氧化還原反應(yīng)-講課比賽課件

氧化還原反應(yīng)--講課比賽課件)1氧化還原反應(yīng)2011級化教三班廖玉嬌第三章第二節(jié)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)2011級化教三班廖玉嬌第三章第二節(jié)2本節(jié)課主要內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)是本質(zhì)本節(jié)課主要內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的定義3初中階段根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得氧或失氧的情況分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的反應(yīng)，也叫被氧化例如：2H2+O2=2H20

點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)的定義初中階段根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得氧或失氧的情況分為氧化反應(yīng)和還原反4例如：CuO+C=Cu+CO2

加熱還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)，也叫被還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的么？思考與交流加熱還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)，也叫被還原思考與交流5從得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△2CuO＋

C＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的↑從得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCC6定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原7二、氧化還原反應(yīng)的特征思考與交流分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO+C=2Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO

↑高溫高溫加熱二、氧化還原反應(yīng)的特征思考與交流分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各8總結(jié)：可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。因此，我們可以說物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（判斷依據(jù)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價(jià)升高（得氧、被氧化）化合價(jià)降低（失氧、被還原）總結(jié)：可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后9化合價(jià)降低化合價(jià)升高被還原被氧化Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑練一練化合價(jià)降低化合價(jià)升高被還原被氧化Zn+2HCl==Zn10

1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習(xí)一D高溫2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl是（）1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）練習(xí)一D高11元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)例如：H2O+C=H2+CO元素化合價(jià)無變化的反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反應(yīng)分類元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)分類12三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度來認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。+1+8+10+11+12+17氫氧氖鈉鎂氯12628281282287三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度來認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反13+11+11+17+17Na+Cl-28128NaNa+782882ClCl-2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃e-失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)+11+11+17+17Na+Cl-28128NaNa14+1+17氫氯2288非金屬與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃+1+171287H+Cl-共用電子對偏離共用電子對偏向+1+17氫氯2288非金屬與H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃+1151、通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）2、氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。

3、還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程。歸納總結(jié)1、通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)16化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類型的反應(yīng)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類型的反應(yīng)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分17化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD化合反應(yīng)：A+B=AB18復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本類型19小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降規(guī)律：升、失、氧降、得、還（作業(yè)：P381、2、4）小結(jié)：（作業(yè)：P381、2、4）20氧化還原反應(yīng)--講課比賽課件)21氧化還原反應(yīng)2011級化教三班廖玉嬌第三章第二節(jié)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)2011級化教三班廖玉嬌第三章第二節(jié)22本節(jié)課主要內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)是本質(zhì)本節(jié)課主要內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的定義23初中階段根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得氧或失氧的情況分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的反應(yīng)，也叫被氧化例如：2H2+O2=2H20

點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)的定義初中階段根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得氧或失氧的情況分為氧化反應(yīng)和還原反24例如：CuO+C=Cu+CO2

加熱還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)，也叫被還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的么？思考與交流加熱還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的反應(yīng)，也叫被還原思考與交流25從得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△2CuO＋

C＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的↑從得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCC26定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原27二、氧化還原反應(yīng)的特征思考與交流分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO+C=2Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO

↑高溫高溫加熱二、氧化還原反應(yīng)的特征思考與交流分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各28總結(jié)：可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。因此，我們可以說物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（判斷依據(jù)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價(jià)升高（得氧、被氧化）化合價(jià)降低（失氧、被還原）總結(jié)：可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后29化合價(jià)降低化合價(jià)升高被還原被氧化Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑練一練化合價(jià)降低化合價(jià)升高被還原被氧化Zn+2HCl==Zn30

1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習(xí)一D高溫2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl是（）1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）練習(xí)一D高31元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)例如：H2O+C=H2+CO元素化合價(jià)無變化的反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反應(yīng)分類元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)分類32三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度來認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。+1+8+10+11+12+17氫氧氖鈉鎂氯12628281282287三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度來認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反33+11+11+17+17Na+Cl-28128NaNa+782882ClCl-2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃e-失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)+11+11+17+17Na+Cl-28128NaNa34+1+17氫氯2288非金屬與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃+1+171287H+Cl-共用電子對偏離共用電子對偏向+1+17氫氯2288非金屬與H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃+1351、通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）2、氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。

3、還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程。歸納總結(jié)1、通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)36化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類型的反應(yīng)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類型的反應(yīng)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分37化合