2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)二十六中化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+2、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖3、下列塑料的合成中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料4、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．蘋果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)5、一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說(shuō)法中不正確的是A．M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD．當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜6、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a7、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl8、實(shí)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，可以使用的儀器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥9、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．SO3

與SO2B．BF3

與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O

與SO210、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)?N2OA．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNB．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NOD．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積11、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-112、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si－O共價(jià)單鍵13、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞014、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解15、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氫氣16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)___________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）F與G的關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_(kāi)___________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；試劑與條件2為_(kāi)___________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO420、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_(kāi)________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。21、利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：（1）關(guān)于M所含元素的說(shuō)法正確的是______________。A．電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>HB．第一電離能由大到小的順序：O>N>CC．氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D．從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3（2）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______（填序號(hào)）。A．氫鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．范德華力E.共價(jià)鍵F.離子鍵（3）M與W（分子結(jié)構(gòu)如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為_(kāi)_______________，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色（5）已知：Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______________。（用元素符號(hào)表示）②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_(kāi)______________pm(只寫計(jì)算式)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【答案解析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，故A正確；B.根據(jù)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C.N原子的價(jià)電子數(shù)為5，其價(jià)電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；D.表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯(cuò)誤。故選A。3、D【答案解析】

小分子的烯烴或烯烴的取代衍生物在加熱和催化劑作用下，通過(guò)加成反應(yīng)結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)，叫做加成聚合反應(yīng)；縮聚反應(yīng)是指有機(jī)物單體在一定條件下脫去小分子物質(zhì)（水，氯化氫等）合成高聚物的反應(yīng)?！绢}目詳解】一定條件下，乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯酚和甲醛合成酚醛塑料屬于縮聚反應(yīng)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】題考查加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)，注意加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)概念、單體的區(qū)別是解答關(guān)鍵。4、C【答案解析】

A．1個(gè)酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個(gè)酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應(yīng)共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯(cuò)誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個(gè)羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。答案選C。5、B【答案解析】

A.M極加入有機(jī)物，有機(jī)物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明M作負(fù)極，故正確；B.M為負(fù)極，N為正極，所以電子流向:M→負(fù)載→N，電子只能通過(guò)導(dǎo)線不能通過(guò)溶液，故錯(cuò)誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故正確。故選B。6、A【答案解析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來(lái)解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、A【答案解析】

正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。【題目詳解】正四面體中，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同。因?yàn)楦髟卦?、離子的大小不同，所形成的化學(xué)鍵長(zhǎng)短也不同；CCl4是正四面體，其余選項(xiàng)是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。8、A【答案解析】

在給液體加熱時(shí)首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻，要墊上石棉網(wǎng)，以防止受熱不均而炸裂?！绢}目詳解】由于加熱的是約150mL液體，溶液的體積較大，故應(yīng)用到容積較大的燒杯，而不能用試管，而燒杯加熱必須墊石棉網(wǎng)，且加熱的裝置應(yīng)選擇酒精燈，夾持裝置應(yīng)選擇鐵架臺(tái)，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項(xiàng)是解答關(guān)鍵。9、A【答案解析】試題分析：A、SO3中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+0）=3，采取sp2雜化方式，故A正確；B、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤。考點(diǎn)：原子軌道雜化類型判斷點(diǎn)評(píng)：本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等。需熟練掌握幾種常見(jiàn)分子的中心原子雜化類型。10、A【答案解析】

A.由曲線看出25

min時(shí)，NO2的濃度突然增大了0.4mol/L，則應(yīng)加入了0.4molNO2，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b和d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B說(shuō)法正確；

C.由圖可知，X的變化量為Y的2倍，由反應(yīng)方程式的系數(shù)可得X為NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線；故C說(shuō)法正確；D.因在25

min時(shí)，恒溫恒容條件下增大NO2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，要使25

min時(shí)改變條件達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，也可通過(guò)縮上容器的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，故D說(shuō)法正確；答案選A。11、C【答案解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。12、B【答案解析】

SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確。答案選B。13、A【答案解析】

A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C.若其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯(cuò)誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動(dòng)，2molX反應(yīng)時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯(cuò)誤，故選A。14、B【答案解析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯(cuò)誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來(lái)，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、C【答案解析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B.制取乙烯時(shí)需要控制溶液的溫度為170℃，而該裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實(shí)驗(yàn)原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備必須在170℃，需要溫度計(jì)控制反應(yīng)條件。16、D【答案解析】

A.Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無(wú)論是酸性還是堿性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【答案解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等，答案為：、、。18、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過(guò)蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！敬鸢更c(diǎn)睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開(kāi)放性答案，要注重多角度思考。20、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；過(guò)濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。21、ACBEM能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿）CuCl共價(jià)××1010或×1010或×1010【答案解析】

（1）M所含元素為C、H、O、N；A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；即同周期自左而右電負(fù)性增大；同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減??；B.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小，則C元素的最小，由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，第一電離能大于O；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知N原子共形成3對(duì)共價(jià)鍵，1個(gè)配位鍵，即N原子采取sp2雜化；D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴，只含碳?xì)鋬煞N元素；E.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)