì)AB2的平衡反應(yīng)式為AB2(S)A2+(aq)+2B-(aq)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，難溶物AB2的溶解度S與溶度積的關(guān)系為().A．S=(2)2B．S=(/4)1/3C．S=(/2)1/2D．S=(/27)1/421.佛爾哈德法是用鐵銨礬NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，根據(jù)Fe3＋的的特性，此滴定要求溶液必須是（）。A.酸性B.中性C.弱堿性D.堿性22.用莫爾法直接測(cè)定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性較強(qiáng)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.不影響D.不能進(jìn)行23.同溫度下,將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是（）AAgCl(Ksp=×10-18) BAg2Cr2O4(Ksp=×10-12) ,CMg(OH)2(Ksp=×10-10) DFe3(PO4)2(Ksp=×10-22) 24.在1升濃度為2×10－4mol·L－1的BaCl2溶液里，加入1升含有Na2CO3和Na2SO4均為×10－4mol·L－1的混合液，其結(jié)果是（）。(已知Ksp，BaCO3=×10－9，Ksp，BaSO4=×10－10)A.只有BaSO4沉淀B.只有BaCO3沉淀C.兩種沉淀都有D.不可知25.加Na2CO3于1升1mol·L－1的Ca(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀：（）A.加入1molNa2CO3得到沉淀更多B.加入molNa2CO3得到沉淀更多C.D.26.Mg(OH)2可溶于（）。（Ksp，Mg(OH)2=×10－11）A.H2OB.濃(NH4)2SO4溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液二、判斷題1.以鐵銨釩為指示劑,用間接法測(cè)定Cl-時(shí),由于AgCl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生往往引入正誤差.2.難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。（）3.CaCO3和PbI2的容度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ca2+及Pb2+離子的濃度近似相等。4.嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，難溶電解質(zhì)的Ksp是飽和溶液中離子的活度系數(shù)次方乘積。（）5.銀量法測(cè)定BaCl2中的Cl－時(shí)，宜選用K2CrO4來(lái)指示終點(diǎn)。()6.莫爾法可用于測(cè)定Cl－、Br－、I－、SCN－等能與Ag＋生成沉淀的離子。（）7.摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，溶液酸度過(guò)高，則結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差。8.根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。()9.難溶電解質(zhì)的溶度積較小者，它的溶解度就一定小。10..往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。()11.所謂沉淀完全，就是用沉淀劑把溶液中某一離子除凈.12.用摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，為避免滴定終點(diǎn)的提前到達(dá)，滴定時(shí)不可劇烈搖蕩。13.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說(shuō)明AgCl是弱電解質(zhì)。()15.沉淀劑用量越大，沉淀越完全。()三、填空題稱(chēng)，Ksp稱(chēng)，二者不同點(diǎn)是。2.已知Cr(OH)3飽和溶液的OH－濃度為×10－8mol·L－1，Cr(OH)3的溶解度是。3.相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度(大或小)，這種現(xiàn)象稱(chēng)。4.某難溶電解質(zhì)A2B的Ksp=×10－12，溶解度S=，飽和溶液中c(B2－)=。5.難溶電解質(zhì)的溶度積較小者，它的溶解度就一定（大或?。?。6.已知Mg(OH)2Ksp=×10－11。Mg(OH)2在mol·L－1NaOH溶液中的c(Mg2+)=，此時(shí)Mg(OH)2的溶解度是。7.要使溶液中某離子盡量沉淀完全，加入沉淀劑一般應(yīng)過(guò)量，但不要，以免。四、計(jì)算題1.在含有Cl-離子和I-(濃度均為mol·L-1)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，試判斷AgCl和AgI的沉淀順序。若繼續(xù)滴加AgNO3溶液，AgI沉淀到何種程度時(shí)，AgCl才開(kāi)始沉淀已知：KspAgCl=×10－10KspAgI=×10－172.已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=×10-11，計(jì)算在LMg2+溶液中Mg(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全(Mg2+濃度為10-5mol·L-1)時(shí)的pH范圍。3.已知AgCl的溶度積常數(shù)KSP=×10-10，分別計(jì)算AgCl在純水以及LAgNO3溶液中的溶解度。4.向含有mol·L-1NaCl和mol·L-1KBr的混合溶液中緩慢滴加AgNO3溶液。試問(wèn)(1)先生成何種沉淀(2)Cl-1，Br-1能否用分步沉淀的方法得到分離(忽略加入AgNO3溶液引起的體積變化。)KSPθ(AgCl)=×10-10KSPθ(AgBr)=×10-135.在含有·L－1AgNO3和mol·L－1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中CN－濃度最低應(yīng)是多少(Kf,Ag(CN)2－=1021,Ksp,AgCl=×10－11)6.在離子濃度各為mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等離子的溶液中，是否會(huì)生成鐵和銅的氫氧化物沉淀當(dāng)向溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)（設(shè)總體積不變）能否將Fe3+、Cu2+離子分離。（Fe(OH)3的=×10-38。Cu(OH)2的=×10-20）7.稱(chēng)取分析純KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出，用AgNO3溶液滴定，用去，求AgNO3的濃度是多少8.某一混合溶液中，含有mol·L-1的Mg2+，mol·L-1的Fe3+，若通過(guò)滴加NaOH溶液(忽略溶液體積變化)分離這兩種離子，溶液pH值應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)KspFe(OH)3=×10-39KspMg(OH)2=×10-119.如果在mol·L－1[Ag(CN)2]－溶液中加入KCN固體，使CN－離子的濃度為mol·L－1，然后再加入：（1）KI固體，使I－的濃度為mol·L－1（2）Na2S固體，使S2－的濃度為mol·L－1是否都產(chǎn)生沉淀（已知(Kf,Ag(CN)2－=1021,Ksp,Ag2S=1×10－49,Ksp,Ag2I=×10－17)10.在LCaCl2+LMgCl2的混合溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時(shí)如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2沉淀，則溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍。Ca(OH)2的Ksp=×10-6，Mg(OH)2的Ksp=×10-11。（8分）11.佛爾哈德法標(biāo)定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的濃度(mol·L-1)時(shí)，稱(chēng)取基準(zhǔn)物，溶解后，加入AgNO3溶液。用NH4SCN溶液回滴過(guò)量的AgNO3溶液，耗去。已知溶液相當(dāng)于溶液，問(wèn)AgNO3、NH4SCN濃度各為多少（已知MNaCl=·m