2022-2023學年江西省上饒市、景德鎮(zhèn)市六校高三上學期10月聯(lián)考化學試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages2020頁江西省上饒市、景德鎮(zhèn)市六校2022-2023學年高三上學期10月聯(lián)考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關于化學知識應用的說法合理的是A．造紙包括破碎，堿浸，漂白，沉漿等過程，均不涉及化學變化B．蘇軾的《格物粗談》中記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵秆鯕釩．《本草經(jīng)集注》沖記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，利用了焰色試驗D．古代制造指南針主要材料是磁石，磁石中含有帶磁性的Fe2O3【答案】C【詳解】A．破碎、沉漿為物理變化，堿浸、漂白涉及化學變化，故A錯誤；B．木瓜釋放的“氣”是指乙烯，能催熟果實，不是指氧氣，故B錯誤；C．鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），可根據(jù)Na、K元素的焰色現(xiàn)象不同，“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色實驗，故C正確；D．古代制造指南針主要材料是磁石，磁石中含有帶磁性的Fe3O4，故D錯誤；故選：C。2．溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】B【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(V×10-3)L=，故答案選B。3．下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液與銅反應：B．在酸性條件下被氧化：C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：D．溶于HI溶液：【答案】B【詳解】A．氯化鐵溶液與銅反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．在酸性條件下被氧化為鐵離子，離子方程式為：，故B正確；C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：，故C錯誤；D．將Fe（OH）3固體溶于HI溶液，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；故選：B。4．下列實驗過程可以達到相應實驗目的的是選項實驗過程實驗目的A用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，看到黃色火焰檢驗溶液中的B加水溶解，蒸發(fā)濃縮至“晶膜”出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶、過濾除去中混有的少量雜質(zhì)C用銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應，前者立即產(chǎn)生大量氣體探究濃度對化學反應速率的影響D取適量溶液于試管中，通入少量，充分反應后加入并搖勻、靜置，溶液分層，上層為黃色，下層為無色驗證還原性：A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．玻璃棒中含有鈉元素，會干擾溶液中鈉元素的檢驗，A錯誤；B．氯化鈉溶解度受溫度影響較小、硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，除去中混有的少量雜質(zhì)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B錯誤；C．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應分別生成二氧化氮、一氧化氮氣體，產(chǎn)物不同，不能探究濃度對化學反應速率的影響，C錯誤；D．鐵離子的溶液為黃色，取適量溶液于試管中，通入少量，充分反應后加入（密度大于水）并搖勻、靜置，溶液分層，上層水層為黃色，下層有機層為無色，說明反應中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，而溴離子沒有反應，證明還原性：，D正確；故選D。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含中子的數(shù)目為10NAB．1mol與足量H2O反應，生成O2的分子數(shù)目為NAC．1mol比1molH2O多NA個質(zhì)子D．氯氣與水反應時，每生成1molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】D【詳解】A．中子的數(shù)目為=9NA，故A錯誤；B．根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol與足量H2O反應，生成O2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C．1mol和1molH2O質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D．根據(jù)Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣與水反應時，每生成1molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故選：D。6．向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度(mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大，實驗證明：聚沉能力主要取決于與膠體所帶相反電荷的離子所帶電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。向膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最大的是A． B． C．CsCl D．【答案】C【分析】膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，則加入電解質(zhì)的陰離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小?！驹斀狻緼．Na3PO4中一個磷酸根離子帶3個負電荷；B．MgSO4中一個硫酸根離子帶2個負電荷；C．CsCl中一個氯離子帶一個負電荷；D．K2CO3一個碳酸根離子帶2個負電荷，所以氯離子的聚沉值最大，故選：C。7．下列選項中的物質(zhì)所含指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等溫等壓下，相同體積的和兩種氣體中的分子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的和、的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同質(zhì)量的和兩種氣體的氧原子數(shù)D．等溫等壓下，相同質(zhì)量的和兩種氣體中的分子數(shù)【答案】A【詳解】A．等溫等壓下，根據(jù)N=nNA=NA，相同體積的O2和O3兩種氣體中的分子數(shù)相同，故A選；B．等溫等壓下，相同體積的兩氣體的物質(zhì)的量相同，而C2H2、C2H6混合氣體中兩者的比例未知，故此混合氣體的平均分子式不一定是C2H4，故和C2H4所含的原子數(shù)不一定相同，故B不選；C．和的摩爾質(zhì)量相同，但是所含氧原子個數(shù)不同，則等溫等壓下，相同質(zhì)量的和兩種氣體的物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)不等，故C不選；D．和的摩爾質(zhì)量不等，等溫等壓下，相同質(zhì)量的和兩種氣體的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不等，故D不選；故選：A。8．下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含、KOH的混合溶液中緩慢通入：、KOH、、B．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、C．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸：、、、D．在含等物質(zhì)的量的、、、的溶液中加入鋅粉：、、、【答案】A【詳解】A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，CO2先與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，然后KOH與CO2反應生成K2CO3，再發(fā)生K2CO3和CO2反應生成KHCO3，最后BaCO3和CO2反應生成Ba(HCO3)2，故A正確；B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液，H+先和KOH反應生成水，然后發(fā)生Al3+和KOH反應生成氫氧化鋁沉淀，再發(fā)生和KOH反應生成氨水，最后Al(OH)3和KOH反應生成偏鋁酸鉀，故B錯誤；C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入鹽酸，H+先和OH-反應生成水，然后和H+反應生成氫氧化鋁沉淀，再發(fā)生和H+反應生成二氧化碳，最后Al(OH)3和H+反應生成鋁離子，故C錯誤；D．氧化性：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+，在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，反應順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故D錯誤；選A。9．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生：。下列有關判斷不正確的是A．放置過程發(fā)生的反應中，反應物或生成物不都是電解質(zhì)B．放置過程發(fā)生的反應為非氧化還原反應C．反應的離子方程式為D．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽【答案】C【詳解】A．二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)，故A正確；B．無元素化合價的變化是非氧化還原反應，放置過程中發(fā)生的反應為非氧化還原反應，故B正確；C．根據(jù)原子守恒電荷守恒，反應的離子方程式為2Al3++3+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；D．Na2CO3和KAl(SO4)2?12H2O、Na2SO4都是由金屬離子和酸根離子組成，都屬于鹽，所以油條配方中的“礬、堿、鹽”均屬于鹽，故D正確；故選：C。10．下列各組離子，不可能在指定溶液中大量共存的有幾組①無色溶液中：、、、、②使pH試紙變深藍色的溶液中：、、、③水電離的的溶液中：、、、④加入Mg能放出H2的溶液中：、、、、⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、、⑥pH=0的溶液中：、、、、A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【詳解】①無色溶液中：、相互反應不能大量共存；②使pH試紙變深藍色的溶液先堿性，、、、、OH-可以大量共存；③水電離的的溶液可能顯酸性或者堿性，堿性條件下不能大量共存；酸性條件下、不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性：、、、、各離子可以大量共存；⑤使甲基橙變紅的溶液顯酸性：各離子可以大量共存；⑥pH=0的溶液顯酸性，、被氧化不能大量共存；故選：C。11．常溫下，20mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、?，F(xiàn)對X溶液進行如下實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖(生成的氣體全部逸出)，下列正確的是A．X溶液的pH>7B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且為3.0mol/LD．向濾液中通入足量的，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體0.51克【答案】D【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，為BaSO4，說明X溶液中含，n（）=n（BaSO4）==0.01mol；10mLX溶液中加入氫氧化鈉溶液，濾液稀釋后pH=13、呈堿性，剩余氫氧化鈉的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為NH3，說明X溶液中含有離子，n（）=n（NH3）==0.01mol，0.01mol消耗NaOH為0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能為Mg（OH）2，說明X溶液中含Mg2+、無Fe3+，n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]==0.02mol，0.02molMg2+消耗NaOH為0.02mol×2=0.04mol，0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol，說明X溶液中還含有Al3+，由Al3++4OH-=AlO+2H2O可知n（Al3+）==0.01mol，由于2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（）=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol，2n（）=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol，根據(jù)溶液呈電中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n（Cl-）=0.08mol-0.02mol=0.06mol,，由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X溶液中一定含有NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-、，NH4+、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B錯誤；C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c（Cl-）==6.0mol/L，故C錯誤；D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液時生成0.01mol偏鋁酸根離子，通入足量的CO2氣體，可得0.01molAl（OH）3沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，根據(jù)Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固體，質(zhì)量為0.005mol×102g/mol=0.51g，故D正確；故選：D。12．的資源化利用有利于緩解溫室效應并解決能源轉(zhuǎn)化問題，一種以催化加氫合成低碳烯烴的反應過程如圖所示：下列說法正確的是A．第ⅰ步反應過程中碳元素發(fā)生氧化反應B．異構(gòu)化反應過程中發(fā)生化學鍵的斷裂和形成C．該反應總過程的原子利用率為100%D．不影響加氫合成低碳烯烴反應的活化能【答案】B【詳解】A．第i步中，CO2中C元素的化合價降低，則C元素發(fā)生還原反應，A錯誤；B．異構(gòu)化反應過程中，(CH2)n轉(zhuǎn)化為C3H6、C2H4、C4H8等，該過程中發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成，B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應的總過程為CO2和H2反應生成低碳烯烴和水的過程，則該反應總過程的原子利用率小于100%，C錯誤；D．Fe3(CO)12/ZSM-5是催化劑，能降低CO2加氫合成低碳烯烴反應的活化能，D錯誤；故選B。13．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準確解釋相應事實的是A．工業(yè)上制漂白粉：B．明礬溶液通入過量氨氣：C．向溶液中加入溶液得到沉淀：D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：【答案】C【詳解】A．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，其離子方程式為：Cl2+Ca（OH）2（石灰乳）═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．Al3+和氨水反應生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不溶于過量的氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH，故B錯誤；C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，離子方程式為：Fe2++2HCO═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選：C。14．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)C．NaCl(aq)Cl2漂白粉D．SiO2H2SiO3(膠體)Na2SiO3溶液【答案】C【詳解】A．氯氣和鐵反應得到氯化鐵，A錯誤；B．一氧化氮與水不反應，B錯誤；C．電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，氯氣與石灰乳反應得到漂白粉，C正確；D．二氧化硅與水不反應，D錯誤；故選C。15．某固體混合物X含有Cu、、、、、和中的幾種。為確定其組成，進行如下實驗：下列說法不正確的是A．藍綠色溶液Z中肯定含有Cu2+和Fe2+B．無色氣體N若能使澄清石灰水變渾濁，則可確定是CO2C．溶液M中滴加適量鹽酸產(chǎn)生的沉淀是和D．可確定固體X中含有Cu、、和【答案】B【分析】固體加水溶解，固體Y可能含有Cu或Fe2O3，無色溶液M中可能含有K2CO3、K2SiO3、KAlO2和K2SO4；X中加入過量鹽酸，溶液Z呈藍綠色，且Cu不能與稀鹽酸反應，則X中一定含有Cu、Fe2O3，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以Z溶液中一定含有Cu2+和Fe2+，可能含有Fe3+；溶液M中滴加適量鹽酸，生成白色沉淀，該沉淀可能是或H2SiO3，加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀是和H2SiO3，同時生成無色氣體N，則N為SO2或CO2，所以原混合物中一定含有K2SiO3、Cu、Fe2O3、K2CO3或K2SO3、K2SiO3、KAlO2，可能含有K2SO4、K2SO3或K2CO3，據(jù)此分析即可解答?！驹斀狻緼．固體Y溶解于過量鹽酸，則一定含有Fe2O3，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，又因為所得溶液為藍綠色，則固體Y含有Cu，發(fā)生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以藍綠色溶液Z一定含有Cu2+和Fe2+，故A正確；B．無色氣體N若能使澄清石灰水變渾濁，則N可能是CO2或SO2，故B錯誤；C．溶液M中滴加適量鹽酸產(chǎn)生沉淀，鹽酸過量，沉淀部分溶解，則溶液M中含有和，溶液M中滴加適量鹽酸產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3，故C正確；D．綜上所述，可確定固體X中含有Cu、Fe2O3、KAlO2和K2SiO3，含有K2CO3和K2SO3中的一種或兩種，不能確定是否含有K2SO4，故D正確；答案為B。16．某地區(qū)已探明蘊藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法錯誤的是A．甲、乙、丙、丁相應工廠的名稱依次為發(fā)電廠、焦化廠、煉鐵廠、水泥廠B．以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過程中得到生鐵的化學方程式為C．利用生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體CO2，可以減少酸雨的形成D．煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料【答案】C【分析】煤炭燃燒可以發(fā)電，甲為發(fā)電廠，煤的干餾制造煤焦油，乙為焦化廠，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，丙為煉鐵廠，碳酸鈣和黏土是生產(chǎn)水泥的原料，丁為水泥廠，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．煤炭燃燒可以發(fā)電，甲為發(fā)電廠，煤的干餾制造煤焦油，乙為焦化廠，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，丙為煉鐵廠，碳酸鈣和黏土是生產(chǎn)水泥的原料，丁為水泥廠，故A正確；B．赤鐵礦主要成分為氧化鐵，高爐煉鐵發(fā)生的反應是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故B正確；C．石灰石煅燒生成氧化鈣，用于吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體SO2，減少對空氣的污染，減少酸雨的形成，CO2不能形成酸雨，故C錯誤；D．煉鐵廠的爐渣是CaSiO3，可以作為水泥廠的原料，故D正確；故選：D。二、實驗題17．Ⅰ.某廢水中可能大量含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化②另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成④向②中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成請回答下列問題：(1)該廢水一定含有的陽離子是_______；(2)實驗Ⅱ中無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學方程式是_______；(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為(未配平)。若除去1mol，消耗鋁_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子陰離子為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示：(4)寫出加入與水反應的離子方程式_______。(5)該溶液中一定含有的陽離子是_______，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_______，溶液中可能大量存在的陰離子是_______?！敬鸢浮?1)Fe2+、Cu2+(2)(3)48(4)(5)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2∶2∶2∶3

Cl-和Br-【分析】I．①取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化，證明溶液中不含鐵離子：②另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明是一氧化氮氧化為二氧化氮，證明原溶液中一定含有NO3-和Fe2+；則不能有CO、SiO；③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中有SO；④向②中所得溶液中加入過量濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，溶液中沒有Al3+，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，則生成氫氧化銅沉淀，則溶液中含有Cu2+，據(jù)此分析。Ⅱ.根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨根離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量。（1）綜上可知，該廢水一定含有的陽離子是Fe2+、Cu2+。（2）取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明是一氧化氮氧化為二氧化氮，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2。（3）反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，則配平方程式為：16Al+9NO+7OH-=16AlO+4N2↑+NH3↑+2H2O；若除去1mol，消耗鋁=48g。（4）與水反應的離子方程式。（5）根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有Mg2+和Al3+，所以一定不含、AlO2-，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應，并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）=16mol，所以氯離子或溴離子物質(zhì)的量≥16mol，即：離子種類H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物質(zhì)的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH）∶n（Mg2+）=2∶2∶2∶3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO，可能大量存在的陰離子是Cl-和Br-。18．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中如果不用橡皮管可能會導致濃鹽酸_______。(3)裝置C中的試劑X的作用是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)含量的測定：準確稱取1.0g固體樣品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的過氧化鉀，待溶液由綠色轉(zhuǎn)化為黃色后，充分加熱煮沸，冷卻后滴加使溶液顯酸性，再向橙色溶液中加入過量溶液，最后一步反應的化學方程式為_______，充分反應后以淀粉作指示劑。用溶液滴定，滴定終點消耗12.00mL溶液，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。[已知：，]【答案】(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)不能順利流下，且會揮發(fā)污染空氣(3)除去氯氣中的氯化氫(4)吸收Cl2并防止空氣中水蒸氣進入B中(5)

95.1%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與鉻粉共熱制備氯化鉻，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入B中導致氯化鉻潮解，則按照氣流由左到右的方向，裝置的連接順序為ACDBE，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i。（1）由分析可知，按照氣流由左到右的方向，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案為：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）由實驗裝置圖可知，裝置A中橡皮管的作用為平衡氣壓，便于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下，如果不用橡皮管可能會導致濃鹽酸不能順利流下，且會揮發(fā)污染空氣；（3）由分析可知，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；（4）由分析可知，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止潮解，故答案為：吸收Cl2并防止空氣中水蒸氣進入B中；（5）由題意可知，橙色溶液的酸化的重鉻酸鈉溶液，加入碘化鉀溶液發(fā)生的反應為酸性條件下，重鉻酸根離子與碘離子反應生成鉻離子、碘和水，根據(jù)氧化還原的配平規(guī)律可配平反應的化學方程式為；由原子個數(shù)守恒和方程式可得如下轉(zhuǎn)化關系：2CrCl3—Cr2O—3I2—6Na2S2O3，由滴定消耗溶液12.00mL可知，1g固體樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為×100%=95.1%，故答案為：；95.1%三、原理綜合題19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。(1)現(xiàn)配制100mL0.01mol?L-1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_______。(2)將飽和FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的化學方程式是_______。此液體具有的性質(zhì)是_______(填寫序號字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體c.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成d.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生(3)“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分)氧化為，并使溶液酸性增強。①該過程反應的離子方程式為_______。②人們可利用作強氧化劑溶解銅礦石()，然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：_______。_______Cu2S＋_______Fe3＋＋_______H2O_______Fe2＋＋_______Cu2＋＋_______＋_______(4)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，用50.00mL0.25mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與25.00mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_______?！敬鸢浮?1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2)

ac(3)

1Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O10Fe2＋＋2Cu2＋＋8H+＋1(4)NO2【解析】（1）配制溶液的過程中需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水可得到氫氧化鐵膠體，反應的方程式為。a．膠體具有丁達爾效應，a