2021年河北省張家口市洪梅中學高三化學下學期期末試題含解析

2021年河北省張家口市洪梅中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，能發(fā)生化學反應且反應完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C2.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B略3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略4.(08江南十校)下列實驗操作正確的是（）A、中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用B、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度C、實驗室制取氯氣的實驗中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣D、驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加熱水解后加入銀氨溶液參考答案：答案：B5.5℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109參考答案：略6.下列有關描述，正確的是（

）A．苯能使溴水褪色，發(fā)生取代反應B．乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應C．乙醇在紅熱銅絲的作用下，能發(fā)生氧化反應D．葡萄糖在稀硫酸作催化劑，水浴加熱條件下可以發(fā)生水解反應參考答案：C試題解析：

A、苯能萃取溴水中溴，從而使溴水褪色，但不是發(fā)生取代反應，故A錯誤；

B、乙烯使高錳酸鉀褪色，被氧化發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、乙醇在紅熱的銅絲催化下，發(fā)生氧化反應生成乙醛，故C正確；

D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤。7.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略8.下列反應的離子方程式正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O參考答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z可以存在于同一離子化合物中C.X、Y對應的簡單氫化物沸點:X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色參考答案：B裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W。選項A錯誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B正確。X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤。點睛：SO2是具有漂白性的氣體，但是其漂白的原理是與帶有顏色的物質化合，得到無色化合物而漂白，所以其能漂白的物質并不多。從做實驗的角度說，課本只介紹了用品紅溶液證明二氧化硫的漂白性，實際二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液變紅，無法褪色。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是：（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

參考答案：D略11.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高參考答案：B略12.對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應速率比點b處的大B．點c處的正反應速率比逆反應速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB13.下列有關電池的說法不正確的是（

）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：DA.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確。本題選D。14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略15.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+錯誤，堿性介質中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．解答：解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應生成水，故A正確；B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應，當鋁離子完全轉化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應，當銨根離子完全反應后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，所以C評價正確，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應、電解原理等知識點，根據(jù)氧化還原反應原理、電解原理等知識點來分析解答，明確離子放電順序及離子反應先后順序是解本題關鍵，易錯選項是C，注意鋁離子和銨根離子反應先后順序，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例(寫物質名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為(用含a的代數(shù)式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。請回答：（1）X的電子式

；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為

。（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，

。（3）常溫下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為

，下列敘述正確的是

（選填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大（4）分子中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：當n=1時，請寫出A→ABn的化學方程式

（寫出一個即可）。參考答案：（1）

；

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）加入足量氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+

（3）HF；a、b

（4）C+H2OCO+H2或2C+SiO2

Si+2CO（合理答案給分）略18.KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；II.用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；IV.利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4?2H2O

）溶液標定其濃度。已知：MnO4-(H+)→Mn2+、

H2C2O4→CO2反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是

；（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：

；（3）準確量取一定體積（25.00mL）的KMnO4溶液使用的儀器是 ；（4）若準確稱取Wg基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：①滴定終點標志是