元素周期表與元素周期律知識點歸納(精華版)

專業(yè)資料整理（1）由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86①若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1或2,則應(yīng)處在下一周期的IA或IIA,如88號元素，88-86=2,則應(yīng)在第7周期第IIA。②若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少1?5時，則應(yīng)在第加A~IIIA,如84號元素在第6周期第WA。③若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素118號相比按上面的方法推算。如116號元素應(yīng)在第7周期WA。（2）同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系①第IA、IIA的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第IA、IIA族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+上一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Cs的原子序數(shù)=37（上一種元素Rb的原子序數(shù)）+18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=55。②第HIA?0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第HIA?0族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)十下一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Se的原子序數(shù)=16（上一種元素S的原子序數(shù)）+18（Se所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=34。（3）同周期的左右主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系①前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1。②第4周期以后只有IIA和HIA族元素之間的差值不為1,第4、5周期的差值為11,第6、7周期為25。（4）周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù),最高化合價和最低負(fù)價也是奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時所在的族為偶數(shù)或0族,最高價和最低價為偶數(shù)或0。3.周期表的應(yīng)用（1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性,結(jié)合一些區(qū)域特點,從中可以找出一些“元素之最”①單質(zhì)非金屬性最強的單質(zhì)為F2,金屬性最強的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）；密度最小的金屬元素為Li,密度最小的氣體為H2,熔點最高的單質(zhì)為石墨，熔、沸點最低的單質(zhì)為He。原子半徑最小的元素為H,最大的為Cs（不考慮放射性元素）。②化合物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF;酸性最強的含氧酸為HC1O4；最強的堿為CsOH（不考慮放射性元素）,含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)氫化物為CH4。（2）比較或推斷一些物質(zhì)的性質(zhì)①比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如KOH的堿性大于NaOH,H2O的穩(wěn)定性大于H2S。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：HCl的穩(wěn)定性大于H2S；NaOH的堿性大于Mg（OH）2。③比較不同周期、不同族元素性質(zhì)時，要找到“參照物”。如：比較Mg（OH）2與KOH的堿性可以參照NaOH,判斷出KOH的堿性大于Mg（OH）2。

4.簡單微粒半徑的比較方法6.推斷題的解題方法（1）預(yù)測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為：

6.推斷題的解題方法（1）預(yù)測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為：陶用和化學(xué)M征陶用和化學(xué)M征元專簽雇（3）推斷中常見的“突破口”I.周期表中特殊位置的關(guān)系①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；②族序數(shù)等于周期數(shù)③族序數(shù)等于周期數(shù)④周期數(shù)是族序數(shù)的⑤周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素：②族序數(shù)等于周期數(shù)③族序數(shù)等于周期數(shù)④周期數(shù)是族序數(shù)的⑤周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素：C、Si；3倍的元素：O2倍的元素是：Li、Ca；3倍的元素是：Na、Ba;⑥最高正價與最低負(fù)價之和為⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值⑧原子半徑最小的元素為H，⑥最高正價與最低負(fù)價之和為⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值⑧原子半徑最小的元素為H，⑨短周期中離子半徑最大的是II.常見元素及其化合物的特性0的短周期元素是：C、Si；3倍的元素是：S;其次為F;P3-。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C；TOC\o"1-5"\h\z②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N;③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O；④單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg;⑤最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素、最高價氧化物對應(yīng)水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al；⑥元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N,可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S；⑦單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的元素是；Na、Li、F?？键c三化學(xué)鍵演題悟道例6】下列說法中，正確的一組是（）①兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥共價化合物中一定不含有離子鍵⑦任何物質(zhì)內(nèi)一定有共價鍵⑧單質(zhì)中一定有共價鍵A.只有②④⑤⑥⑦B.只有①②③⑤⑥C.只有②⑤⑥D(zhuǎn).只有②③⑤⑥⑧【解析】①錯，如H2O2中有非極性鍵；同理③錯；④錯，SiO2等共價化合物的熔點很高；⑦錯，⑧錯，Ar等物質(zhì)不存在化學(xué)鍵?！狙菥?】下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物一定含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵1.化學(xué)鍵的類型比較2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系H2、1.化學(xué)鍵的類型比較2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系H2、N2、P4、金剛石、（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如晶體硅；（2）只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物。如：HCl、NH3、CS2等;（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6（苯）；（4）只