2021年江西省萍鄉(xiāng)市南坑中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021年江西省萍鄉(xiāng)市南坑中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來(lái)水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B乙醇與水互溶，不能分液，①錯(cuò)誤；利用蒸餾法可以制備蒸餾水，②正確；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)，③正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，④錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：注意廣口瓶在實(shí)驗(yàn)中的多功能應(yīng)用，例如裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，利用該裝置收集或干燥氣體。若集氣瓶是干燥的，則由b口進(jìn)氣可收集密度小于空氣的氣體。由a口進(jìn)氣可收集密度大于空氣的氣體。若集氣瓶充滿水，氣體由b口進(jìn)入，可收集不溶于水的氣體。若集氣瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，氣體由a口進(jìn)入，可用此裝置干燥某些氣體。3.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

參考答案：D略4.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，它的學(xué)說(shuō)中包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是

A.③

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：D5.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3

參考答案：B【詳解】A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類(lèi)錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類(lèi)均正確，故B分類(lèi)正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類(lèi)錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故D分類(lèi)錯(cuò)誤；答案選B。6.X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A.原子序數(shù)：X＜Y

B.原子半徑：X＜Y

C.離子半徑：X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)：X＜Y參考答案：D7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C略8.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑C．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO參考答案：CD9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向漂粉精溶液中通入過(guò)量的二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金屬鈉與足量水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2與水反應(yīng)

Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO參考答案：D11.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是

A．黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D．一氧化氮?dú)怏w暴露在空氣中參考答案：B略12.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可。難點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意在共價(jià)化合物中如果元素化合價(jià)的絕對(duì)值和最外層電子數(shù)之和等于8，即可滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN，溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol參考答案：A14.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B略15.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，C正確；D.分解水生成氧氣和氫氣，水既是氧化劑，也是還原劑，選C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3固體配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))_____________________。

(2)應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_______________。參考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：

。造成這種變化的主要因素是

；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：

。造成這種變化的主要因素是

。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是

。A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為

（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。參考答案：（8分，每空1分）（1）反應(yīng)速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應(yīng)速率逐漸減?。?分）；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減?。?分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯(cuò)、漏得0分）略18.我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30％之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。參考答案：（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放總量沒(méi)有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害。解析：酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2（或HClO）的反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：接觸和認(rèn)識(shí)化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，強(qiáng)化環(huán)保意識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。因而有關(guān)環(huán)境保護(hù)的內(nèi)容，如環(huán)境污染、環(huán)境監(jiān)測(cè)、污染物的處理及防治污染的措施等，都應(yīng)引