2021年河南省南陽(yáng)市第六高級(jí)中學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

2021年河南省南陽(yáng)市第六高級(jí)中學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產(chǎn)生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略2.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，A、B、C三項(xiàng)中都涉及離子交換技術(shù)。3.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度為dg·該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）

A．B．

C.

D．參考答案：C略4.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B5.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略6.科學(xué)家對(duì)石墨進(jìn)行處理，使得石墨片的厚度逐漸減少，最終獲得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如圖）。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是

A．石墨烯是一新型的納米化合物

B．石墨烯與C60互為同素異形體

C．石墨烯是一種有機(jī)物

D．石墨烯中碳元素的化合價(jià)為+3參考答案：B略7.參考答案：答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C9.放射性的I對(duì)治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．19B．53C．72D．125參考答案：C10.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略11.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時(shí)間后，在b電極周圍有白色沉淀生成C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.224LH2參考答案：B略12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N2中的O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去Cl2中的少量HCl：通過(guò)飽和NaCl溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過(guò)濾

參考答案：BC略13.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)①可用于制取氨氣B．實(shí)驗(yàn)②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于從酒精水溶液中制取無(wú)水乙醇參考答案：C解析：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，但是二者受冷又化合生成了氯化銨，得不到氨氣，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正確；D．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處，冷凝管中水的流動(dòng)的方向應(yīng)是從下口流入，從上口流出，錯(cuò)誤。14.下圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來(lái)講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來(lái)講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性?！窘馕觥柯?5.R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： ；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）

。（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確

。（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP(X)=

。（4）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？

，其物質(zhì)的量之比為

。（5）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式

；當(dāng)混合液的PH=

時(shí)，開始放出CO2氣體。

參考答案：

答案：（1）CO2-3+H2O-3+OH－（1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（1分）（2）

用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。（2分）（3）8.0×10-9（2分）

（4）CO32-和HCO3-（1分）

1︰1（1分）

(5)CO32-+H+=HCO3-

（1分）；6

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）18-I（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO218-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備。下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_____________。

（2）B到C的反應(yīng)類型為______________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代號(hào)）

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為___________________________。（6）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。參考答案：18.（1）電鍍是，鍍件與電源的

極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用

（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是

(填離子符號(hào))。③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

。④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為過(guò)濾都母液的pH=2.0，c（）=a，c（）=b，c（）=d，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。解析：參考答案：（1）電鍍池中，鍍件與電源的負(fù)極相連，待鍍金屬為陽(yáng)極與電源正極相連。（2）①要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)，則加入還原劑，②根據(jù)圖示信息，PH=8-9之間，反應(yīng)速率為0。(3)化工流程題解題指導(dǎo)，通過(guò)圖示分析：加入什么物質(zhì)---發(fā)生什么反應(yīng)---留在里面什么物質(zhì)。(最好通過(guò)微粒判斷到底過(guò)程中發(fā)生哪些離子反應(yīng))①堿式碳酸銅中碳酸根離子和氫氧根離子與硫酸中的氫離子反應(yīng)生成CO2和H2O，②調(diào)高PH則只能是弱酸根離子水解；③依題意錳元素從+4變成+2價(jià)，MnO2當(dāng)氧化劑。則與亞鐵離子反應(yīng)。④氫離子濃度為10-2，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積得到K=19.(14分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）A極是電源的

，一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明

，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”）。當(dāng)乙中溶液的pH為12時(shí)（常溫，此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為

，乙中溶液的pH