物理化學計算題分析課件

2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化計算公式（1）

W

計算可逆過程：等溫可逆：不可逆過程：絕熱可逆：2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化計算公式（2）U

計算(定義式)U＝QV恒容熱(QV)＝熱力學能變(U)(萬能公式)2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！（3）H

計算(定義式)H

＝QP恒壓熱(QP)＝焓變(H)H＝

U+(PV)(萬能公式)簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）H2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步?。?）S

計算熵變通式1熵變通式2簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）S2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！（5）S

計算恒溫過程（VorP變量）恒容過程（T變量）恒壓過程（T變量）簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）S2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步?。?）A

、G計算(恒溫條件)(恒溫條件)簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）A2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！UHS

A

G計算可逆相變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！U2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！化學平衡計算公式①②③2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！化學平衡計算公設在273.2K，1000kPa壓力下，取10dm3理想氣體，用下列幾種不同的方式膨脹到最后壓力為100kPa的末態(tài)（已知該氣體的CV,m=12.471J·K-1·mol-1）：（1）等溫可逆膨脹；（2）絕熱可逆膨脹；（3）在外壓恒定為100kPa下等溫膨脹；（4）在外壓恒定為100kPa下絕熱膨脹。試計算上述各過程的Q，W，ΔU，ΔH。。例1設在273.2K，1000kPa壓力下，取10dm3理想氣體始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp1=100kPaV1=nRT1/p1=100dm3T1=T0=273.2K等溫可逆由于溫度不變，所以ΔU1=0，ΔH1=0解.（1）等溫可逆膨脹例1始態(tài)末態(tài)等溫可逆由于溫度不變，所以ΔU1=0，ΔH1=始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp2=100kPaV2=nRT2/P2T2=？？？絕熱可逆（2）絕熱可逆膨脹例1始態(tài)末態(tài)絕熱可逆（2）絕熱可逆膨脹例1

Q2=0

例1Q2=0例1始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp3=100kPaV3=nRT2/P2=100dm3T3=273.2K外壓恒定、等溫Q3=ΔU3-W3=-W3=9.00×103J

因為溫度不變，所以ΔU3=0，ΔH3=0。（3）等溫恒外壓膨脹例1始態(tài)末態(tài)外壓恒定、Q3=ΔU3-W3=-W3=始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp4=100kPaV4=nRT2/P2=64.0dm3T4=？=174.9K外壓恒定、絕熱（4）絕熱恒外壓膨脹Q4=0ΔU4=W4例1始態(tài)末態(tài)外壓恒定、（4）絕熱恒外壓膨脹Q4=0ΔU4=nCV,m(T4–T0)=-5.40×103JT4=174.9KW4=ΔU4=-5.40×103JΔH4=nCp,m(T4–T0)=-9.00×103J例1ΔU4=nCV,m(T4–T0)=-5.2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！17/943-4-7.計算101.325kpa、50℃的1molH2O(l)變成101.325kpa、50℃的水蒸氣之ΔS。已知：Cp,m(H2O,l)=73.5J.K-1.mol-1,Cp,m(H2O,g)=33.6.J.K-1.mol-1,100℃、101.325kpa下水的△Hm=40.63KJ/mol.2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！17/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！18/943-4-7.T=323.15K1molH2O(g)p=101325PaT=323.15K1molH2O(l)p=101325PaTb=373.15K1molH2O(l)p=101325Pa

Tb=373.15K1molH2O(g)p=101325Pa不可逆相變△S（T）？△S2

△S（Tb）可逆相變

△S1

解：恒壓升溫恒壓降溫2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！18/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！19/943-4-7.不可逆相變過程的ΔS不能直接求取，需在同一始態(tài)、終態(tài)之間設計一可逆過程。求出此可逆過程的ΔS，就等于求出不可逆相變過程的ΔS?？赡孢^程如何設計取決于題目給出的數(shù)據(jù)。如本題給了水在100℃、101.325kpa的摩爾蒸發(fā)焓，這就的等于告訴了水的可逆相變過程。2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！19/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！20/943-4-7.2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！20/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！21/94例3.6.2

1mol水在下列過程中凝固成冰，求1mol水在兩過程中的?G。已知冰在0oC、101.325kPa下的?fusHm=6020J?mol-1,Cp,m(H2O,s)=37.6J?K-1?mol-1,Cp,m(H2O,l)=75.3J?K-1?mol-1。（a）在0oC、101.325kPa條件下凝固；（b）在-10oC、101.325kPa在條件下凝固。

可逆相變不可逆相變2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！21/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！22/94例3.6.21molH2O（l）T=273.15KP=101.325kPa1molH2O（s）T=273.15KP=101.325kPa因過程中T、p一定，故?G=?H-T?S。而在0oC、101.325kPa下液態(tài)水凝固成冰是可逆相變:解：（a）2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！22/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！23/94例3.6.2H2O(1mol,273.15K,101.325kPa,l)H2O(1mol,263.15K,101.325kPa,l)H2O(1mol,273.15K,101.325kPa,s)H2O(1mol,263.15K,101.325kPa,s)（b）液態(tài)固態(tài)液態(tài)固態(tài)可逆相變不可逆相變2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！23/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！24/94例3.6.2

-10oC、101.325kPa的液體水凝固為同溫同壓的冰是不可逆過程，但因過程是在T、p一定下進行，故?G的計算式仍可用下式：2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！24/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！25/94例3.6.2?S1與?S3分別表示液態(tài)水與冰在恒壓變溫過程中的熵變，其計算式為2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！25/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！26/94例3.6.22022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！26/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！27/94例3.6.2（萬能公式）2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！27/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！28/94例3.6.2?T,pG是過冷水在-10oC、101.325kPa下凝固為冰的過程之吉布斯函數(shù)變化值。根據(jù)吉布斯函數(shù)作為判據(jù)的條件可知，在T、p一定且W’=0的條件下，?T,pG<0表示過程為自動進行(自發(fā))過程，故在-10oC、101.325kPa下液態(tài)水能自動變?yōu)橥瑴赝瑝旱谋?022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！28/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！29/94求在298.15K標準狀態(tài)下，1molα-右旋糖[(s)]與氧反應的標準摩爾反應吉布斯函數(shù)。已知298.15K下有關數(shù)據(jù)如下：物質(g)(s)(g)(l)0-1274.5-393.5-285.8205.1212.1213.669.6例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！29/94求在2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！30/94解：因為化學反應一般是在恒T、V下或者在恒T、P下進行，所以求化學反應的最基本公式應為298.15K例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！30/94解：2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！31/94例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！31/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！32/94例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！32/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！33/94一般可由25℃下的標準摩爾熵，求得該25℃下的，標準摩爾反應熵，但如何求其它溫度下的標準摩爾反應熵.任一T下化學反應的標準摩爾反應熵的計算基?；舴蚬?022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！33/942022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！34/94例3.5.3計算反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)在溫度500.15K時的標準摩爾反應熵

(500.15K)。已知:Cp,m(CO,g)、Cp,m(O2,g)及Cp,m(CO2,g)依次為29.29、32.22及49.49J.K-1.mol-1。查表得298.15K下:（CO,g）、(O2,g)和(CO2,g)分別為197.56、205.03、213.6J.K-1.mol-1。2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！34/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！35/94例3.5.32CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！35/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！36/94基?；舴蚬奖容^不同溫度的相變焓不同溫度的標準摩爾反應焓不同溫度的標準摩爾反應熵2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！36/94基希2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！第2套四2：4mol單原子理想氣體從始態(tài)750K，150kPa，先恒容冷卻使壓力降至50kPa，再恒溫可逆壓縮至100kPa。求整個過程的。。解：（pV=nRT）（n=pV/

RT）恒容恒溫2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！第2套四2：2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！

單原子理想氣體雙原子理想氣體恒容恒溫2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！單2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！第5套四2：2mol單原子理想氣體，始態(tài)為300K，10p

，經(jīng)歷以下三個過程(Sm(300K)=154.8JK-1)：(1)

在300K下等溫可逆膨脹至2p；(2)

在1p

外壓下，等溫等外壓膨脹至1p

；(3)

在恒壓條件下，體系由300K升溫至500K.求以上三個過程的

。解：（1）理想氣體等溫過程：=26.76J/K=-8028J=-8028J=-8028J2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！第5套四2：2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！(2)

在1p

外壓下，等溫等外壓膨脹至1p

；解：理想氣體等溫過程：

=4489.56J=38.29J/K=-11487J=-11487J2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！(2)

在12022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！(3)

在恒壓條件下，體系由300K升溫至500K.解：理想氣體單純pVT變化過程：=4988J=8314J恒壓且無非體積功，所以=8314J由熱力學第一定律得

=-3325.6J=21.24J/K2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！(3)

在恒壓2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！(3)

在恒壓條件下，體系由300K升溫至500K.S1=nSm(300K)+nRlnp/10p=2*154.8+(-38.3)J

=?=?=?22022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！(3)

在恒壓2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！第4套四1：已知水在100℃,101.3kPa下的汽化焓為40.67kJ·mol-1，水蒸氣的平均摩爾定壓熱容

。1）現(xiàn)將10mol液體水在100℃，101.3kPa下蒸發(fā)為水蒸氣；2）繼而對水蒸氣在恒壓下加熱使其膨脹至原蒸氣體積的5倍，計算整個過程的。

（水蒸氣可視為理想氣體）10molH2O(l)t1=100℃p1=101.3kPa10molH2O(g)t2=100℃p2=101.3kPaV2=？10molH2O(g)t3=?p3=101.3kPaV3=5V2過程I過程II解：2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！第4套四1：已2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！10×40670+10×33×5×373.15=8.99×105J=-10×8.314×5×373.15=-1.55×105J8.99×105J-1.55×105J=7.44×105J因為體系恒壓且非體積功為0，所以：8.99×105J2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！10×40672022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！=1.62×103J/K2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！=1.62×2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化計算公式（1）

W

計算可逆過程：等溫可逆：不可逆過程：絕熱可逆：2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化計算公式（2）U

計算(定義式)U＝QV恒容熱(QV)＝熱力學能變(U)(萬能公式)2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！簡單PVT變化2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！（3）H

計算(定義式)H

＝QP恒壓熱(QP)＝焓變(H)H＝

U+(PV)(萬能公式)簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）H2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步?。?）S

計算熵變通式1熵變通式2簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）S2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！（5）S

計算恒溫過程（VorP變量）恒容過程（T變量）恒壓過程（T變量）簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！（5）S2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！（6）A

、G計算(恒溫條件)(恒溫條件)簡單PVT變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步?。?）A2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！UHS

A

G計算可逆相變化計算公式2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！U2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！化學平衡計算公式①②③2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！化學平衡計算公設在273.2K，1000kPa壓力下，取10dm3理想氣體，用下列幾種不同的方式膨脹到最后壓力為100kPa的末態(tài)（已知該氣體的CV,m=12.471J·K-1·mol-1）：（1）等溫可逆膨脹；（2）絕熱可逆膨脹；（3）在外壓恒定為100kPa下等溫膨脹；（4）在外壓恒定為100kPa下絕熱膨脹。試計算上述各過程的Q，W，ΔU，ΔH。。例1設在273.2K，1000kPa壓力下，取10dm3理想氣體始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp1=100kPaV1=nRT1/p1=100dm3T1=T0=273.2K等溫可逆由于溫度不變，所以ΔU1=0，ΔH1=0解.（1）等溫可逆膨脹例1始態(tài)末態(tài)等溫可逆由于溫度不變，所以ΔU1=0，ΔH1=始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp2=100kPaV2=nRT2/P2T2=？？？絕熱可逆（2）絕熱可逆膨脹例1始態(tài)末態(tài)絕熱可逆（2）絕熱可逆膨脹例1

Q2=0

例1Q2=0例1始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp3=100kPaV3=nRT2/P2=100dm3T3=273.2K外壓恒定、等溫Q3=ΔU3-W3=-W3=9.00×103J

因為溫度不變，所以ΔU3=0，ΔH3=0。（3）等溫恒外壓膨脹例1始態(tài)末態(tài)外壓恒定、Q3=ΔU3-W3=-W3=始態(tài)n=P0V0/RT0=4.403molp0=1000kPaV0=10dm3T0=273.2K末態(tài)n=4.403molp4=100kPaV4=nRT2/P2=64.0dm3T4=？=174.9K外壓恒定、絕熱（4）絕熱恒外壓膨脹Q4=0ΔU4=W4例1始態(tài)末態(tài)外壓恒定、（4）絕熱恒外壓膨脹Q4=0ΔU4=nCV,m(T4–T0)=-5.40×103JT4=174.9KW4=ΔU4=-5.40×103JΔH4=nCp,m(T4–T0)=-9.00×103J例1ΔU4=nCV,m(T4–T0)=-5.2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！62/943-4-7.計算101.325kpa、50℃的1molH2O(l)變成101.325kpa、50℃的水蒸氣之ΔS。已知：Cp,m(H2O,l)=73.5J.K-1.mol-1,Cp,m(H2O,g)=33.6.J.K-1.mol-1,100℃、101.325kpa下水的△Hm=40.63KJ/mol.2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！17/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！63/943-4-7.T=323.15K1molH2O(g)p=101325PaT=323.15K1molH2O(l)p=101325PaTb=373.15K1molH2O(l)p=101325Pa

Tb=373.15K1molH2O(g)p=101325Pa不可逆相變△S（T）？△S2

△S（Tb）可逆相變

△S1

解：恒壓升溫恒壓降溫2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！18/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！64/943-4-7.不可逆相變過程的ΔS不能直接求取，需在同一始態(tài)、終態(tài)之間設計一可逆過程。求出此可逆過程的ΔS，就等于求出不可逆相變過程的ΔS?？赡孢^程如何設計取決于題目給出的數(shù)據(jù)。如本題給了水在100℃、101.325kpa的摩爾蒸發(fā)焓，這就的等于告訴了水的可逆相變過程。2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！19/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！65/943-4-7.2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！20/943-2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！66/94例3.6.2

1mol水在下列過程中凝固成冰，求1mol水在兩過程中的?G。已知冰在0oC、101.325kPa下的?fusHm=6020J?mol-1,Cp,m(H2O,s)=37.6J?K-1?mol-1,Cp,m(H2O,l)=75.3J?K-1?mol-1。（a）在0oC、101.325kPa條件下凝固；（b）在-10oC、101.325kPa在條件下凝固。

可逆相變不可逆相變2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！21/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！67/94例3.6.21molH2O（l）T=273.15KP=101.325kPa1molH2O（s）T=273.15KP=101.325kPa因過程中T、p一定，故?G=?H-T?S。而在0oC、101.325kPa下液態(tài)水凝固成冰是可逆相變:解：（a）2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！22/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！68/94例3.6.2H2O(1mol,273.15K,101.325kPa,l)H2O(1mol,263.15K,101.325kPa,l)H2O(1mol,273.15K,101.325kPa,s)H2O(1mol,263.15K,101.325kPa,s)（b）液態(tài)固態(tài)液態(tài)固態(tài)可逆相變不可逆相變2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！23/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！69/94例3.6.2

-10oC、101.325kPa的液體水凝固為同溫同壓的冰是不可逆過程，但因過程是在T、p一定下進行，故?G的計算式仍可用下式：2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！24/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！70/94例3.6.2?S1與?S3分別表示液態(tài)水與冰在恒壓變溫過程中的熵變，其計算式為2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！25/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！71/94例3.6.22022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！26/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！72/94例3.6.2（萬能公式）2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！27/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！73/94例3.6.2?T,pG是過冷水在-10oC、101.325kPa下凝固為冰的過程之吉布斯函數(shù)變化值。根據(jù)吉布斯函數(shù)作為判據(jù)的條件可知，在T、p一定且W’=0的條件下，?T,pG<0表示過程為自動進行(自發(fā))過程，故在-10oC、101.325kPa下液態(tài)水能自動變?yōu)橥瑴赝瑝旱谋?022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！28/94例32022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！74/94求在298.15K標準狀態(tài)下，1molα-右旋糖[(s)]與氧反應的標準摩爾反應吉布斯函數(shù)。已知298.15K下有關數(shù)據(jù)如下：物質(g)(s)(g)(l)0-1274.5-393.5-285.8205.1212.1213.669.6例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！29/94求在2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！75/94解：因為化學反應一般是在恒T、V下或者在恒T、P下進行，所以求化學反應的最基本公式應為298.15K例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！30/94解：2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！76/94例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！31/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！77/94例3.6.42022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！32/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！78/94一般可由25℃下的標準摩爾熵，求得該25℃下的，標準摩爾反應熵，但如何求其它溫度下的標準摩爾反應熵.任一T下化學反應的標準摩爾反應熵的計算基?；舴蚬?022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！33/942022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！79/94例3.5.3計算反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)在溫度500.15K時的標準摩爾反應熵

(500.15K)。已知:Cp,m(CO,g)、Cp,m(O2,g)及Cp,m(CO2,g)依次為29.29、32.22及49.49J.K-1.mol-1。查表得298.15K下:（CO,g）、(O2,g)和(CO2,g)分別為197.56、205.03、213.6J.K-1.mol-1。2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！34/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！80/94例3.5.32CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！35/94例2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！81/94基?；舴蚬奖容^不同溫度的相變焓不同溫度的標準摩爾反應焓不同溫度的標準摩爾反應熵2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！36/94基希2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！第2套四2：4mol單原子理想氣體從始態(tài)750K，150kPa，先恒容冷卻使壓力降至50kPa，再恒溫可逆壓縮至100kPa。求整個過程的。。解：（pV=nRT）（n=pV/

RT）恒容恒溫2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！第2套四2：2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！

單原子理想氣體雙原子理想氣體恒容恒溫2022/10/22祝大家學習愉快，天天進步！單2022/10/29祝大家學習愉快，天天進步！第5套四2：2