中職職高化學《弱電解質的電離平衡》公開課PPT多媒體課件

弱電解質的電離平衡遂昌職業(yè)中專周云蓉教學設計策略：1、積極倡導學生主動參與獲取新知識的能力。特別是通過對已學知識的復習回顧，學生主動實現(xiàn)知識遷移。從而對新知識的學習和掌握。2、利用多媒體手段來突破本節(jié)教學難點：如加水稀釋過程平衡的移動。一、教學目標：1、知識與技能：（1）在化學平衡的基礎上理解弱電解質的電離平衡；能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。培養(yǎng)學生的知識遷移能力和分析、推理能力。（2）在化學平衡常數(shù)和平衡轉化率的基礎上理解弱電解質的電離平衡常數(shù)和電離度。（3）掌握電離平衡的特點。（4）使學生理解外界條件對電離平衡的影響。2、過程與方法：（1）充分利用學生對化學平衡的概念，培養(yǎng)學生知識遷移能力；（2）通過數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生的探究能力、創(chuàng)新能力、總結歸納能力。（3）通過設置“問題”，培養(yǎng)學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。3、情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生學習化學的興趣，使學生在對比中感受學習化學的輕松與樂趣。二、教學重點難點：教學重點：電離平衡的建立、特點及電離平衡的移動。電離平衡的影響因素。教學難點：稀釋對電離平衡的影響。三、【教學方法】知識遷移討論法，對比法四、【教學過程】引入：實驗引入，請學生做以下兩個實驗，并描述實驗現(xiàn)象，講出結論、原因實驗1：用玻棒分別沾取1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1醋酸的溶液,并沾在新取出的PH試紙上，觀察顏色深淺。投影：ch3cooh^ch3coo_+h+CHgCOO^+ff^CHgCOOH師：啟發(fā)學生得出這也是平衡的一種。師：本節(jié)課就來學習弱電解質在水溶液中的平衡電離平衡。投影：展示醋酸的水溶液中的電離平衡模擬動畫。同時請學生分組討論以下兩個問題：1.隨著電離的進行,離子化的速率與分子化的速率將如何變化?溶液中各離子的濃度與分子的濃度將如何變化?2.當電離達最大程度后,溶液中離子化的速率與分子化的速率將存在何種關系?各離子的濃度與分子的濃度是否發(fā)生變化?生：分組討論（回答）師：動畫演示加強理解投影板書：弱電解質的電離平衡1、電離平衡的定義在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。師：從模擬演示中看到了電離平衡的建立過程,并發(fā)現(xiàn)在達到平衡后,離子分子濃度均保持不變,我們已經(jīng)可以得出用于判斷電離平衡是否到達的兩個特征：“等”“定”，那么電離平衡是否也有化學平衡中所說的另三個特征呢？生：（回答）師：歸納投影板書：2.電離平衡的特點逆：必須是弱電解質等：離子化速率=分子化速率定：弱電解質分子和離子濃度不變動：即動態(tài)平衡變：條件改變，平衡也發(fā)生移動師：在生產(chǎn)和生活中，人們常常需要知道，一種弱電解質當它達到電離平衡狀態(tài)時有多少分子轉化成了生成物，此時溶液中的未電離的分子與電離出的離子濃度之間又有怎樣的定量關系呢？生：填好書66頁表3-3(投影)師：根據(jù)結果引導學生對比學過的平衡知識討論并一起得出：常溫下醋酸的電離是很微弱的，電離平衡中也有“K”，也有“a”,K只與溫度變化有關，同一溫度下，某電解質的K越大，表明該弱電解質在水中的電離能力越強。利用這一點可以判斷不同電解質電離能力的大小，在實際應用中：如利用同一溫度下的K值來比較幾種弱酸的酸性強弱?！癒”只能體現(xiàn)溫度對弱電解質電離程度的影響，無法體現(xiàn)濃度對電離的影響，因此引入“a”這一電離度的概念，因為“a”與溫度濃度都有關,同一溫度下,弱電解質的濃度越大,電離度越小,濃度越小,電離度越大.投影板書：3.弱電解質電離程度的表示電離平衡常數(shù)：“K”(只與溫度有關)電離度：“a”(與溫度濃度均有關)生討論:“你有幾種辦法讓醋酸的電離平衡發(fā)生移動?并講出理由”生：(回答)師：歸納,小結。投影板書:4.影響電離平衡的外界因素(1)溫度:溫度升高,促進電離(2)濃度:越稀越電離.課堂練習：1.移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)aKa加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫小結并提醒：平衡移動正方向并不一定代表電離程度增大的方向你有幾種辦法驗證實HF為弱電解質？0.3mol/L醋酸溶液中c（H+）是O.1mol/L醋酸溶液中c（H+啲三倍嗎？作業(yè)布置：【本節(jié)板書設計】弱電解質的電離平衡電離平衡的定義電離平衡的特點：“逆”,“等”,“定”,“動