高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案魯科版選修3教師用書3章復(fù)習(xí)檢測卷

第三章復(fù)習(xí)檢測卷一、選擇題〈本題包括15小題，每小題3分,共45分,.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于＜＞。A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷［解析］常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物一定是共價化合物，因此固化得到的晶體是分子晶體［答案］A.某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下：下列敘述中正確的是＜＞。A.該物質(zhì)屬于晶體B.該物質(zhì)可能屬于晶體，也可能屬于非晶體C.該物質(zhì)屬于非晶體D.該物質(zhì)為有機(jī)化合物［解析］該物質(zhì)中微粒無規(guī)則排列，屬于非晶體。［答案］C.下列四種金屬原子堆積模型中，原子空間利用率最低的是＜＞ABCD［答案］A.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是＜＞。A.SQ和SiO2B.CQ和H2OC.NaCl和HClD.CCI4和KCl［解析］A項(xiàng)中SO和SiO2的化學(xué)鍵相同，但晶體類型不同出項(xiàng)中CO和HO的化學(xué)鍵都是共價鍵且都屬于分子晶體；C項(xiàng)中的NaCl和HCl化學(xué)鍵類型不同，晶體類型也不同；D項(xiàng)中CC14和KCl的化學(xué)鍵類型不同，晶體類型也不同。［答案］B.下表有關(guān)晶體的說明中錯誤的是＜＞。選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰金鋼石碘構(gòu)成粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間作用離子鍵氫鍵共價鍵范德華力［答案］B.碘的熔、沸點(diǎn)較低，其原因是<>。A.碘的非金屬性較弱2中IT鍵不穩(wěn)定C.碘分子的分子間作用力比較小D.碘的氧化性較弱［解析］碘形成分子晶體，分子間作用力較小，所以熔、沸點(diǎn)較低。［答案］C.按下列有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是<>。A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000C左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電［解析］A項(xiàng)為分子晶體出項(xiàng)中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000c左右，不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體;C項(xiàng)為原子晶體；D項(xiàng)為離子晶體。［答案］B.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是<>。A.Q<I2<HgB.CQ<KCl<SiO2C.Na<K<RbD.SiC<NaCl<SO［解析］分子晶體熔點(diǎn)一般低于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)一般低于原子晶體，同類型晶體其粒子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)中O、小Hg常溫下分別是氣體、固體、液體，故熔點(diǎn)：02<Hg<l2,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)中KCl、SiO?、CO分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃O<KCl<SiO2,符合題意；C項(xiàng)中的晶體都是金屬晶體，決定熔點(diǎn)高低的因素是"金屬離子與價電子之間的相互作用”的強(qiáng)弱，Na、K、Rb價電子數(shù)相同，但原子半徑卻依次增大，因此熔點(diǎn)依次降低，不合題意；D項(xiàng)中SiC、NaCl、SO分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，因此它們的熔點(diǎn)依次降低，不合題意。［答案］B.NaCl的晶胞如圖所示，每個NaCl晶胞中含有的Na■和Cl-的數(shù)目分別是<>。A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6［解析］黑球在頂點(diǎn)和面心上，一個晶胞中總數(shù)：8X+6X=4;白球在棱上和體心，一個晶胞中總數(shù)：12X+1=4。［答案］C.氧化鈣在2973K時可熔化，而氯化鈉在1074K時可熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們的敘述中不.正.確.的是<>。A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)更多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大

C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型和氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷多少決定［解析］由兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似可知，C項(xiàng)錯誤。［答案］C.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān).的是＜＞。A.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱CE、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低［答案］C.下列因果關(guān)系成立的是＜＞。A.因?yàn)楸枪腆w，水是1^體，所以冰的密度比水大B.因?yàn)镃y鍵鍵能,Si-Si鍵鍵能，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比硅的高C.因?yàn)榉肿娱g作用力l2＞Br2,所以12的化學(xué)性質(zhì)比Br2穩(wěn)定D.因?yàn)镹aCl晶體中存在大量的陰、陽離子，所以有較強(qiáng)的導(dǎo)電性［答案］B.下列有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法中正確的是＜＞。A.當(dāng)金屬鐵與碳形成鐵碳合金后，其硬度減小，易斷裂B.由于MgCO勺晶格能大于CaCO的，所以MgCO比CaCOi分解C.石墨晶體中含有共價鍵和范德華力D.含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體［解析］形成合金后硬度增大；MgCO比CaCO更易分解；碳酸鹽屬于離子晶體。［答案］C.下列關(guān)于晶體的說法中一定正確的是＜＞。A.分子晶體中都存在共價鍵B.如圖所示，CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個6-相緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高［解析］有些由單原子形成的分子晶體中不存在共價鍵，如由稀有氣體構(gòu)成的晶體，A項(xiàng)錯誤；因在晶體中,Ti4+位于頂點(diǎn)，而O2-位于面心，所以CaTi。晶體中每個Ti4+與12個O2-相鄰,B項(xiàng)正確；SiO2晶體中,Si原子與4個O原子以共價鍵結(jié)合，C項(xiàng)錯誤；金屬晶體中有些比分子晶體的熔點(diǎn)低，如汞在常溫下為液體，D項(xiàng)錯誤。［答案］B.最近發(fā)現(xiàn)一■種由MkN兩種原子構(gòu)成的離子晶體，如圖所示。實(shí)心球?表示N原子，空心球表示M原子，則它的化學(xué)式為＜＞。A.MLNB.MN

A.MLNB.MNC.M14N13D.M4N5［答案］B二、非選擇題〈本題包括6小題，共55分>.<6分〉現(xiàn)有下列八種晶體：Al、CaCb、CC14、SiC、KOHAu、HCl、金剛石。請回答下列問題1>上述晶體中，具有良好的延展性的是。2>上述晶體中，在固態(tài)時不導(dǎo)電，但在液態(tài)時導(dǎo)電的是。3>晶體中微粒間的相互作用力有如下四種情況：OOOOO@o@E二OU?V@*o

口務(wù)?*?*o*@上述晶體中，微粒間作用力屬于a的是，屬于b的是，屬于c的是，屬于d的是。［答案］<1>Al、Au<2>CaCb、KOH<3>CaCb、KOH;SiC、金剛石；CCl八HCl;Al、Au17.<8分,最近，由鎂、饃和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。<1>四段基銀［Ni<CO>4］為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)為-25C,沸點(diǎn)為43C,不溶于水，易溶于乙醇、乙醛、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體形。四段基饃的晶體類型是，饃原子和段基之間的作用力為。<2啾報(bào)道，只含鎂、饃、碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作鎂原子和饃原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積<ccp>,如圖所示：請寫出該晶體的化學(xué)式：；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的饃原子有個。［解析］<1>根據(jù)題意四段基銀［Ni<CO>4］的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，可判斷四段基模是分子晶體；銀原子和段基之間的作用力是配位鍵。<2>晶胞中各原子個數(shù)分別為C:1,Ni:6x=3,Mg:8x=1，晶體的化學(xué)式為Mgis。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的饃原子有12個。［答案卜1>分子晶體；配位鍵<共價鍵><2>Mgi3;1218.<8分〉金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：<1>NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)：NiO<填"<"或">">FeO。<2>NiO晶胞中Ni和。的配位數(shù)分別為、<3堆屬饃與翎<La>形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為。［解析］<1>NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+半徑更小，NiO熔點(diǎn)更高。<2>氯化鈉晶體中陰、陽離子配位數(shù)都是6,則NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)都是6。<3>朝原子的個數(shù)：8x=1，銀原子的個數(shù)：8x+1=5,該合金的化學(xué)式為LaNi5o［答案］<1>><2>6;6<3>LaNi519.<13分>下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。1>其中代表金剛石的是〈填字母，下同>，其中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體。2>其中E代表的是晶體，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為個。3>其中彳^表NaCl的是，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有個。4>代表CsCl的是，它屬于晶體，每個Cs+與個Cl-緊鄰。5>代表干冰的是，它屬于晶體，每個CO分子與個CO分子緊鄰。［答案］<1>D;4;原子2>石墨;23>A;124>C;離子;85>B;分子;1220.<12分>下圖為CaF、HBO<層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的HBO分子通過氫鍵結(jié)合>、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：圖］的晶體陽口出明的層狀端構(gòu)ffll銅晶體中擁朦子唯剪模型1>圖I所示的CaF2晶體中，與F-最近且等距離的Ca2+數(shù)為4,則與C:最近且等距離的F數(shù)為。2>圖口所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是，H3BO晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為。3>圖W中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為。4>三種晶體中熔點(diǎn)最低的是，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為。［答案］<1>8<2>O;1：6<3>12<4>H3BQ;分子間作用力〈包括氫鍵>21.<8分〉為了研究晶體的結(jié)構(gòu)，可截取晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元進(jìn)行探究。下圖為三種晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元請回答下列問題：?除口用（四條體對角城的%處）4圖1Iti23<1>圖1為一種Al-Fe合金的立體晶胞，該合金的化學(xué)式為。若用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的質(zhì)量為。<2>圖2為石墨的層狀結(jié)構(gòu)，圖中7個六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)是。<3>石墨能與熔融金屬鉀作用，