2023學(xué)年山西省太原市四十八中化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()A．圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液2、借助太陽(yáng)能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái)，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．催化劑b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2D．催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－3、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO44、三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下，下列說(shuō)法正確的是A．①④互為同分異構(gòu)體B．①②③④均屬于烴C．①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D．①②③④的一氯代物均只有1種5、下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來(lái)除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH6、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到無(wú)色、均一溶液7、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液8、下列說(shuō)法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響9、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小10、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．16種 C．36種 D．64種11、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4LD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子12、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④13、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷14、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液B．通過(guò)足量的溴水C．通過(guò)足量的酸性高錳酸鉀溶液D．通過(guò)足量的濃鹽酸15、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大16、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物有4種不同結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車(chē)玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的名稱(chēng)為_(kāi)_________________，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________，官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________（4）寫(xiě)出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫(xiě)兩個(gè)）。（5）設(shè)計(jì)由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）。___________19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為_(kāi)_________________。(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。20、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱(chēng)取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_____（填儀器名稱(chēng)）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

_______________。（4）寫(xiě)出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21、以A為原料合成鎮(zhèn)靜、安眠藥物苯巴比妥的路線如下。已知：I.II.（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。（3）C→D的化學(xué)方程式是_________。（4）D→F為取代反應(yīng)，且除F外還有CH3CH2OH生成。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（6）G與CO（NH2）2在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】分析：A.鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開(kāi)始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開(kāi)始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。2、B【答案解析】

A.該裝置沒(méi)有外加電源，是通過(guò)光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，得失電子守恒。3、A【答案解析】

相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小?！绢}目詳解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過(guò)對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A4、C【答案解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A錯(cuò)誤；①②④都只含C、H元素，屬于烴，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯(cuò)誤；①③分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。5、B【答案解析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個(gè)碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號(hào)C，則系統(tǒng)命名應(yīng)為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上12個(gè)原子共面，所以苯環(huán)上的碳原子與連在苯環(huán)上的兩個(gè)甲基碳原子，和另一個(gè)苯環(huán)相連的碳原子一定共面，相連苯環(huán)碳的對(duì)位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數(shù)為6+2+1+1+1=11個(gè)，故B正確；C.苯酚與濃溴水發(fā)生反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】系統(tǒng)命名法原則：（1）選主鏈選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號(hào)時(shí)，從離取代基最近的一端開(kāi)始。（3）書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)用阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基的位次，先寫(xiě)出取代基的位次及名稱(chēng)，再寫(xiě)烷烴的名稱(chēng)；有多個(gè)取代基時(shí)，簡(jiǎn)單的在前，復(fù)雜的在后，相同的取代基合并寫(xiě)出，用漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)；阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開(kāi)。記憶口訣為：選主鏈，稱(chēng)某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連。不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。6、D【答案解析】

A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯或間二硝基苯，選項(xiàng)A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOC2H5，選項(xiàng)B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D、乙烯通入溴水后發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機(jī)試劑與水分層，選項(xiàng)D不正確。答案選D。7、D【答案解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點(diǎn)睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無(wú)關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個(gè)數(shù)有關(guān)。8、B【答案解析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因?yàn)榉肿觾?nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。9、A【答案解析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。10、C【答案解析】

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。11、B【答案解析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。分析：假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化實(shí)際上是將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的112變?yōu)?詳解：氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的112變?yōu)?24，所以16O的相對(duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，A正確；由于標(biāo)準(zhǔn)的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，B錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時(shí)NA雖然由原來(lái)的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個(gè)氧分子與N故選B。點(diǎn)睛：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)改變會(huì)使相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的改變會(huì)引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。12、B【答案解析】

溶液酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜?jí)A性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小?！绢}目詳解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩屎侠磉x項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類(lèi)的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．。13、D【答案解析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。14、B【答案解析】

A.乙烷、乙烯都不會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯(cuò)誤；B.乙烯可以和溴水反應(yīng)，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體，C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過(guò)濃鹽酸的氣體會(huì)含有HCl氣體，引入了新的雜質(zhì)氣體，且不能除去乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。15、D【答案解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。16、D【答案解析】

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代基為丁基，有4種，A.是苯的同系物，能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，可以使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗B側(cè)鏈?zhǔn)嵌』?，該有機(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上，錯(cuò)誤；D.有4種同分異構(gòu)體，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱(chēng)和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。18、丙烯加成反應(yīng)羰基【答案解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對(duì)應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過(guò)氧化得到，不過(guò)苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計(jì)合成路線，。【答案點(diǎn)睛】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識(shí)，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測(cè)這個(gè)反應(yīng)，同時(shí)要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會(huì)運(yùn)用在合成路線中。19、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤(pán)攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無(wú)影響偏大【答案解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，包括計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時(shí)，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)要使用500mL的容量瓶，因此計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)，也需要按照500mL計(jì)算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤(pán)天平的精確度為0.1g，因此稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱(chēng)量到1g，那么游碼應(yīng)該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品應(yīng)該放在左盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量；(4)溶解時(shí)，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時(shí)，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時(shí)，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加