2021年河北省承德市第五中學高一化學月考試題含解析

2021年河北省承德市第五中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高C.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較大D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低參考答案：B【分析】該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，使用催化劑或催化劑效率較高、升高溫度、增大壓強，反應(yīng)速率快，先達到平衡，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。【詳解】A項、乙到達平衡時間短，所以乙使用的催化劑效率較高，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，達到平衡時C的濃度應(yīng)相等，故A錯誤；B項、甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C項、甲到達平衡時間短，所以甲的壓強較高，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時甲中B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于乙，故C錯誤；D項、加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學平衡圖象，注意外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化是解答關(guān)鍵。2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C【考點】溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．【解答】解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯誤．故選C．3.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略4.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略5.一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D.每5.6gFe參與反應(yīng)，導線中流過1.204×1023個e－參考答案：B【詳解】A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mole－，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選B。

6.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略7.下列屬于物理變化的是（）A．石油蒸餾

B．淀粉水解

C．蛋白質(zhì)水解

D．煤的干餾參考答案：A略8.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C9.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），△H<0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32—+H2OHCO3—+OH—參考答案：C略10.有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A參考答案：A略11.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C12.下表中，對陳述I、1I的正確性及兩者問是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述lI判斷A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以與水反應(yīng)生成酸

I對；Ⅱ?qū)?；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C12和SO4都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；Ⅱ?qū)?；有D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO

鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OI對；Ⅱ?qū)?；無參考答案：C13.同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1參考答案：C略14.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡的標志是

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：BC15.下列化學用語正確的是（）A．CH3Cl B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2C．淀粉的化學式為（C6H10O5）n D．H2O2的電子式：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．分析：A．氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出碳碳雙鍵；C．淀粉為高分子化合物，淀粉的化學式為（C6H10O5）n；D．雙氧水為共價化合物，電子式中不存在陰陽離子．解答：解：A．CH3Cl為共價化合物，C、Cl原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；C．淀粉屬于天然高分子化合物，其化學式為（C6H10O5）n，故C正確；D．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)除去氯氣中混有的氯化氫

(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO3)2

③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(6)0.426解析：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣，所以實際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標準狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問的計算是解答的難點和易錯點，解答時要注意利用好已知信息“當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進行對比進行過量判斷，最后才能計算出氯氣的體積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。（1）寫出X與Y反應(yīng)生成鹽的化學方程式。（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）C與D形成的具有相同價態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的化學方程式。（4）B、C、D與A可形成電子總數(shù)相同的化合物，寫出其中非極性分子的結(jié)構(gòu)式和鍵角，。（5）C可與A形成多種化合物CA3、C2A4、CA5等，寫出CA3→CD的化學方程式，已知C2A4，CA5中各原子數(shù)外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出兩者的電子式

，

。參考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3

（2）HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

（3）2NO2=N2O4

（4）

，109°28′