貴州省遵義市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題新人教版

.遵義四中2012～2013學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題(相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cu64)一.選擇題(每題只有一個合理的答案.25×2=50分)1.以下說法正確的選項是（）A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完好燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完好中和時放出的熱量為57.3kJ2.必然條件下反應(yīng)2AB(g)3A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時耗資2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體22共存AB、A、BC．AB的耗資速率等于2A的耗資速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化3．加入以下哪一種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使水的電離平衡發(fā)生搬動的是（）A．加入NaOHB．加入CH3COOHC．加入NaClD．升溫4.以下銅電極的表達中不正確的選項是( )A．鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精髓銅時粗銅作陽極D.用電解法精髓銅時純銅作陽極在101kPa和25℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式以下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1＝－111kJ·mol-122(g)=H2O(g)2·mol-1H(g)+1/2OH＝－242kJC(s)+O2(g)=CO2(g)3-1H＝－394kJ·mol在同條件下,CO(g)+HO(g)=H(g)+CO2(g)H,則H是（）22A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D.-263kJ·mol-16.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入以下試劑的是（）專業(yè)..A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D.MgCO37.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl（g）+Cl（g）PCl（g），325在必然條件下反應(yīng)達平衡時，PCl5為0.5mol；若是此時取走0.5molPCl5后，在同條件下反應(yīng)再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量（）A．0B．0.25molC．大于0.25molD.大于0.375mol以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐化沒關(guān)的是( )A.鍍錫鐵不易生銹B.生鐵比純鐵簡單生銹B.鐵質(zhì)器件附件銅質(zhì)配件,在接觸處易生生銹D.銀質(zhì)物品久置表面變暗9．以下方程式書寫正確的選項是（）A.HS在CuSO溶液中反應(yīng)的離子方程式：2＋2－Cu＋S=CuS↓24B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－－－＋H2O－C.HCO3的水解方程式：HCO3H2CO3＋OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO32+2－Ca＋CO3用鉑電極電解足量某金屬的氯化物(MCl2)溶液,當(dāng)收集到1.12L氯氣(標(biāo)況),陰極增重3.2g,則該金屬的摩爾質(zhì)量是( )A．64B．32C．64g/molD．32g/mol11．以下說法正確的選項是（）向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色2+－、Cl－+pH＝2溶液中B.Fe、NO3、K可大量共存于乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，耗資NaOH的物質(zhì)的量相同專業(yè)..12.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,以下能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）ABCD電極資料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3243324Fe(SO)Fe(NO)CuSO13．以下溶液必然呈中性的是：（）A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完好反14.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為( )A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL15.以下溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是()A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液16.將足量的BaSO4粉末分別加入以下溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba2+的濃度最小的為()A．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液D．100mL0.01mol/L鹽酸17．1LKSO和CuSO的混雜液中c(SO2－)＝1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間,4244兩極上均產(chǎn)11.2L（標(biāo)況）氣體,則原混雜液中K+的濃度是（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L18．將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完好反應(yīng)，對于剛開始反應(yīng)時的速率，正確的表達是（）A．鹽酸比醋酸快B．鹽酸比醋酸慢C．兩者反應(yīng)速率相同D．無法比較19．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）專業(yè)..A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標(biāo)準比色卡比較鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程能夠表示為：充電放電2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O此電池放電時，被氧化的物質(zhì)是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn向一強酸HA溶液中加入一堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，以下判斷正確的選項是A.加入的堿過分B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質(zhì)的量混雜D.反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M+)以下各組中離子在水溶液中能大量共存的是+2－、Cl－、AlO－B.H+3+－2－2333++2－2－D.NH+－2－2－C.Al、K、S、SO44、NO3、SiO3、CO3

（）（）（）23.用惰性電極電解以下足量的溶液，一段時間后，再加入必然量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完好相同的是（）A.CuCl2[CuSO4]B.NaCl[HCl]C.NaOH[NaOH]D.CuSO4[Cu(OH)2]24.以下各組溶液中，與20mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是（）A.20mL0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液B.20mL0.1mol·L－1的氨水－1的CHCOONH溶液D.60mL0.05mol·L－1(NH4)2SO溶液C.20mL0.1mol·L34425．可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混雜物中的含量與溫度、壓強(p)的關(guān)系以下列圖據(jù)圖分析，以下正確的選項是（）A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q>0C．P1>P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d專業(yè)...按要求答題(共50分，每空2分)26．（10分）回答以下各題：(1)氯化鉀在水溶液中的電離方程式為.(2)用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為.(3)電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為.在陰極周邊滴加酚酞后,現(xiàn)象是.含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中,連接電池兩極,使電池內(nèi)路能導(dǎo)電,電池工作時,鉀離子向搬動.（10分）回答以下各題：(1)堿式滴定管不能夠盛裝的溶液有.(2)泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式是.(3)純堿溶液顯堿性的的離子方程式是.(4)為了防范鐵的腐化,能夠把鐵連在直流電源的極上，形成回路.(5)在水溶液中,能實現(xiàn)Mg(OH)2向Fe(OH)3轉(zhuǎn)變,原由：.28.(10分)(1)用NaOH標(biāo)準溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準溶液滴定至終點：①滴定達到終點時，酚酞指示劑由．按上述操作方法再重復(fù)2次．②滴定結(jié)果以下表所示：標(biāo)準溶液的體積滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是．(2)寫出用兩種不相同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)①.②.專業(yè)..(3)實驗室在配制FeSO4的溶液時，常加入一種物質(zhì)（填“促進”、“控制”）其水解;還加過分鐵粉,其目的是.（10分）（1）已知CH4（g）的燃燒熱為△H=－890kJ/mol.請寫出表示CH4（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.以此反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池,則正極反應(yīng)的電極方程式是.鉛蓄電池，是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：+2-放電.Pb+PbO+4H+2SO2PbSO+2HO，在充電時陰極的電極方程式是2442充電(3)用惰性電極電解一杯500mL0.1mol/LCuSO4溶液,陽極反應(yīng)的電極方程式是.當(dāng)0.005mol物質(zhì)在陰極析出時(設(shè)此過程中溶液的體積不改變),溶液PH為.30．（10分）計算(1)在25℃時，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12,若取0.188g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為.在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12.若用PH相同的定義來規(guī)定PD值，+2；則PD=-lg｛C（D）｝，1L溶有0.01mol的NaOD的DO溶液，其PD=(3)在定容容器內(nèi)加入必然量A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g)，在必然條件下從開始達到平衡后,壓強增大了p%時，A的轉(zhuǎn)變率也為p%，則x的值為.(4)已知在25℃時，醋酸的Ka=1.75×10－5.在此溫度下,0.2moL/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜后,溶液顯性,此溶液中離子濃度大到小的序次是.遵義四中2012---2013學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)答案1C2D3C4D5A6D7C8D9C10C11A12B13B14C15D16A17B18B19C20D21D22A23B24D25D專業(yè)..26．（每空2分,共10分）(1)電離方程式為KCl=K++Cl-.電解(2)化學(xué)方程式為2KCl(熔融)2K+Cl2↑.電解(3)離子方程式為-+2HOCl22-現(xiàn)象是溶液顯紅色.2Cl↑+H↑+2OH.向正極搬動.27．(每空2分,共10分.)(1)溶液有酸性溶液和強氧化性溶液.(2)離子方程式Al3++3HCO-=Al（OH）↓+3CO↑.332(3)離子方程式CO2-+HO-+OH-3HCO.23負極反應(yīng)向更難溶的方向進行,氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶,則氫氧化鎂能轉(zhuǎn)成氫氧化鐵.28．(每空2分，共10分)①指示劑由無色變紅色,30S不褪色．②0.0808mol/L．(2)①測已知濃度醋酸的PH②測醋酸鈉溶液的PH.控制,防范Fe2+被氧化成Fe3+.29．（每空2分，共10分.)(1)熱化學(xué)方程式為CH4(g)+