電化學(xué)例題原題概要課件

電化學(xué)例題電化學(xué)例題是非題下列各題的敘述是否正確？正確的在題后括號內(nèi)畫“”，錯誤的畫“”1.答：2．298K時，相同濃度（均為0.01molkg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（）2.答：×3.答：3．0.005mol

kg1的BaCl2水溶液，其離子強度I=0.03mol

kg1。（）1．設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為±，則其離子平均活度。（）是非題1.答：2．298K時，相同濃度（均為0.01m5．對于一切強電解質(zhì)溶液－ln=C|z+z－|I1/2均能使用。（）5.答：×6．電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的重要區(qū)別是電解質(zhì)溶液中含有由電解質(zhì)離解成的正負離子。（）6.答：4．AlCl3水溶液的質(zhì)量摩爾濃度若為b，則其離子強度I等于6b。（）4.答：7．電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液所遵從的熱力學(xué)規(guī)律。（）7.答：×5．對于一切強電解質(zhì)溶液－ln=C|z+z－|I1/28．離子遷移數(shù)t++t－＜1。（）8.答：×9．離子獨立運動定律只適用于無限稀薄的強電解質(zhì)溶液。（）9.答：×10．無限稀薄時，HCl、KCl和NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，三種溶液中的Cl-1遷移數(shù)相同。（）10.答：×8．離子遷移數(shù)t++t－＜1。（）811．在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小。（）11.答：12.答：×13.在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率增大，而電導(dǎo)率的變化不一定增大。13.答：12．用Λm對作圖外推的方法，可以求得HAc的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率。（）11．在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱選擇題選擇正確答案的編號，填在各題后的括號內(nèi)：1．電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()。(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體(B)全解離和非全解離(C)溶劑為水和非水(D)離子間作用強和弱1.答：B2．若下列電解質(zhì)溶液溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度都為001mol·kg1，則離子平均活度因子最小的是：（）（A）ZnSO4（B）CaCl2（C）KCl2.答：A選擇題1．電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()。14．答：A4．在25℃時，0.002molkg1的CaCl2溶液的離子平均活度因子(系數(shù))為(±)1與0.002molkg1的CaSO4溶液的離子平均活度因子為(±)2的關(guān)系是：（）。（A）（±）1>(±)2（B）(±)1<

(±)2

（C）（±）1=（±）2（D）(±)1與(±)2無法比較3.答：A3.質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子(系數(shù))為±的MgSO4溶液的活度aB為：（）。（A）（B）（C）（D）4．答：A4．在25℃時，0.002mo6．答：A6.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±<1，主要原因是（

）（A）正負離子間的作用力大（B）溶質(zhì)與溶劑間的作用力大（C）離子的溶劑化作用力大（D）溶劑分子間的作用力大

5.0.001mol

kg1K3[Fe（CN）6]水溶液的離子強度為（單位：mol

kg1）：（）。（A）6.0×103（B）5.0×103

（C）4.5×103（D）3.0×103

5．答：A7．答：A7.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±>1，主要原因是（

）（A）正負離子間的作用力大（B）溶質(zhì)與溶劑間的作用力大（C）離子的溶劑化作用力大（D）溶劑分子間的作用力大

6．答：A6.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±<18.下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（）（A）0.01molkg-1KCl（B）0.01molkg-1CaCl2

（C）0.01molkg-1LaCl3

（D）0.001molkg-1KCl

9.電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為±，對于±大小的下列判斷那個正確（）（A）±≤1（B）±≥1（C）(A)、(B)都有可能

（D）±恒小于1

8．答：D9．答：C8.下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（）9.電解質(zhì)B在溶10.電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（）（A）濃度增大，離子強度增大（B）濃度增大，離子強度變?nèi)酰–）濃度不影響離子強度（D）隨濃度變化，離子強度變化無規(guī)律10．答：A11.關(guān)于離子平均活度因子±與電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系，下列講法中正確的是（）（A）b增大，±增大（B）b增大，±減?。–）先b增大，±增大后b增大，±減?。―）先b增大，±減小后b增大，±增大11．答：D10.電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（）10．答：12.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的離子強度的關(guān)系，正確的論述是（）（A）離子強度增大，平均活度因子增大（B）離子強度增大，平均活度因子減?。–）離子強度不影響平均活度因子的數(shù)值（D）隨離子強度變化，平均活度因子變化無規(guī)律12．答：B13.無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：()。(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.313．答：B12.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解15.科爾勞許離子獨立運動定律適合于：（）。（A）任意濃度的強電解質(zhì)溶液（B）任意濃度的弱電解質(zhì)溶液（C）無限稀薄的強或弱電解質(zhì)溶液15．答：C14．答：A114.通常，應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時，就MgCl2溶液而言，正確的表述是：（）。（A）

（B）（C）

15.科爾勞許離子獨立運動定律適合于：（）。15．答16.在25℃無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）。（A）La3+（B）Mg2+

（C）NH4+(D)H+

16．答：D17．答：C17.CaCl2的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率與其離子的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為：（A）（B）

（C）

16.在25℃無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（19.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（）（A）隨濃度增大而單調(diào)地增大（B）隨濃度增大而單調(diào)地增大（C）隨濃度增大而先增大后減?。―）隨濃度增大而先減小后增大19．答：C18.關(guān)于電導(dǎo)率，下列講法中正確的是（）（A）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時溶液的電導(dǎo)

（B）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解質(zhì)的電導(dǎo)

（C）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當(dāng)于摩爾電導(dǎo)率的倒數(shù)18．答：A19.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（）19．答：填空題在以下各小題中畫有“____”處或表格中填上答案。2．電解質(zhì)的離子強度定義為I=，1molkg1的CaCl2水溶液的I=molkg1。1．答：0.175mol·

kg1

1.等體積的0.05molkg1的LaCl3水溶液及0.05molkg1的NaCl水溶液混合后，溶液的離子強度I=。2．答：3填空題2．電解質(zhì)的離子強度定義為I=4．相同溫度、相同濃度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其離子平均活度因子的大小是：±（NaCl）±（MgCl2）±（MgSO4）（選填“＜”，“＝”，“＞”）。5．答：0.633

4．答：＞＞3．中心離子的電荷數(shù)

離子氛的電荷數(shù)。3．答：等于5．25℃時，1molkg1的BaCl2水溶液的±=0.399，則a±=。6．答：0.01127

6．K2SO4水溶液質(zhì)量摩爾濃度b=0.01molkg1，±=0.71，則a±=。4．相同溫度、相同濃度的NaCl，MgCl2，M7．在稀溶液范圍內(nèi)，由于質(zhì)點間的作用力性質(zhì)不同，同濃度的非電解質(zhì)溶液的活度

電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的活度（選填“大于”，“小于”，“等于”）。8．25℃時，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為341104S·m1，所用水的電導(dǎo)率為160104S·m1。則AgCl的電導(dǎo)率為

。7．答：大于8．答：1.81104S·m1

9．當(dāng)?shù)润w積的0.4molkg1的NaCl水溶液與0.3molkg1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的離子強度I=

。9．答：0.65molkg17．在稀溶液范圍內(nèi)，由于質(zhì)點間的作用力性質(zhì)不

電化學(xué)例題電化學(xué)例題是非題下列各題的敘述是否正確？正確的在題后括號內(nèi)畫“”，錯誤的畫“”1.答：2．298K時，相同濃度（均為0.01molkg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（）2.答：×3.答：3．0.005mol

kg1的BaCl2水溶液，其離子強度I=0.03mol

kg1。（）1．設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為±，則其離子平均活度。（）是非題1.答：2．298K時，相同濃度（均為0.01m5．對于一切強電解質(zhì)溶液－ln=C|z+z－|I1/2均能使用。（）5.答：×6．電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的重要區(qū)別是電解質(zhì)溶液中含有由電解質(zhì)離解成的正負離子。（）6.答：4．AlCl3水溶液的質(zhì)量摩爾濃度若為b，則其離子強度I等于6b。（）4.答：7．電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液所遵從的熱力學(xué)規(guī)律。（）7.答：×5．對于一切強電解質(zhì)溶液－ln=C|z+z－|I1/28．離子遷移數(shù)t++t－＜1。（）8.答：×9．離子獨立運動定律只適用于無限稀薄的強電解質(zhì)溶液。（）9.答：×10．無限稀薄時，HCl、KCl和NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，三種溶液中的Cl-1遷移數(shù)相同。（）10.答：×8．離子遷移數(shù)t++t－＜1。（）811．在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小。（）11.答：12.答：×13.在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率增大，而電導(dǎo)率的變化不一定增大。13.答：12．用Λm對作圖外推的方法，可以求得HAc的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率。（）11．在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱選擇題選擇正確答案的編號，填在各題后的括號內(nèi)：1．電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()。(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體(B)全解離和非全解離(C)溶劑為水和非水(D)離子間作用強和弱1.答：B2．若下列電解質(zhì)溶液溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度都為001mol·kg1，則離子平均活度因子最小的是：（）（A）ZnSO4（B）CaCl2（C）KCl2.答：A選擇題1．電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()。14．答：A4．在25℃時，0.002molkg1的CaCl2溶液的離子平均活度因子(系數(shù))為(±)1與0.002molkg1的CaSO4溶液的離子平均活度因子為(±)2的關(guān)系是：（）。（A）（±）1>(±)2（B）(±)1<

(±)2

（C）（±）1=（±）2（D）(±)1與(±)2無法比較3.答：A3.質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子(系數(shù))為±的MgSO4溶液的活度aB為：（）。（A）（B）（C）（D）4．答：A4．在25℃時，0.002mo6．答：A6.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±<1，主要原因是（

）（A）正負離子間的作用力大（B）溶質(zhì)與溶劑間的作用力大（C）離子的溶劑化作用力大（D）溶劑分子間的作用力大

5.0.001mol

kg1K3[Fe（CN）6]水溶液的離子強度為（單位：mol

kg1）：（）。（A）6.0×103（B）5.0×103

（C）4.5×103（D）3.0×103

5．答：A7．答：A7.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±>1，主要原因是（

）（A）正負離子間的作用力大（B）溶質(zhì)與溶劑間的作用力大（C）離子的溶劑化作用力大（D）溶劑分子間的作用力大

6．答：A6.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±<18.下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（）（A）0.01molkg-1KCl（B）0.01molkg-1CaCl2

（C）0.01molkg-1LaCl3

（D）0.001molkg-1KCl

9.電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為±，對于±大小的下列判斷那個正確（）（A）±≤1（B）±≥1（C）(A)、(B)都有可能

（D）±恒小于1

8．答：D9．答：C8.下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（）9.電解質(zhì)B在溶10.電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（）（A）濃度增大，離子強度增大（B）濃度增大，離子強度變?nèi)酰–）濃度不影響離子強度（D）隨濃度變化，離子強度變化無規(guī)律10．答：A11.關(guān)于離子平均活度因子±與電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系，下列講法中正確的是（）（A）b增大，±增大（B）b增大，±減?。–）先b增大，±增大后b增大，±減?。―）先b增大，±減小后b增大，±增大11．答：D10.電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（）10．答：12.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的離子強度的關(guān)系，正確的論述是（）（A）離子強度增大，平均活度因子增大（B）離子強度增大，平均活度因子減?。–）離子強度不影響平均活度因子的數(shù)值（D）隨離子強度變化，平均活度因子變化無規(guī)律12．答：B13.無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：()。(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.313．答：B12.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解15.科爾勞許離子獨立運動定律適合于：（）。（A）任意濃度的強電解質(zhì)溶液（B）任意濃度的弱電解質(zhì)溶液（C）無限稀薄的強或弱電解質(zhì)溶液15．答：C14．答：A114.通常，應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時，就MgCl2溶液而言，正確的表述是：（）。（A）

（B）（C）

15.科爾勞許離子獨立運動定律適合于：（）。15．答16.在25℃無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）。（A）La3+（B）Mg2+

（C）NH4+(D)H+

16．答：D17．答：C17.CaCl2的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率與其離子的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為：（A）（B）

（C）

16.在25℃無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（19.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（）（A）隨濃度增大而單調(diào)地增大（B）隨濃度增大而單調(diào)地增大（C）隨濃度增大而先增大后減?。―）隨濃度增大而先減小后增大19．答：C18.關(guān)于電導(dǎo)率，下列講法中正確的是（）（A）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時溶液的電導(dǎo)

（B）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解質(zhì)的電導(dǎo)

（C）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當(dāng)于摩爾電導(dǎo)率的倒數(shù)18．答：A19.電解質(zhì)溶液的電