高三化學4月月考試題-人教版高三全冊化學試題

.廣東省增城市第一中學2016屆高三化學4月月考試題一、選擇題1．甲氯芬那酸是一種非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥，是制備甲氯芬那酸的中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物是利用下面的反應(yīng)制得：則該反應(yīng)的反應(yīng)種類為( )A.酯化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.代替反應(yīng)2．實驗室用NaOH固體和蒸餾水正確配制必然物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸餾燒瓶3．以下物質(zhì)中屬于純凈物的是A．天然氣B．鋁熱劑C．氨氣D．氯水4．以下物質(zhì)不屬于空氣污染物的是．．．A．SO2B．CO2C．NO2D．NO5．某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為﹣12mol/L，以下說法正確的選項是( )1×10﹣離子在該溶液中必然不能夠大量共存A．HCO3B．該溶液的pH必然是12C．向該溶液中加入鋁片后，必然能生成氫氣D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它必然是酸或堿6．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫資料B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C．Al擁有優(yōu)異的延展性和抗腐化性，可制成鋁箔包裝物品D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光7．以下說法正確的選項是（）A．鹵素元素都有正化合價B.鹵素元素的單質(zhì)都只擁有氧化性C．鹵素元素的最低化合價都是-1價D.鹵素元素氫化物都是強酸8．以下物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是A.CaCl2B.Na2O2C.NaOHD.K2S9．（2015?龍巖模擬）以下過程屬于物理變化的是（）.專業(yè).A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固C．電解質(zhì)溶液導電過程D．鐵碰到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化10．將

4.6g

金屬鈉投入到

95.6g

的水中，獲取的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A、4.6%

B

、7.6%

C

、8%

D

、10%11．以下物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )A．2-甲基丁烷和2-甲基-1-丁烯B．CH3(CH2)2CH3和CH3C(CH3)2CH3C．D．12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個HSO表現(xiàn)了氧化性24B．33.6LCl2必然能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)C．12.0g熔融的NaHSO中含有的陽離子數(shù)為0.2NA4D．在反應(yīng)14CuSO+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12HSO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移13．N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是（）AA．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有2—的數(shù)目為0.2NACO3B．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目必然是0.3NAC．標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混雜氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．15.6gNa2O2與過分CO反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA214．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式以下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將必然量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，以下表達正確的是()。A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)變率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸取熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·(L·min－1)D．當反應(yīng)吸取熱量為

0.025QkJ

時，生成的

HCl通入

100mL1mol

·L－1的

NaOH溶液中恰好反應(yīng)15．在100mL

424和

2

43的混雜溶液中，加入足量的

2的溶液，生成

9.32g

積淀，再.加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH3448mL（標準狀況），則原溶液中Al3的濃度為A.0.10mol/LB.0.20mol/LC.0.30mol/LD.0.40mol/L16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A．11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NAB．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3NAC．0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．14.2gNa2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA17．在2L的密閉容器中進行以下反應(yīng)：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，有以下數(shù)據(jù)：222溫度/℃初步量/mol平衡量/mol實驗COH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0以下說法正確的選項是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)變率為80%C．650℃時，化學平衡常數(shù)K＝8/3D．實驗1再加入1.0molH2O，重新達到平衡時，n(CO2)為1.6mol二、填空題18．(8分)W固體受熱分解為三種產(chǎn)物，其產(chǎn)物之間又能發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示，試推斷并回答填空：寫出以下物質(zhì)的化學式：A________________E____________寫出W受熱分解反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________寫出D+A→W+E+H2O反應(yīng)的離子方程式：19．某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗研究：操作現(xiàn)象取適合漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色.專業(yè).過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，退后色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變成黃綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色積淀，黃綠色褪去（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式；（2）向水中連續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推斷現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行以下實驗：用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色積淀。①實驗a目的是；②由實驗a、b不能夠判斷白霧中含有HC1，原因是；（3）將A瓶中混雜物過濾、沖洗，獲取積淀X①向積淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1溶液，產(chǎn)生白色積淀。則積淀X中含有的2物質(zhì)是；②用離子方程式講解現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分數(shù)。稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)治溶液的pH，以淀粉為指示劑，用-1-0.2000mol·LKI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)牢固淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3C1O+I-==3C1－+IO3--－+3H-IO3+5I2O==6OH+3I2實驗測得數(shù)據(jù)以下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為。三、推斷題20．已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種擁有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變以以下列圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。EO2催化劑必然條件②淀粉酒化酶O2BO2C葡萄糖A①D.請回答以下問題：1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為2）反應(yīng)①的反應(yīng)種類3）寫出反應(yīng)②的化學方程式21．【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分數(shù)可達到60%90%，檸檬醛也能夠利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線以下：已知：①②③同一碳原子連有兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不牢固。試依照上述轉(zhuǎn)變關(guān)系回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，C的結(jié)構(gòu)簡式。（2）①對應(yīng)的反應(yīng)條件是，反應(yīng)③的反應(yīng)種類是。（3）寫出B轉(zhuǎn)變成檸檬醛的化學方程式。（4）依照反應(yīng)②的反應(yīng)機理寫出CHCHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。3（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是：。（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足以下條件的同分異構(gòu)體有種。①含有一個苯環(huán)②屬于醇類且不能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng).專業(yè).③核磁共振氫譜顯示有5個峰.參照答案1．D—NH2中的H被所代替。2．D用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、沖洗、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，3．C其余均為混雜物：天然氣的主要成分是甲烷，鋁熱劑為鋁單質(zhì)和其余金屬氧化物的混雜物，將氯氣溶于水中即得氯水；4．B試題解析：SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，簡單以致酸雨。是空氣污染物。NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是空氣污染物。簡單以致酸雨。NO是無色無味的氣體，遇空氣很簡單與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的有刺激性氣味的有毒氣體NO2而以致酸雨。因此也是大氣污染物。CO2是動物、植物、微生物呼吸產(chǎn)生的氣體，同時也是植物光合作用的原料。吧屬于大氣污染物。因此選項為B?？键c：觀察常有氣體SO2、CO2、NO2、NO與大氣污染的關(guān)系的知識。5．A試題解析：A、25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L，水的電離碰到控制，該溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下，--2-+-﹣離子在該HCO3+OH═CO3+H2O，酸性條件下，H+HCO3=H2O+CO2↑，HCO3溶液中必然不能夠大量共存，正確；B、當溶液為pH=2的酸溶液時水電離出的c（H+）也為1×10-12mol/L，該溶液的pH可能是12或2，錯誤；C、若溶液為pH=2的HNO3溶液，加入鋁片后，不能夠生成氫氣，錯誤；D、若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它可能是酸或堿或pH=2的NaHSO溶液，錯誤。4考點：觀察水的電離，溶液的酸堿性及離子共存。6．B試題解析：A、MgO、Al2O3都是離子化合物，離子間以很強的離子間結(jié)合，斷裂較難，因此熔點、沸點很高，故可制作耐高溫資料，A正確；B、NaHCO3是弱酸的酸式鹽，能與堿反應(yīng)，但在食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑是由于它不牢固，受熱簡單分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的CO2氣體是面團柔嫩、多孔，B錯誤；C、金屬Al擁有優(yōu)異的延展性，由于在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬來是起到了保護作用。因此有必然的抗腐化性能。因此可制成鋁箔包裝物品，C正確；D、利用鈉蒸氣放電發(fā)出透霧能力強的黃光，由于黃色的光波長長，因此射程遠，故能夠制造的高壓鈉燈作航空、航海的指示燈，D正確；應(yīng)選B?？键c：觀察了物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用的相關(guān)知識?！敬鸢浮緾氟是最爽朗的非金屬，沒有正價，A不正確。鹵素在反應(yīng)中能夠失去電子，必定還原性，B不正確。鹵素元素的最外層電子數(shù)都是7個，最低價是－1價，C正確。氟化氫的水溶液顯弱酸性，D不正確。答案選C。8．C不相同的非金屬原子間形成的共價鍵是極性鍵。9．AA．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確；.專業(yè).B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性，生成了新物質(zhì)，是化學變化，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液導電生成了新物質(zhì)，是化學變化，故C錯誤；D．鐵與濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化膜，是化學變化，故D錯誤．應(yīng)選A．本題觀察物理變化與化學變化的差異與聯(lián)系，難度不大，解答時要解析變化過程中可否有新物質(zhì)生成．10．C試題解析：依照鈉與水反應(yīng)的化學方程式：2Na+2HO=2NaOH+H2↑，468024.6gm（NaOH）m（H2）則46:2=4.6g：m（H2），解得m（H2）=0.2g，46:80=4.6g：m（NaOH），解得m（NaOH）=8g，因此獲取的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：8g÷（4.6g+95.6g—0.2g）×100%=8%，故C項正確?？键c：本題觀察溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。11．D試題解析：分子式相同，而結(jié)構(gòu)不相同的化合物互為同分異構(gòu)體，則

D中滿足。

A中分子式不相同，

B中分子式不相同，

C中是同一種物質(zhì)，答案選

D?？键c：同分異構(gòu)體的判斷12．D試題解析：

A、濃硫酸隨著反應(yīng)進行變成稀硫酸不再和銅反應(yīng)，因此不能夠計算，錯誤，不選

A；B、沒有說明氣體在標況下，不能夠計算，錯誤，不選

B；C、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，

12.0克為

0.1

摩爾電離出

0.1摩爾陽離子，錯誤，不選

C；D、銅化合價降低獲取

14個電子，硫化合價降低獲取

7個電子，硫化合價高升失去

21個電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

21個電子，當有

5摩爾

FeS2發(fā)生反應(yīng)，有

21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確，選

D?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)的觀察是考試常有的題型，平時需要注意一下幾個方面：1、氣體摩爾體積的使用：必定是在標況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為

22.4L/mol

。2、分子中的原子個數(shù)，很多的單質(zhì)分子中含有

2個原子，比方氫氣，氧氣，氮氣等，但也有不是

2個原子的，比方氦氣含有1個原子，臭氧含有3個原子。自然化合物分子中的原子數(shù)也各不相同。3、有些物質(zhì)不能夠用分子一詞，比方離子化合物，如氯化鈉，過氧化鈉等。同時注意離子化合物中的離子數(shù)，如過氧化鈉含有2個鈉離子和一個過氧根離子等。4、注意特別反應(yīng)，比方可逆反應(yīng)不能夠進行完好，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，不和稀硫酸反應(yīng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵等。5、注意溶液中的微粒數(shù)值，溶液中有水，求氫原子或氧原子時不要忘記水，若求溶質(zhì)的微粒，要考慮可否電離，電離程度，可否水解，水解程度等因素.13．C14．D因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，因此加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)變率，A錯；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl4不可能反應(yīng)1mol，故達平衡時吸取熱量應(yīng)小于QkJ，B錯；列式計算v(HCl)＝0.12mol/L＝0.034minmol·(L·min)－1，v(H2)＝1v(HCl)＝0.015mol·L－1·min－1，C錯誤；據(jù)熱化學方程式比率關(guān)系計算，吸2收0.025QkJ能量，則有0.1molHCl生成，可中和0.1molNaOH，D正確。15．B9.32g積淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，因此SO42－的物質(zhì)的量是0.04mol。氨氣是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則＋0.02mol。因此依照電荷守恒可知，溶液中Al3NH4的物質(zhì)的量是＋的濃度是（0.04mol×2－0.02mol）÷3＝0.02mol，因此濃度是0.02ml÷0.1L＝0.2molL，答案選B。16．D試題解析：A、沒有指明外界條件，不能夠使用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B、由于S2￣發(fā)生水解反應(yīng)，因此1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C、足量的氯氣可把FeBr2氧化為Fe3+和Br，因此0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，故C錯誤；D、14.2gNaSO物質(zhì)的量224為：14.2g÷142g/mol=0.1mol，因此陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA，故D正確。考點：本題觀察阿伏加德羅常數(shù)的計算。17．C試題解析：A.依照表格數(shù)據(jù)可知：盡管平衡時800℃時CO物質(zhì)的量多，但是反應(yīng)物的物質(zhì)的量也增添了，2因此不能夠確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，錯誤；B．實驗1中，依照碳元素守恒可知，產(chǎn)生0.8molCO2，就會耗資0.8molCO，因此CO的轉(zhuǎn)變率為(0.8mol÷2.0mol)×100％=40%，錯誤；C．650℃時，化學平衡時產(chǎn)生CO20.8mol，同時會產(chǎn)生H20.8mol，還有CO：1.2mol，H2O：0.2mol，因此化學平衡常數(shù)KKc(CO2)c(H2)0.80.88再加入1.0molH2O，增大反應(yīng)物的濃度，平衡c(CO)c(H2O)1.20.2，正確；D．實驗13正向搬動，但是平衡搬動的趨勢是稍微的重新達到平衡時，n(CO2)<1.6mol，錯誤。考點：觀察化學反應(yīng)速率、化學平衡及物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率的計算的知識。18．(8分)⑴AgNO⑵2AgNO32Ag+2NO↑+O2↑—++⑶3Ag+NO3+4H=3Ag+NO↑+2H2O1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO（2）①考據(jù)Cl存在②與硝酸酸化的AgNO產(chǎn)生的白色積淀也可能是AgSO或AgSO232423+2-+2Cl-（4）42.90%(4分，數(shù)據(jù)對且吻合有效數(shù)字要求)（3）①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4.專業(yè).（1）Cl2和Ca（OH）生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）①反應(yīng)中生成Cl，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢22驗白霧中可否Cl2，消除Cl2攪亂；②白霧中含有SO2，能夠被硝酸氧化為硫酸，故SO2能夠使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀；（3）①A瓶中混雜物過濾、沖洗得積淀X，向X中加入稀HC1，無明顯變化，不含CaSO。3取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明有SO42-。故X中含有的物質(zhì)是CaSO4；②iii中黃綠色褪去的原因是SO還原了Cl的原因：SO+Cl+2-+2Cl-；（4）依照反應(yīng)原理可知3~2KI，平均耗資222224KI為20.00mL，為20.00×10-3×0.2000mol=4.000mol，即漂白粉含6.000×10-3molCa(C1O)2，即0.8580g，故該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為42.90%。20．3（