2023學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)執(zhí)信中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物一定互為同系物B．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OHC．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D．三聯(lián)苯()的一氯代物有4種3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量為1.5molB．當(dāng)11.2L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是0.5mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，0.5mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol·L－14、下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲反應(yīng)乙反應(yīng)A烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價(jià)鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對(duì)數(shù)為10NAD．反應(yīng)中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備氫化鈣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣B．裝置III、V所起作用相同C．直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純D．試驗(yàn)結(jié)束后，可通過取樣加水，根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成7、下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A． B． C． D．8、電解精煉法提純鎵的方法是：以含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)的粗鎵為陽極，純鎵為陰極，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。通電時(shí)，粗鎵溶解以GaO2-形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并在陰極放電析出高純鎵。(金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n﹥Ga﹥Fe)。下列有關(guān)電解精煉說法中，不正確的是A．陽極主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有H2產(chǎn)生D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Fe9、工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)說法正確的是A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)10、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是()A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH11、下列變化過程，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-12、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚A．AB．BC．CD．D13、與NO3-互為等電子體的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO214、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極B．在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C．汽車底盤噴涂高分子膜D．在鐵板表面鍍鋅15、已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2molC．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。18、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).20、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。21、[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有___個(gè)伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號(hào))。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_______________。②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，因此鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)，C正確；D.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，但由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【答案解析】分析：A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物；B.根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理判斷；C.碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)判斷；D.根據(jù)三聯(lián)苯分子中含有的氫原子種類判斷。詳解：A.分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，二者不一定互為同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2H518OH，B錯(cuò)誤；C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物應(yīng)該是，C錯(cuò)誤；D.由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則三聯(lián)苯(如圖)分子中氫原子分為4類，因此一氯代物有4種，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。3、D【答案解析】

A、缺少溶液的體積，無法計(jì)算0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量，也無法確定Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2L氨氣的物質(zhì)的量，則不能確定氨水的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據(jù)電荷守恒，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋的物質(zhì)的量濃度是Cl－的物質(zhì)的量濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；D、溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，10℃時(shí)，0.5mol?L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，析出氯化鉀固體后的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.5mol?L-1，故D正確；答案選D。4、A【答案解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖制乙醇的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。5、D【答案解析】

A.1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價(jià)鍵數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個(gè)N2O4中含有2個(gè)N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.N2中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則2molN2中共用電子對(duì)數(shù)為6NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價(jià)從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價(jià)升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、D【答案解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣必須在加熱條件下進(jìn)行，裝置I啟普發(fā)生器不能加熱，不適用，選項(xiàng)A正確；B.裝置III是干燥氫氣、裝置V是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅳ，所起作用相同，均為干燥的作用，選項(xiàng)B正確；C.氫氣為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗(yàn)純，選項(xiàng)C正確；D.鈣也能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故試驗(yàn)結(jié)束后，可通過取樣加水，根據(jù)氣泡無法判斷是否有CaH2生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。7、B【答案解析】A是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯(cuò)誤；D屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分類，較簡單，注意掌握常見有機(jī)物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。8、B【答案解析】

由金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n﹥Ga﹥Fe可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽極泥，陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-進(jìn)入電解質(zhì)溶液，主要電極反應(yīng)式為：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正確；B項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，陽極上Zn、Ge失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+和GaO2-，陰極上只有GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga，由得失電子數(shù)目守恒可知陽極質(zhì)量的減少的量與陰極質(zhì)量的增加的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在陰極除了析出高純度的鎵之外，電解質(zhì)溶液中的水也可能在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D項(xiàng)、由金屬活動(dòng)性順序可知，F(xiàn)e、Cu不參與電極反應(yīng)式，沉入電解槽底部形成陽極泥，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確金屬活動(dòng)性順序與電極反應(yīng)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。9、B【答案解析】

PBT的單體是對(duì)苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應(yīng)制的，其存在羥基、酯基和羧基等3種官能團(tuán)?！绢}目詳解】A.PBT的單體是對(duì)苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應(yīng)制的，A錯(cuò)誤。B.PBT中含有羧基、羥基和酯基，正確，C.對(duì)苯二甲酸不是芳香烴，是芳香烴的衍生物，C錯(cuò)誤，D.1，4—丁二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。10、B【答案解析】

A.苯與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚強(qiáng)，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚和NaHCO3，由于室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此會(huì)看到溶液變渾濁，B符合題意；C.CH3COOH與CO2在溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，C不符合題意；D.乙醇與CO2在溶液中不反應(yīng)，無現(xiàn)象，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11、C【答案解析】分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，以此來解答。詳解：I2→I-過程中，碘的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2→Cu2O過程中，銅的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；Cl-→Cl2過程中，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒有化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12、A【答案解析】A．通過比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng)，故不能說明它們酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故答案選A。13、B【答案解析】

等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24。【題目詳解】A.SO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。14、A【答案解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯(cuò)誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護(hù)鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了金屬的發(fā)生與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。15、D【答案解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，o－b階段沒有單質(zhì)碘生成，因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋，A正確；亞硫酸氫鈉總計(jì)是3mol，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2＝1.2mol，B正確；根據(jù)氧化性可知，IO3－能氧化I－生成單質(zhì)碘，所以選項(xiàng)C正確；b點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸鉀是1＋x/5＝1.08mol，選項(xiàng)D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。16、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Z為S；A.W為H，單質(zhì)為氫氣，X為O，單質(zhì)為氧氣，氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，A錯(cuò)誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C.二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【答案解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。19、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【答案解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過程。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【答案解析】

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