內(nèi)蒙古包鐵第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（）A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別2、做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是（）A．濃氨水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿3、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑5、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是A．過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是()A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性7、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比2∶1 D．CO2的比例模型：10、下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是（）A． B．C． D．11、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-13、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵14、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種15、下列敘述正確的是()A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．64g氧氣中含有2mol氧C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子16、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________18、環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。19、某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為____。20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。21、已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【題目詳解】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。2、C【答案解析】

銀鏡反應(yīng)中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，與堿也不反應(yīng)，只能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.銀與濃氨水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷。詳解：由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，選項(xiàng)C正確。答案選C。4、A【答案解析】

A．錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C．蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D正確；答案為A。5、C【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知，過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.過程II中利用化學(xué)能進(jìn)行發(fā)電，則為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.2molH2與1molO2反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯(cuò)誤；D.H2O的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；答案為C；6、D【答案解析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯(cuò)誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。7、A【答案解析】

本題考查的是蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，明確中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關(guān)鍵。【題目詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故選A。8、D【答案解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，Cl的化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，即均為0.5mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。9、B【答案解析】

A項(xiàng)、次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，則電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號(hào)為8025Br，故B正確；C項(xiàng)、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號(hào)、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A.

，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構(gòu)體；B.

，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；C.

，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構(gòu)體；D.

分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。11、C【答案解析】

焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個(gè)判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應(yīng)一定能自發(fā)；若△G＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)；因此選項(xiàng)ABD均是錯(cuò)誤的，C正確。答案選C。12、C【答案解析】滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH-生成，故A錯(cuò)誤；酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，故B錯(cuò)誤；0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-不反應(yīng)，故C正確；c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。13、B【答案解析】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、只有分子中含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵)，則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確。答案選B。14、B【答案解析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象【名師點(diǎn)晴】本題解題時(shí)需注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等；該有機(jī)物的同分異構(gòu)體取決于兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種。15、D【答案解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧氣為雙原子分子；C、氦氣為單原子分子；D、根據(jù)N=nNA計(jì)算CO2分子數(shù)目?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、64g氧氣的物質(zhì)的量是=2mol，氧氣為雙原子分子，故含氧原子為4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子還是氧分子不明確，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、4g氦氣的物質(zhì)的量是=1mol，氦氣為單原子分子，則含原子數(shù)為1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1molCO2中所含的CO2分子數(shù)為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個(gè)，故D正確；故選D【答案點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式是解答關(guān)鍵。16、C【答案解析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象，否則會(huì)出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使反應(yīng)容器炸裂，所以不能用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水，錯(cuò)誤；C．取用少量白磷時(shí)，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發(fā)生自燃現(xiàn)象，應(yīng)在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，當(dāng)試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作中的安全事故的處理的知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C三VIA7NH4NO【答案解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。18、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【答案解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。19、O、H、Cl【答案解析】

（1）根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價(jià)推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學(xué)式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng)，所以方程式為；20、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【答案解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。21、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D減小CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【答案解析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH據(jù)此分析，根據(jù)HCOO-、H+對(duì)NH4+水解程度影響判斷，c(NH4+)相同時(shí)三種銨鹽濃度的大小；(2)結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算；分析氨水和甲酸反應(yīng)各階段溶質(zhì)，溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷；(3)根據(jù)圖知，a上水失電子生成氧氣和氫離子；b上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH；(4)混合溶液的pH=8，分析溶液中c(H+)、c(OH-)、c(Na+)濃度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒計(jì)算電離常數(shù)?！绢}目詳解】(1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH，則水解程度：HCOO-＜NH4+，所以溶液呈酸