湖南省懷化市中方一中2023年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B．W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中3、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種4、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說(shuō)法正確的是（）A．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程B．氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化5、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C．膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1molH26、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B．放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C．電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D．充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-7、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱8、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2被高錳酸根離子還原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q10、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl?＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2OB．無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染11、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶512、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡13、下列過(guò)程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC．78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA15、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是（）A．二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B．二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D．二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物16、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B．分子中有四種含氧官能團(tuán)C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_(kāi)____，B中官能團(tuán)名稱是______。（2）H的系統(tǒng)命名為_(kāi)__，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應(yīng)類型是___（4）D的分子式為_(kāi)_____，反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：R→Br請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類型：_________________。A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。20、Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_(kāi)____________。(2)加入濃硫酸的作用為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為_(kāi)__________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________；(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。21、將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時(shí)容器中剩余鐵粉ng。①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。②m-n的值為_(kāi)______(精確到0.1)。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o(wú)影響，選項(xiàng)B不符合題意；C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。2、C【答案解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、A【答案解析】

某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N==6，為己烷；3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。【答案點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。4、D【答案解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問(wèn)題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯(cuò)誤；C.長(zhǎng)時(shí)間放置的油脂會(huì)因被氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。5、D【答案解析】

A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯(cuò)誤。故選D。6、C【答案解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。7、A【答案解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。8、A【答案解析】

A.向無(wú)色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無(wú)色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了MnO4-，Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，A正確；B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2，溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生了O2，氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯(cuò)誤；C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；D.鉍酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、B【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素?！绢}目詳解】A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Z＜X＜T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項(xiàng)正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R為F，非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cl?＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O，A正確；為了檢驗(yàn)Cl2有無(wú)漂白性，應(yīng)該先把Cl2干燥，所以，無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴，使溶液變橙色，均說(shuō)明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明Cl2具有氧化性，C錯(cuò)誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。11、B【答案解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。12、D【答案解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D．二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。13、C【答案解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。14、D【答案解析】

A．T2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即離子數(shù)之和小于NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D選項(xiàng)正確；答案選D。15、C【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C6H12O4，故A錯(cuò)誤；B.二羥基甲戊酸中含有羥基，－CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是－OH和羧基，1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基，因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基，因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤；答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個(gè)“－CH2”。16、C【答案解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【答案解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基?！绢}目詳解】⑴化合物A為苯酚，和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，反應(yīng)B十I→D中有HCl生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率；⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類似于D→E的反應(yīng)，生成，故答案為：；⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開(kāi)環(huán)的變化。18、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【答案解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。20、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過(guò)低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無(wú)白色沉淀，則說(shuō)明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于【答案解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無(wú)Fe2+；(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無(wú)Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！绢}目詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性，選項(xiàng)a合理；同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)