化學(xué)平衡圖像-完整版課件

想要有什么樣的明天，今天就要付出什么樣的努力

化學(xué)平衡圖像專題一、速率-時(shí)間圖：

?根據(jù)圖像判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正一、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸t1t2tvv逆v正一、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，

m+n

(>、<、=)p+qv逆t1t2tvv正增大逆<t1t2tvv逆v正?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。一、速率-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入合適的催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。[思悟]1、若正逆速率曲線之一是漸變的，則必為改變

；2、若正逆速率均突增(減)，則必為改變

或

。3、若仍為一條水平線，則為氣體等體積反應(yīng)

或使用了。濃度溫度壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)催化劑你知道下列規(guī)律嗎？速率時(shí)間圖三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素。練習(xí)1：密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6tt1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)

強(qiáng)化練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間VV正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？

例、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________2A3B+C二、物質(zhì)的量（濃度）-時(shí)間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度--時(shí)間圖像的關(guān)鍵:練習(xí)2：反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)到平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)D．升高反應(yīng)的溫度D

強(qiáng)化練習(xí)：P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)D的濃度時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n

p+q三、濃度（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間—壓強(qiáng)（溫度）曲線 <p1

p2<0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaD的濃度時(shí)間m+n=p+q濃度（轉(zhuǎn)化率）——時(shí)間—壓強(qiáng)（溫度）曲線

tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2

m+n___p+q＞＜放吸＜＞C%tP1P2?P1___P2

m+n

p+qtT1T2A%?T1____T2,正反應(yīng)____熱=＞先拐先平，數(shù)值大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

解答這類圖象題時(shí)應(yīng)注意：“先拐先平，數(shù)值大”原則

解答這類圖象題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2

T1。

②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1

p2。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑>>。

(2)正確掌握?qǐng)D象中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA，平衡

，正反應(yīng)為。

②圖乙中，p1p2，增大壓強(qiáng)，αA，平衡

，則正反應(yīng)為氣體體積

的反應(yīng)。

③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為，乙中正反應(yīng)為氣體體積的反應(yīng)。降低>向逆反應(yīng)方向移動(dòng)放熱反應(yīng)>升高向正反應(yīng)方向移動(dòng)縮小吸熱反應(yīng)增大【例】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?判斷壓強(qiáng)高低：

P1____P2，m+n____p+q?判斷溫度高低：T1___T2

，正反應(yīng)__熱＜＞<吸tB%T2P2T1

P2T1P1練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體

或液體C

強(qiáng)化練習(xí)：R%時(shí)間0T1

P1T1

P2T2P1練習(xí)4、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)AD

強(qiáng)化練習(xí)：練習(xí)5.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C

強(qiáng)化練習(xí)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CC的濃度壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>正反應(yīng)是____反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線四、濃度（轉(zhuǎn)化率）——溫度——壓強(qiáng)曲線吸熱C的濃度溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p+q>正反應(yīng)是

反應(yīng)等溫線放熱解答這類圖象題可采用“定一議二”的原則分析練習(xí)6：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是（）B練習(xí)7.圖中表示外界條件的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(固)＋G(氣)2R(氣)△H＞0

y

軸表示的是（）

(A)平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量

(B)平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量

(C)G的轉(zhuǎn)化率

(D)L的轉(zhuǎn)化率B能力提升2.可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的圖（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)【解答化學(xué)平衡圖像題3步走】看圖像:

①面②線③點(diǎn)④變量⑤是否作輔助線

1

2想規(guī)律:①濃度②壓強(qiáng)③溫度④催化劑

3作判斷:①先“拐”先“平”②定“一”議“二”tcCAB①反應(yīng)物濃度減小，②生成物濃度增大；③變量比等于計(jì)量數(shù)之比，④會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，⑤計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。各類圖象的歸納小結(jié)：1、濃度-時(shí)間圖：①加入催化劑；②對(duì)△n=0的氣體體系，增大壓強(qiáng)；v逆t1

tvv正2、速率-時(shí)間圖：DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt2、速率-時(shí)間圖：V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是濃度變化對(duì)平衡影響的特征。tA的轉(zhuǎn)化率T1T2解題思路：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。tT1T2A%再?gòu)墓拯c(diǎn)向縱軸作垂線：

①分析溫度、壓強(qiáng)升