2021年浙江省杭州市江濱中學(xué)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年浙江省杭州市江濱中學(xué)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（）A．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鹽類水解的應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極．解答：解：A．聚酯纖維是化學(xué)纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故C錯誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護(hù)法，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molPCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NAB．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC．一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA參考答案：B略3.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略4.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略5.有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

D．1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D6.參考答案：B7.美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()。A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價C．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性參考答案：C略8.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是（

）A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1參考答案：B略9.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D略10.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)參考答案：B11.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固體

B．降低溫度

C．加少量NaCl固體

D．升高溫度參考答案：D略14.若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后保持不變的是

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的總能量

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A略15.下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)及離子濃度大小表述正確的是A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程I的目的是____。（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)在實驗1中，化學(xué)反應(yīng)從開始至第6min達(dá)到平衡時，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·min-1。下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

。A．壓強(qiáng)保持不變

B．V(CO)(正)=V(H2)(逆)C．CO2體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變(2)在實驗2條件下平衡常數(shù)K=

(結(jié)果保留小數(shù)點后二位)。上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

0(填“>”、“=”或“<”)。(3)在實驗3中，若平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣轉(zhuǎn)化率，則a/b的值_______(填具體值或范圍)。(4)在實驗4中，若保持650℃，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正

V逆(填“>”、“=”或“<”)。(5)在實驗1中，第6分鐘時若向此容器中再加入2molCO，1molH2O，下列說法正確的是

。A．達(dá)新平衡后CO轉(zhuǎn)化率降低

B．達(dá)新平衡后平衡體系壓強(qiáng)不變C．平衡正向移動

D．H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等參考答案：略略18.鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有___（填字母）。A離子鍵

B極性鍵

C非極性鍵

D配位鍵

E氫鍵

F金屬鍵（3）已知：反應(yīng)后，當(dāng)σ鍵增加了1mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。參考答案：(1)[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5

O＞N＞C＞H

sp2雜化

平面三角形

(2)分子

ABD

(3)減少

NA（或6.0210-23）

(4)

(5)【詳解】（1）Fe為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個電子生成Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金屬元素為H、C、N、O，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強(qiáng)，H最弱，四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子形成3個σ鍵，無孤對電子，所以是sp2雜化；NO3-中N的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形。答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d65；O＞N＞C＞H、sp2、平面三角形。（2）鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，鋁原子簇A113的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇A113也屬于分子晶體。Na[Al(OH)4]屬于離化合物，存在著離子鍵，鋁是缺電子結(jié)構(gòu)，能接受氫氧根離子給與的孤對電子形成配位鍵，氧氫