遼寧省葫蘆島一中2018屆高三下學(xué)期周考(五)理綜化學(xué)試題

葫蘆島市一高中2017-2018學(xué)年度下學(xué)期高三周考（五）理科綜合化學(xué)試卷7．以下相關(guān)實驗的描述中，正確的選項是（）A．用10mL的量筒正確量取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸B．用玻璃棒蘸取30%雙氧水滴在PH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，可測出其PHC．測定中和熱時，可用稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液混雜后，依照記錄的溫度變化來計算．配制必然物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，用量筒量取濃硫酸時仰望讀數(shù)，其他操作吻合要求，最后所配溶液的濃度將偏高8．常溫下，將氯氣緩慢通入水中至飽和，爾后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的溶液。整個實驗進(jìn)度中溶液的pH變化曲線以下列圖，以下表達(dá)正確的選項是（）

NaOHA．實驗進(jìn)度中可用pH試紙測定溶液的pHB．c點所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D．由a點到b點的過程中，溶液中減小9．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2水溶液擁有弱酸性B向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀考據(jù)火柴頭含有ClO3-HNO3和NaNO2溶液C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配置的溶液真假碘鹽的鑒別D在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀檢驗Fe(NO3)2試樣可否變質(zhì)H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液10.對以下裝置作用的解析或講解正確的選項是（）A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置乙可吸取SO2，并防范倒吸C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>CD．裝置丁可制取并收集NO氣體11.利用以下列圖所示裝置進(jìn)行以下實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )①②③實驗結(jié)論堿與銨鹽反應(yīng)必然有氨ANaOH稀溶液NH4Cl石蕊試液氣生成AgNO3苯和溴單質(zhì)間發(fā)生取代BBr2的苯溶液鐵屑反應(yīng)而不是加成反應(yīng)C濃硫酸Na2SO3溴水SO2擁有漂白性D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性S＞C＞Si12.以下說法正確的選項是()①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42－)＝Ksp③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混雜，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，恰巧完好中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④

B．②③C．③④

D．①②13.近來幾年來，加“碘”食鹽很多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在必然條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑。以下相關(guān)說法正確的選項是（）A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B．電解時，陽極反應(yīng)是：I––6e–+6OH-=IO3–+3H2OC．溶液調(diào)治至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利D．電解前后溶液的pH幾乎不變27、（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣領(lǐng)悟造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等辦理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状嫉臒峄瘜W(xué)方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等體積的CO2和H2的混雜氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不相同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ．．．．．（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線以下列圖，則上述CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状嫉姆磻?yīng)的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化以下列圖。試回答：

0~10min

內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（L·min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

；第

10min

后，向該容器中再充入

1molCO2和

3molH2，則再次達(dá)到平衡時

CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)

（填變大、減少、不變）。（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)辦理后，與必然量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混雜物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因（用離子方程式表示）為；在必然物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適合的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中++--)（填寫“＞”“＝”或“＜”）c(Na)+c(H)______c(NO3)+c(OH28、（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。加稀鹽酸加試劑X溶液2CuCl2·2H2O粗銅Cl2固體1至固體完好溶解調(diào)治pH至4~5溶液1固體21）實驗室采用以以下列圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸取HCl的裝置，你認(rèn)為可否必要（填

。“是”或“否”）。（2）試劑X用于調(diào)治pH以除去雜質(zhì)，X可采用以下試劑中的（填序號）a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4

。3）在溶液2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲研究其原因。已知：在氯化銅溶液中有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－

(aq)+4H2O(l)藍(lán)色

綠色①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

K=

。若增大氯離子濃度，

K值

。（填“增大”、“減小”或“不變”）②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行以下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的是（填序號）。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最后消失29、（16分）碳酸鈉在工業(yè)上擁有重要用途.（純度約為98％）工業(yè)碳酸鈉中含有Ca2＋、Mg2＋3＋、Cl—、和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路以下：、FeⅠ、碳酸鈉的飽和溶液在不相同溫度下析出的溶質(zhì)以以下列圖所示：Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t（℃）Ⅱ、相關(guān)物質(zhì)的溶度積以下：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610—96.8210—64.6810—65.6110—122.6410—39回答以下問題：（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種積淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在。（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你解析實質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)中可否可行，并說明原因。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H=+532.36kJmol·—1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H=+473.63kJmol·—1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。30、（14分）高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其他化學(xué)知識的載體。（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有元素（填元素符號）。2）離子交換膜是一類擁有離子交換功能的高分子資料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示。若該交換膜為陽離子交換膜（只贊同陽離子自由經(jīng)過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊A．無明顯現(xiàn)象C.溶液由無色變黃色

（從以下選項中選擇）B.溶液由淺綠色變紅色D.溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3）某初級石墨中含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝進(jìn)行提純與利用：通必然量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得純化石墨與氣體混雜物，爾后降溫至80℃，分別得不相同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）①若a與過分的

NaOH

溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液擁有粘合性，

化學(xué)反應(yīng)方程式為。②若b與過分的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；爾后向濾液中連續(xù)加適合乙酸乙酯并加熱可得積淀，寫出生成積淀的離子方程式為?；瘜W(xué)部分：7D8B9B10D11D12C13D27、（共14分）1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol（2分）（2）①＜（2分）

②0.225

（2分），16/3

（2分），變大（

2分）（3）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）

，＜（2分）28、答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗△2++Cl2↑O②（2－Mn分）MnO2+4H++2Cl+2H③（2分）否2）（2分）cd（3）①（2分）（2分）不變②（2分）abc29、（16分）⑴（6分，各2分）MgCO3+2OH—=Mg(OH)2+CO32—、HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.1251021⑵（2分）高于36℃⑶（2分）不可以行；（3分）若“母液”循環(huán)使用，則溶液——c(Cl．)和c(SO4．2．．)增大，最后．．．．．．．．．．．．．．．所得產(chǎn)物Na2CO