高二化學(xué)《弱電解質(zhì)電離》課件

高二化學(xué)《弱電解質(zhì)電離》課件第一頁(yè)，共34頁(yè)。知識(shí)回顧電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?包括酸、堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物.包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物

[判斷]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、

⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非電解質(zhì)：一.電解質(zhì)與非電解質(zhì):第二頁(yè)，共34頁(yè)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?。下都不能?dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物的化合物實(shí)例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等說明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示：電解質(zhì)電離導(dǎo)電

溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱最主要由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定。

第三頁(yè)，共34頁(yè)。[思考與練習(xí)]：指出下列說法是否正確，為什么？1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì)[注意]⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言。(4)電解質(zhì)必須是溶質(zhì)本身電離出離子。(3)電解質(zhì)與溶解度是無(wú)關(guān)的。(2)單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第四頁(yè)，共34頁(yè)。[根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探索下列問題]：(1)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?影響反應(yīng)的速率的因素是什么？(2)當(dāng)酸溶液物質(zhì)的量濃度相等時(shí),pH為什么不相等？[實(shí)驗(yàn)3-1]:體積相同,濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng);并測(cè)量溶液的pH值。

1mol/lHCl1mol/lCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢02.4二.強(qiáng)弱電解質(zhì):第五頁(yè)，共34頁(yè)。

開始1mol/lHCl與鎂條反應(yīng)劇烈,說明1mol/lHCl中H+濃度大,即為1mol/L,說明HCl完全電離是強(qiáng)電解質(zhì);而開始1mol/lCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢,說明其H+濃度較鹽酸小,即＜1mol/L,說明醋酸在水中部分電離,CH3COOH是弱電解質(zhì),它們的電離程度不同。[探究結(jié)果]：1.強(qiáng)電解質(zhì)--水溶液中完全電離的電解質(zhì).如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽類。[注:一般僅研究電解質(zhì)在水溶液中的電離程度]2.弱電解質(zhì)--水溶液中部分電離的電解質(zhì).如:弱酸、弱堿、水、少數(shù)的鹽類（如:PbAc2、HgCl2等）.BaSO4與Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH屬于弱電解質(zhì).電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？[問題]：第六頁(yè)，共34頁(yè)。小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類共價(jià)化合物強(qiáng)堿

弱酸弱堿

水(H2O)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物它們的本質(zhì)區(qū)別:溶解部分是否完全電離!

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.強(qiáng)酸純凈物單質(zhì)混合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！少數(shù)鹽類第七頁(yè)，共34頁(yè)。課堂練習(xí)：1.下列電解質(zhì)中：①

NaCl、②

NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

K2O、⑨NH3·H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)?那些是弱電解質(zhì)?[強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧;弱電解質(zhì):③④⑨]2.現(xiàn)有如下各化合物:①酒精,②氯化銨,③氫氧化鋇,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氫硫酸,⑧硫酸氫鉀,⑨磷酸,⑩硫酸.請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。Ⅰ.屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質(zhì)的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的導(dǎo)電性]:溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子第八頁(yè)，共34頁(yè)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度離子所帶電荷數(shù)【辨析】：強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力強(qiáng)嗎?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系注意！第九頁(yè)，共34頁(yè)。課堂練習(xí)：CD第十頁(yè)，共34頁(yè)。5.

7.7.BD混合物AD6.(2000年上海)第十一頁(yè)，共34頁(yè)。三.電離方程式的書寫:強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離,可分步書寫電離方程式(一般只寫第一步),多元弱堿也是分步電離,但可按一步電離寫出。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

[口訣]:強(qiáng)等號(hào);弱可逆;多元弱酸分步寫,多元弱堿一步完。記住A：④弱堿：

NH3·H2O、Fe(OH)3等。③強(qiáng)堿：

NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸。第十二頁(yè)，共34頁(yè)。B.C.多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。D.兩性氫氧化物雙向電離:E.酸式鹽的電離:a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離:第十三頁(yè)，共34頁(yè)。

[訓(xùn)練]：請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－b.弱酸的酸式鹽第一步完全電離:課堂練習(xí)：B第十四頁(yè)，共34頁(yè)。電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)達(dá)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間

電離平衡和化學(xué)平衡一樣,當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。四.弱電解質(zhì)的電離平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合[思考與討論]：(1)開始時(shí),V電離和V結(jié)合怎樣變化？(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí),可逆過程達(dá)到一種怎樣的狀態(tài)?

(3)關(guān)于上述電離平衡,什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？第十五頁(yè)，共34頁(yè)。[思考與交流](見課本P41-42)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式:2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變第十六頁(yè)，共34頁(yè)。電離平衡1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)———?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的吸弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的第十七頁(yè)，共34頁(yè)。正逆逆正加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水

平衡移動(dòng)方向

NH3·H2ONH4

++OH-

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

[思考與討論]：CH3COOHCH3COO－+H＋

逆正逆正正第十八頁(yè)，共34頁(yè)。①溫度:由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,故升高溫度,電離平衡將向電離方向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度將增大。②濃度:增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。3.影響電離平衡的因素：(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本性.通常電解質(zhì)越弱,電離度越小.(2)外因:溶液的濃度、酸度、溫度、化學(xué)反應(yīng)等。③同離子效應(yīng):

加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的相同離子時(shí),電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng):

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),可使平衡向電離的方向移動(dòng)。濃縮,平衡左移α減小;加水稀釋,平衡右移α增大

。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理;②多元弱酸,分步電離,第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離,[說明]第十九頁(yè)，共34頁(yè)。

第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離…

[例如]:0.1mol/lH2S溶液中各步電離出C(H+)為：

H2SH++HS-C(H+)=1×10-4mol/lHS-H++S2-C(H+)=1×10-13mol/l[電離難的原因]：

a.一級(jí)電離出H+后,剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷,增加了對(duì)H+的吸引力,使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b.一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。問題討論？弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),電離程度_____,離子濃度________?(填變大、變小、不變或不能確定)畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。變大不能確定

第二十頁(yè)，共34頁(yè)。[課堂練習(xí)]:1.把0.05molNaOH固體分別加入100ml下列液體中,溶液的導(dǎo)電性變化不大的是………………()A.自來水B.0.5mol/lNH4Cl溶液C.0.5mol/l醋酸D.0.5mol/l鹽酸

BD2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的………()A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)

BD3.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________,最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第二十一頁(yè)，共34頁(yè)。4.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L,分別加入足量的鐵.開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率____________,最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_______________。三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸第二十二頁(yè)，共34頁(yè)。離子化合物大部分的鹽類共價(jià)化合物強(qiáng)堿

弱酸弱堿

水(H2O)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物強(qiáng)酸純凈物單質(zhì)混合物物質(zhì)既不是點(diǎn)解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！[板書設(shè)計(jì)]一.電解質(zhì)非電解質(zhì)：二.強(qiáng)弱電解質(zhì)：1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì).2.弱電解質(zhì):在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì).少數(shù)鹽類三.電離方程式的書寫:弱用“”第二十三頁(yè)，共34頁(yè)。4.電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,用“”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式,多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－

[口訣]:強(qiáng)等號(hào);弱可逆;多元弱酸分步寫,多元弱堿一步完。四.弱電解質(zhì)的電離平衡:3.影響電離平衡的因素:2.特點(diǎn):逆、動(dòng)、等、定、變、吸。1.定義:溫度：濃度：同離子效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)等：第二十四頁(yè)，共34頁(yè)。五.電離平衡常數(shù)(K）

[看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考]：(1)什么叫電離平衡常數(shù)？(2)電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？(3)怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱?(4)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？第二課時(shí)第二十五頁(yè)，共34頁(yè)。2.對(duì)于一元弱堿：BOHB++OH-注意：K值只隨溫度變化[思考]:同溫下0.1mol/L與0.001mol/L醋酸溶液中C(H+)之比為多少？[實(shí)驗(yàn)3-2]:(課本P42)你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱,及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？第二十六頁(yè)，共34頁(yè)。3.電離常數(shù)的意義:相同溫度下,K值越大,電離度越大,相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng).反之,則越弱;與濃度無(wú)關(guān),判斷簡(jiǎn)單方便--判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。請(qǐng)推測(cè)每一步的電離程度如何變化,為什么？寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-試根據(jù)課本p42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。酸性：草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

第二十七頁(yè)，共34頁(yè)。弱電解質(zhì)電離度相對(duì)大小的另一參數(shù)--電離度(α)六.知識(shí)拓展:2、強(qiáng)酸與弱酸的比較(1)等體積、等濃度的鹽酸和醋酸:1mol/lHCl(A)1mol/lCH3COOH（B）C(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B第二十八頁(yè)，共34頁(yè)。溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量(2)體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B第二十九頁(yè)，共34頁(yè)。2.填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+電離度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力電離常數(shù)加水升溫加CH3COONa加HCl加NaOH【課堂練習(xí)】增大增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤龃笤鰪?qiáng)增大減小減小減小增強(qiáng)不變減小增大增大增強(qiáng)不變?cè)龃鬁p小減小增強(qiáng)不變第三十頁(yè)，共34頁(yè)。3、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒,反應(yīng)開始時(shí):(1)產(chǎn)生H2的速率____