魯科版高中化學選修三23《離子鍵配位鍵與金屬鍵》第1課時省一等獎教案

魯科版高中化學選修三2.3《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》第1課時省一等獎講課設計魯科版高中化學選修三2.3《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》第1課時省一等獎講課設計8/8魯科版高中化學選修三2.3《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》第1課時省一等獎講課設計第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時離子鍵【講課目的】認識離子鍵的實質(zhì)，并能結(jié)合詳盡實例說明離子鍵的形成過程。知道成鍵原子所屬元素電負性差值交大平常形成離子鍵。認識離子鍵的特色——沒有方向性和飽和性?！局v課重點】離子鍵的實質(zhì)離子鍵的特色——沒有方向性和飽和性【講課難點】知道成鍵原子所屬元素電負性差值交大平常形成離子鍵【講課方法】議論啟示【教師具備】多媒體課件【講課過程】【聯(lián)想思疑】經(jīng)過化學必修課程和上一節(jié)的學習，你對化學鍵特別是共價鍵有了必然的認識，對離子鍵也有了初步的認識。那么，離子鍵有哪些特色？除了共價鍵和離子鍵，原子之間還有其余的結(jié)合方式嗎？【板書】一、離子鍵離子鍵的形成【活動研究】議論：以下原子間哪些能夠形成離子鍵？判斷的依據(jù)是什么？CsMgKHFClSO【思慮】哪些物質(zhì)中含有離子鍵？1.爽朗的金屬元素（IA、IIA）和爽朗的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。爽朗的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物銨根和酸根離子（或爽朗非金屬元素離子）形成的鹽【概括總結(jié)】離子鍵的看法:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用依據(jù)的規(guī)律:看作鍵原子所屬元素的電負性存在差值，原子間能夠形成離子鍵【察看議論】原子得失電子的能力能夠用電負性表示，以上元素的電負性數(shù)據(jù)以下：O3.5依據(jù)以上數(shù)據(jù)考據(jù)你的結(jié)論可否切合？【結(jié)論】一般以為：看作鍵原子所屬元素的電負性的差值大于1.7時，原子間能夠形成離子鍵?！娟U述】鎂光燈的工作原理：在用于照相的鎂閃光燈里，鎂與氧氣在通電的狀況下生成氧化鎂，同時發(fā)出強光。請從微觀的角度剖析氧化鎂的形成過程：【思慮】在形成離子鍵的過程中必然有電子得失嗎？舉例說明用電子式表示出氧化鎂的形成過程：【板書】離子鍵的實質(zhì)【思慮】從核外電子排布的理論思慮離子鍵的形成過程怎樣胸襟陰、陽離子間靜電力的大??？kq+q-庫侖力的表達式：F=r2

(k為比率系數(shù))在氧化鎂的形成過程中，鎂離子和氧離子之間可否只存在靜電引力呢？試剖析之?！景鍟侩x子鍵的特色右圖1是氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型：右圖2是氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型Cs+Cl-（圖1）（圖2）【思慮】在氯化鈉晶體中氯離子和鈉離子在空間是怎樣結(jié)合的？在氯化鈉晶體中氯離子和銫離子在空間是怎樣結(jié)合的？在氯化鈉和氯化銫晶體中，離子的擺列方式不同樣，為何？與共價鍵比較，離子鍵在方向性和飽和性上有何特色？【概括總結(jié)】離子鍵沒有方向性和飽合性。沒有方向性的原由：離子鍵的實質(zhì)是靜電作用，離子的電荷散布平常被看作是球形對稱的，所以一種離了對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向沒關(guān)。沒有飽合性鐵原由：在離子化合物中，每個離子四周最周邊的帶異性電荷離子數(shù)量的多少，取決于陰陽離子的相對大小。只要空間條件贊成，陽離子將吸引盡可能多的陰離子擺列在其四周，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子擺列在其四周，以達到降低系統(tǒng)能量的目的。所以離子鍵是沒有飽和性的?！景鍟O計】一、離子鍵離子鍵的形成離子鍵的實質(zhì)離子鍵的特色第3節(jié)原子晶體與分子晶體第2課時分子晶體【講課目的】學生活動設計企圖傾聽、觀看圖片啟示學生思考：冰、干冰、碘的性質(zhì)與離子晶體、金屬晶體、原子晶體的差別。察看碘晶體和干經(jīng)過設置的冰晶體的晶胞，熟習議論題可加深典型分子晶體的結(jié)學生對分子晶構(gòu)。體結(jié)構(gòu)特色的議論給定的相關(guān)問認識。通1.認識干冰的宏觀性質(zhì)，明確分子晶體的看法。2.理解分子晶體的空間結(jié)構(gòu)特色及微粒的齊集方式。3.知道分子晶體熔沸點高低與晶體結(jié)構(gòu)及微粒間作使勁的關(guān)系?！局v課重難點】掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特色?！局v課方法】1.利用多媒體手段展現(xiàn)圖片，激發(fā)學生學習興趣，指引學生去研究剖析分子晶體的結(jié)構(gòu)特色。2.利用圖片、模型以及教材上的“聯(lián)想·思疑”“交流·商議”等欄目，承上啟下，使課堂學習環(huán)環(huán)相扣。3.課堂上利用教課方案導學，經(jīng)過學生自學、小組議論、上黑板展現(xiàn)、師生議論等形式，完成學習目標。并經(jīng)過遷徙應用、當堂反響等習題的設置，牢固所學知識、檢測學生的學習奏效，使講課更有針對性?！局v課過程】講課活動【引入問題狀況】我們已知道，冰易消融，干冰易氣化，碘晶體易升華，你知道這些晶體為何擁有上述的特別性質(zhì)嗎？它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？（利用多媒體展現(xiàn)冰消融，干冰氣化，碘晶體升華等圖片）[板書]二、分子晶體[板書]1.分子晶體的看法[議論]（1）干冰的宏觀性質(zhì)和應用有哪些？（2）分子晶體中分子的擺列可否采納親近齊集的方式？為何？（3）分子晶體的結(jié)構(gòu)特色有哪些？題學生思慮議論并過遷徙應用，[思慮]CO2中C原子和O原子之間以共價鍵相結(jié)展現(xiàn)結(jié)論，學生之間使學生學致使合，故CO2形成的晶體為原子晶體。你以為正確嗎？互相議論。用，達到牢固為何？（教師對學生的議論結(jié)果做出議論并用[議論題答案：（1）常提升的目的。多媒體展現(xiàn)）見的干冰呈塊狀或丸[遷徙·應用]以下物質(zhì)形成的晶體中屬于分子晶體的化合物是（）。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O[板書]2.冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[閱讀思慮]（1）冰晶體中微粒間的作使勁有哪幾種？（2）冰晶體的結(jié)構(gòu)特色怎樣？冰中水分子的擺列可否采納親近齊集的方式？為何？（3）由水變成冰，水的密度怎樣變化？為何？（指導學生思慮問題）[遷徙·應用]冰晶體中，在每個水分子四周結(jié)合的水

狀，在低溫實驗、人工降雨等場合常用做致冷劑。2）分子晶體中分子的擺列采納親近齊集的方式，因分子間的互相作用不擁有方向性。3）分子以分子間作使勁互相結(jié)合形成晶體，并采納親近齊集方式擺列。思慮題答案：不正確，因為CO2中C原子和原子之間固然以共價鍵相結(jié)合，但CO2分子與分子之間是通過分子間作使勁相結(jié)合而形成的分子晶體。遷徙應用答案：B]閱讀教師指定內(nèi)容，參照課本圖示，思慮、經(jīng)過思慮和組議論教課方案提出的問內(nèi)、組間的交題。（1）六人一組，流，讓學生自組內(nèi)合作，集思廣益。己發(fā)現(xiàn)規(guī)律和2）各小組上黑板展方法。示問題的結(jié)論。3）有問題的先同組分子的個數(shù)為。內(nèi)同學改，再小組之（教師對學生的結(jié)論作出議論并用多媒體展現(xiàn)）間改。[思慮題答案：（1）范德華力和氫鍵（2）冰晶體主若是水分子依靠氫鍵而形成的。因氫鍵擁有必然的方向性，故冰中水分子不能夠采納親近堆積方式。（3）密度減?。灰虮兴肿拥拈g距教大，分子的擺列比較廢弛。遷徙應用答案：4][板書]3.分子晶體的物理性質(zhì)閱讀教師指定內(nèi)容，[閱讀思慮]思慮、議論教課方案提出以問題的形式（1）分子晶體的物理性質(zhì)有何特色？的問題。（1）六人將內(nèi)容詳盡（2）分子晶體的熔點為何比原子晶體和離子晶一組，組內(nèi)合作，集化，使學生在體的熔點低？思廣益。（2）各小研究、議論問（3）與同族元素的氫化物形成的分子晶體比較，組上黑板展現(xiàn)問題的題的過程中掌為何水的熔沸點相對較高？結(jié)論。握學習目（4）怎樣判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸（3）有問題的先同組標。點的相對高低？為何？（指導學生閱讀相關(guān)內(nèi)內(nèi)同學改，再小組之容，完成教課方案提出的問題）間改。[遷徙·應用]1.以下各組物質(zhì)按熔點由低到高的順對于遷徙應用給出的序擺列的是。題目，學生獨立完成，A.F2、Cl2、Br2、I2今后同桌之間互相批配以適合的練B.H2O、H2S、H2Se閱，指出合理或不合習，牢固所學C.CO2、H2O、理之處。[閱讀思慮知識。D.白磷、金剛石答案：（1）熔沸點低、2.試講解甲烷晶體在常溫常壓不能夠存在的原由是硬度較小，有較強的什么？（教師對遷徙·應用答案進行評析）揮發(fā)性?！景鍟?.哪些晶體屬于分子晶體（2）分子晶體消融時較典型的分子晶體有：破壞的是分子間作用(1)全部非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、氯力，而原子晶體或離化氫、甲烷，等等；子晶體消融時破壞的(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)(如圖3-9的碘)、是化學鍵，故分子晶氧(O2)(如圖3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳體的熔點較低。60(C60)(如圖3-10)，等等；（3）水分子間除了分(3)部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、子間作使勁外，還有SO2，等等氫鍵。（4）對組成和結(jié)構(gòu)相似且晶體中不含氫鍵的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高。因相對分子質(zhì)量越大，分子間作使勁越大。遷徙應用答案：3.甲烷形成的晶體是分子晶體，分子間依靠范德華力相結(jié)合，因范德華力較弱，故其熔點低，在常溫常壓下只好以氣體形式存在。]金剛石與石墨的熔點均很高，那么兩者熔點可否相為分子晶體。分子晶同？為何？若不同樣，哪一種更高一些？體中的分子以范德華[板書]5.混雜晶體力或氫鍵相結(jié)合，并【學生】閱讀教材概括總結(jié)構(gòu)造特