2021年河南省許昌市尚集鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年河南省許昌市尚集鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略2.科學(xué)家一直在致力于讓化學(xué)工藝綠色化，其中一個原則是讓反應(yīng)物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個電子參考答案：C略4.在水溶液中，YOn—3和S2—發(fā)生如下反應(yīng)：，則YOn—3中元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略5.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略6.下列有關(guān)溶液的說法正確的是A.要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B.配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D.配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol·L－1參考答案：C7.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D解：A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；C、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、不能用手拿試管對試管進行加熱，否則試管受熱后會灼傷皮膚，發(fā)生危險，故D錯誤．故選D．0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略9.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡參考答案：B10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略11.已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一個容積不變的密閉容器甲中加入2molA和1molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2kJ，則下說法中正確的是

(

)A．起始時C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

參考答案：D12.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

(

)A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32－C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2OD．84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

D．78gNa2O2中含有2NA個陰離子（相對原子質(zhì)量：Na-23

O-16）參考答案：A略14.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．用量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱：H++OH－=H2O

△H=－57.3kJ/molB．用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2OC．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，最后階段充分氨熏：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_________________________________________________。（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁熱過濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出Ⅰ.實驗室用濃H2SO4滴入濃鹽酸中制取氯化氫，結(jié)合反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及產(chǎn)物的性質(zhì)和題目要求設(shè)計實驗裝置圖。Ⅱ.根據(jù)題干信息“潔凈的鐵屑中加入20%—30%的稀H2SO4”寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液過稀，會導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，而不利于晶體的析出。反應(yīng)過程中采用水浴加熱的目的是為了便于控制溫度，反應(yīng)過程中加入過量鐵屑的目的是防止生成Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+。反應(yīng)后的溶液趁熱過濾，是為了防止冷卻時FeSO4晶體析出而導(dǎo)致FeSO4損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進入試管中將Fe2+氧化為Fe3+而導(dǎo)致其變質(zhì)。當(dāng)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象為有淺綠色晶體析出。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。參考答案：（1）1：1

（2）0.72

（3）6略18.Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反應(yīng)中的x＝________。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為________。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為________。(4)1.5molCu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：(1)8(2)NO(3)3∶8(4)3NA略19.有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器

（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B

（填大、小、相等）．（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡

（填向左、向右、不）移動，B容器的化學(xué)平衡

（填向左、向右、不）移動．（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)

（填變大、變小、不變）．參考答案：1.少

小2.不

右3.變大考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）壓強越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)到達平衡的時間越短；越強越小，越促進平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；反應(yīng)體系的壓強越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；（3）增大壓強，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動．解答：解：（1）根據(jù)題意知，A為等容、B為等壓，加入三氧化硫時，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致A中氣體壓強增大，B中壓強不變，反應(yīng)過程中A的壓強大于B，壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間，A容器比B容器少；壓強越大，越抑制平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A中三氧化硫的轉(zhuǎn)化率小于B，故答案為：少；?。唬?）達到（1）