化學(xué)平衡圖像-完整版課件

想要有什么樣的明天，今天就要付出什么樣的努力

化學(xué)平衡圖像專題一、速率-時間圖：

?根據(jù)圖像判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正一、速率-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸t1t2tvv逆v正一、速率-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，

m+n

(>、<、=)p+qv逆t1t2tvv正增大逆<t1t2tvv逆v正?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速率-時間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入合適的催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。[思悟]1、若正逆速率曲線之一是漸變的，則必為改變

；2、若正逆速率均突增(減)，則必為改變

或

。3、若仍為一條水平線，則為氣體等體積反應(yīng)

或使用了。濃度溫度壓強改變壓強催化劑你知道下列規(guī)律嗎？速率時間圖三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素。練習(xí)1：密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6tt1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強

強化練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動？V時間答平衡向正反應(yīng)方向移動。時間VV正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動？平衡逆反應(yīng)方向移動V正V逆V時間此圖合理嗎？為什么？

例、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________2A3B+C二、物質(zhì)的量（濃度）-時間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度--時間圖像的關(guān)鍵:練習(xí)2：反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時又達到平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加反應(yīng)體系壓強D．升高反應(yīng)的溫度D

強化練習(xí)：P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)D的濃度時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n

p+q三、濃度（轉(zhuǎn)化率）—時間—壓強（溫度）曲線 <p1

p2<0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaD的濃度時間m+n=p+q濃度（轉(zhuǎn)化率）——時間—壓強（溫度）曲線

tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2

m+n___p+q＞＜放吸＜＞C%tP1P2?P1___P2

m+n

p+qtT1T2A%?T1____T2,正反應(yīng)____熱=＞先拐先平，數(shù)值大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

解答這類圖象題時應(yīng)注意：“先拐先平，數(shù)值大”原則

解答這類圖象題時應(yīng)注意以下兩點：

(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如甲中T2

T1。

②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如乙中p1

p2。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑>>。

(2)正確掌握圖象中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA，平衡

，正反應(yīng)為。

②圖乙中，p1p2，增大壓強，αA，平衡

，則正反應(yīng)為氣體體積

的反應(yīng)。

③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為，乙中正反應(yīng)為氣體體積的反應(yīng)。降低>向逆反應(yīng)方向移動放熱反應(yīng)>升高向正反應(yīng)方向移動縮小吸熱反應(yīng)增大【例】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?判斷壓強高低：

P1____P2，m+n____p+q?判斷溫度高低：T1___T2

，正反應(yīng)__熱＜＞<吸tB%T2P2T1

P2T1P1練習(xí)3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體

或液體C

強化練習(xí)：R%時間0T1

P1T1

P2T2P1練習(xí)4、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強AD

強化練習(xí)：練習(xí)5.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C

強化練習(xí)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CC的濃度壓強0Pm+n

p+q>正反應(yīng)是____反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一議二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線四、濃度（轉(zhuǎn)化率）——溫度——壓強曲線吸熱C的濃度溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p+q>正反應(yīng)是

反應(yīng)等溫線放熱解答這類圖象題可采用“定一議二”的原則分析練習(xí)6：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P,關(guān)系正確的是（）B練習(xí)7.圖中表示外界條件的變化對下列反應(yīng)的影響：L(固)＋G(氣)2R(氣)△H＞0

y

軸表示的是（）

(A)平衡時，混合氣中R的百分含量

(B)平衡時，混合氣中G的百分含量

(C)G的轉(zhuǎn)化率

(D)L的轉(zhuǎn)化率B能力提升2.可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的圖（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)【解答化學(xué)平衡圖像題3步走】看圖像:

①面②線③點④變量⑤是否作輔助線

1

2想規(guī)律:①濃度②壓強③溫度④催化劑

3作判斷:①先“拐”先“平”②定“一”議“二”tcCAB①反應(yīng)物濃度減小，②生成物濃度增大；③變量比等于計量數(shù)之比，④會書寫化學(xué)方程式，⑤計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。各類圖象的歸納小結(jié)：1、濃度-時間圖：①加入催化劑；②對△n=0的氣體體系，增大壓強；v逆t1

tvv正2、速率-時間圖：DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt2、速率-時間圖：V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P一點連續(xù)、一點突躍是濃度變化對平衡影響的特征。tA的轉(zhuǎn)化率T1T2解題思路：先從拐點向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強均高。tT1T2A%再從拐點向縱軸作垂線：

①分析溫度、壓強升